質(zhì)量守恒定律易錯(cuò)達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷含答案(編輯修改稿)
2025-04-05 02:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 甲不一定比乙大，描述錯(cuò)誤；C、 丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物，描述正確； D、t1時(shí)，參加反應(yīng)的丙質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和，描述錯(cuò)誤。故選C。5．C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4 g；反應(yīng)前后Y的質(zhì)量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為15 g﹣1 g=14 g；由質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待測(cè)的數(shù)值為21g﹣12 g=9 g。A、根據(jù)分析，可知反應(yīng)物是X和Q，生成物是Y和Z，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為12 g﹣10 g=2 g，參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14 g+2 g﹣4 g=12 g，故參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1∶6，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)中X、Q的質(zhì)量比為4 g∶12 g=1∶3，故選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為15 g﹣1 g=14 g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。6．B【解析】試題分析：A、由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種、生成物是一種，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)中原子的種類可知，該反應(yīng)中共有兩種元素，故B正確；C、單質(zhì)的分子由一種原子構(gòu)成，化合物的分子由多種原子構(gòu)成，由圖示可知看出反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，而生成物是一種化合物，故C錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1：3，故D錯(cuò)誤。故選B。考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；反應(yīng)類型的判定7．D【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變?！驹斀狻緼、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的種類不變，原子的種類反應(yīng)開始時(shí)不可能為0，也不可能隨反應(yīng)時(shí)間而增加，選項(xiàng)A不正確；B、因?yàn)榧t磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)開始前、反應(yīng)過程中、反應(yīng)結(jié)束后，只要處在同一密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的，選項(xiàng)B不正確；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的個(gè)數(shù)不變，原子個(gè)數(shù)不可能隨反應(yīng)的進(jìn)行而減少，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的種類不變，因此元素的種類也不變，選項(xiàng)D正確。故選D。8．B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式可以獲得化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比和化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，但是無法獲得化學(xué)反應(yīng)的快慢。故選B。9．D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各質(zhì)量總和，反應(yīng)后增加的是反應(yīng)物，減少的是生成物?！驹斀狻緼、反應(yīng)后甲增加了，則甲是生成物，丁增加了，則丁是生成物，丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，丙可能沒參加反應(yīng)或是催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有，則，則反應(yīng)表達(dá)式是，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B、丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，可能是該反應(yīng)的催化劑或者沒參加反應(yīng)，故B正確；C. 反應(yīng)后甲增加了，丁增加了，則甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為，故C正確； D、在密閉容器中，則有，則，故D不正確。故選D。10．D【解析】【詳解】A、H2O是由水分子構(gòu)成的，故不符合題意；B、He是由原子直接構(gòu)成的，故不符合題意；C、O2是由氧分子直接構(gòu)成的，故不符合題意；D、NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故符合題意；故選D11．D【解析】【詳解】由題意知，甲、乙兩種氣體質(zhì)量相等，若甲的密度大于乙的密度，則甲的相對(duì)分子質(zhì)量＞乙的相對(duì)分子質(zhì)量；由密度=的公式得，甲的體積＜乙的體積；由同溫同壓 下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子可知，所以甲的分子數(shù)目＜乙的分子數(shù)目；由于甲、乙氣體分子未知，所以原子數(shù)目無法比較。故符合甲大于乙的是④，故選D。12．C【解析】【詳解】A. 化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2N表示2個(gè)氮原子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。H+表示一個(gè)氫離子，此選項(xiàng)正確；D. 由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，二個(gè)氯原子表示為2Cl，Cl2可表示一個(gè)氯分子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。13．B【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物中含有2個(gè)N原子，生成物中含有2個(gè)N原子和6個(gè)H原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化前后原子的種類和數(shù)目不變，可知甲中含有6個(gè)H原子；再結(jié)合題意，“3個(gè)甲分子
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