20xx屆上海市崇明區(qū)高三下學(xué)期4月第二次高考模擬考試(二模)化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-04-05 05:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 21．猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學(xué)式，下同）所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。22．設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液 b．CCl4 c．無水酒精 d．KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。選用試劑（填序號）實驗現(xiàn)象方案1 方案2 23．結(jié)論：氧化性Br2。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 。某實驗室用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：已知：，；。24．“浸出”時，原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫出相應(yīng)的離子方程式： 。25．試劑b是 （填物質(zhì)名稱），其反應(yīng)的離子方程式： 。26．調(diào)節(jié)pH的目的是 。濾渣c是 。27．將得到的膽礬與其他液體混合物分離的方法為 。 （二）本題14分分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫—碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：（I）SO2 + 2H2O + I2 → H2SO4 + 2HI，（II）2HIH2 + I2，（III）2H2SO4 → 2SO2 + O2 + 2H2O28．分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強c．循環(huán)過程中需補充H2O d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H229．一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0－2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= _________。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g) + I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 （從a～d中選擇）是原來的2倍。a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)30．SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應(yīng)為：2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) + Q，若
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