20xx屆福建省高考?jí)狠S卷-化學(xué)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為__，原因?yàn)開_。(3)工藝(I)中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為__。(4)由于工藝(I)中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高，有研究者采用工藝(II)獲得碲。則“電積”過程中，陰極的電極反應(yīng)式為__。(5)工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。①濾液3與濾液1合并，進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為__。②濾渣3中富含Au和Ag，可用__將其進(jìn)行分離。A．王水 B．稀硝酸 C．濃氫氧化鈉溶液 D．濃鹽酸12．（實(shí)驗(yàn)探究題14分）葡萄糖酸亞鐵（）是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇葡萄糖酸亞鐵的制備方法之一是由新制備的碳酸亞鐵(白色固體，微溶于水)與葡萄糖酸反應(yīng)而制得，其流程如下：Ⅰ.用下圖裝備制備(1)儀器的名稱為___________。(2)反應(yīng)開始時(shí)，先打開活塞和，關(guān)閉，目的是___________。一段時(shí)間后，關(guān)閉，打開，觀察到的現(xiàn)象為___________。(3)操作一是___________。(4)檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的試劑為___________(若多種試劑，按試劑使用由先到后的順序填寫)。(5)用溶液代替溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．制葡萄糖酸亞鐵(6)葡萄糖酸的分子式為___________。(7)反應(yīng)Ⅱ中加入過量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性，原因是___________。(8)以上結(jié)晶的操作：往葡萄糖酸亞鐵溶液加入___________。13．（原理綜合題13分）碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1反應(yīng)Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2不同溫度下，KK2的值如下表：現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ?H0。設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)開_____________________。②圖2中mmm3從大到小的順序?yàn)開_______________________。③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀
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