20xx屆高考新教材化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)課時練18-原電池-化學(xué)電源(解析版)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 %24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=,NO3的去除率低,其原因是 。(2)鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度,因為其正極(以多孔碳為主)很輕,且氧氣從環(huán)境中獲取而不用保存在電池里。其工作原理如圖,電池總反應(yīng)為4Li+O2+2H2O4LiOH。請回答下列問題:①該電池的正極反應(yīng)是 。②在負(fù)極的有機(jī)電解液和正極的水性電解液之間,用只能通過鋰離子的固體電解質(zhì)隔開,使用該固體電解質(zhì)的優(yōu)點有 。③正極使用水性電解液的優(yōu)點是 。課時規(guī)范練18 原電池 化學(xué)電源 銅絲和石墨棒在硝酸溶液中可構(gòu)成原電池,從而加快反應(yīng)速率,提高NO的生成速率,A項正確。CCl4屬于非電解質(zhì),不能導(dǎo)電,因此不能用其制作鹽橋,B項錯誤。K2FeO4中的Fe為+6價,具有很強(qiáng)的氧化性,因此可以為正極材料,與Zn(作為負(fù)極)構(gòu)成電池,C項正確。O2濃度越大,發(fā)生吸氧腐蝕時腐蝕速率也就越大,這體現(xiàn)了濃度對反應(yīng)速率的影響,D項正確。 A項,在鋅錳干電池中,正極是碳棒,該電極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng),該電極質(zhì)量不會減少,錯誤。B項,氫氧燃料電池屬于原電池的一種,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,不能將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?錯誤。C項,氫氧燃料電池中,燃料為負(fù)極反應(yīng)物,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),氧氣在正極被還原,正確。D項,太陽能電池的主要材料是半導(dǎo)體單質(zhì)硅,不是二氧化硅,錯誤?！≡撗b置是原電池裝置,實質(zhì)上發(fā)生的是Cu與硝酸銀的反應(yīng),所以Cu失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則Cu是負(fù)極,Ag是正極,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,A項錯誤。正極是Ag+發(fā)生還原反應(yīng),Ag+得到電子生成Ag,B項正確。根據(jù)以上分析,Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上發(fā)生還原反應(yīng),C項正確。原電池中,陽離子向正極移動,所以鹽橋中的陽離子移向AgNO3溶液,D項錯誤。 A項,放電時,CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng),所以CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極,錯誤。B項,放電時,負(fù)極為甲醇的氧化反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)溶液,電極反應(yīng)為CH3OH+8OH6eCO32+6H2O,正確。C項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4=2mol電子轉(zhuǎn)移,錯誤。D項,充電時,反應(yīng)從右向左進(jìn)行,OH濃度增大,溶液pH逐漸升高,錯誤?！‰姵毓ぷ鲿r,O2在正極發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e4OH,由于生成OH,溶液的pH增大,A項錯誤。當(dāng)消耗1molO2時,電路中轉(zhuǎn)移4mol電子,生成4molOH,為保持溶液呈電中性,應(yīng)有4molNa+由甲槽向乙槽遷移,B項錯誤。N2H4在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1