20xx屆福建省高考壓軸卷-化學(編輯修改稿)
2025-04-05 05:21 本頁面
【文章內容簡介】 則實驗中應選擇的條件為__，原因為__。(3)工藝(I)中，“還原”時發(fā)生的總的化學方程式為__。(4)由于工藝(I)中“氧化”對溶液和物料條件要求高，有研究者采用工藝(II)獲得碲。則“電積”過程中，陰極的電極反應式為__。(5)工業(yè)生產中，濾渣2經硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。①濾液3與濾液1合并，進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為__。②濾渣3中富含Au和Ag，可用__將其進行分離。A．王水 B．稀硝酸 C．濃氫氧化鈉溶液 D．濃鹽酸12．（實驗探究題14分）葡萄糖酸亞鐵（）是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇葡萄糖酸亞鐵的制備方法之一是由新制備的碳酸亞鐵(白色固體，微溶于水)與葡萄糖酸反應而制得，其流程如下：Ⅰ.用下圖裝備制備(1)儀器的名稱為___________。(2)反應開始時，先打開活塞和，關閉，目的是___________。一段時間后，關閉，打開，觀察到的現(xiàn)象為___________。(3)操作一是___________。(4)檢驗沉淀已經洗滌干凈的試劑為___________(若多種試劑，按試劑使用由先到后的順序填寫)。(5)用溶液代替溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產生，反應的離子方程式為___________。Ⅱ．制葡萄糖酸亞鐵(6)葡萄糖酸的分子式為___________。(7)反應Ⅱ中加入過量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性，原因是___________。(8)以上結晶的操作：往葡萄糖酸亞鐵溶液加入___________。13．（原理綜合題13分）碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：（1）反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2不同溫度下，KK2的值如下表：現(xiàn)有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結合上表數(shù)據(jù)，反應Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”）反應。（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ?H0。設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______________________。②圖2中mmm3從大到小的順序為________________________。③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀
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