【文章內容簡介】 a(OH)2；（2）乙是一種可溶性鹽，遇鹽酸反應產生大量無色氣體己，則乙為碳酸鹽，所以為碳酸鈉，無色氣體為二氧化碳，此反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；（3）由圖可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因為甲、乙、丙、丁、戊、己六種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的23種組成。甲為氫氧化鈣，乙為碳酸鈉，己為二氧化碳，戊可以為氫氧化鈉，丙為水，丁為碳酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；丙為H2O；二氧化碳可用于滅火、氣體肥料等。13．A～H都是初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的干燥劑，H是一種補鈣劑。請回答：（1）寫出A、C的化學式：A__________； C__________；（2）反應④的化學方程式為__________________?！敬鸢浮緾H4 H2O Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】根據A～H都是初中化學中的常見物質，A是天然氣的主要成分，所以A是甲烷，甲烷和氧氣點燃會生成水和二氧化碳，所以B是氧氣，D會與氫氧化鈉反應，所以D是二氧化碳，C是水；根據E是一種常見的干燥劑，E和水會發(fā)生反應，所以E是氧化鈣，F(xiàn)是氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，所以G是碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以白色沉淀H是碳酸鈣，H是一種補鈣劑，代入檢驗，符合題意?！驹斀狻浚?）已知A是天然氣的主要成分，則A是甲烷，化學式為CH4；C為水，化學式為H2O；（2）反應④氫氧化鈣和碳酸鈉的反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合復分解反應，所以“內項結合，外項結合”，所以此化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。14．下列框圖中的物質均為初中化學常見物質，其中A為大理石主要成分，F(xiàn)是黑色粉末，H是藍色沉淀，如圖是它們之間的轉化關系，請回答：（1）寫出下列物質的化學式：A_____，D_____，F(xiàn)_____．H______（2）寫出G+E→H的化學方程式：_____．（3）寫出物質B的一種用途：_____．【答案】 滅火劑 【解析】【分析】A為大理石主要成分，則A是碳酸鈣，A高溫生成B和C，則B和C可能是氧化鈣和二氧化碳,C和水反應生成D，D和碳酸鈉反應生成E，則C是氧化鈣，D是氫氧化鈣，B是二氧化碳，E是氫氧化鈉，H是藍色沉淀，則H是氫氧化銅，G中含有銅離子，F(xiàn)和稀硫酸反應生成G，則F是氧化銅，G是硫酸銅?！驹斀狻浚?）A為大理石主要成分，則A是碳酸鈣，化學式為，A高溫生成B和C，則B和C可能是氧化鈣和二氧化碳,C和水反應生成D，D和碳酸鈉反應生成E，則C是氧化鈣，D是氫氧化鈣，化學式為，B是二氧化碳，E是氫氧化鈉，H是藍色沉淀，則H是氫氧化銅，化學式為，G中含有銅離子，F(xiàn)和稀硫酸反應生成G，則F是氧化銅。 （2）E是氫氧化鈉，G是硫酸銅，G和E反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，G+E→H的化學方程式為。 （3）A高溫生成B和C，則B和C可能是氧化鈣和二氧化碳,C和水反應生成D，D和碳酸鈉反應生成E，則C是氧化鈣，D是氫氧化鈣，B是二氧化碳，物質B的一種用途滅火劑。【點睛】A為大理石主要成分，則A是碳酸鈣，H是藍色沉淀，則H是氫氧化銅，F(xiàn)和稀硫酸反應生成G，則F是氧化銅，G是硫酸銅。15．圖示中A﹣E是初中化學常見的物質。按氧化物、酸、堿、鹽分類，A、B、C、D是四種不同類別的物質，E是大理石的主要成分。圖中“﹣”表示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質。（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）E的化學式為_____；（2）反應①的化學方程式為_____；（3）物質A的類別為_____；（填氧化物、酸、堿、鹽中一種）（4）反應②的反應類型_____（填“一定”、“一定不”或“不一定”）是化合反應?！敬鸢浮緾aCO3 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 氧化物 一定不 【解析】【分析】A﹣E是初中化學常見的物質，按氧化物、酸、堿、鹽分類，A、B、C、D是四種不同類別的物質，E是大理石的主要成分，則E是CaCO3，D能與CaCO3反應，所以D只能是酸，應該是鹽酸，C能與鹽酸反應，可轉化成CaCO3，所以C可以是Ca(OH)2，A和B可以相互轉化，鹽酸會生成A，B能與Ca(OH)2反應，所以B是Na2CO3，A是CO2，經過驗證，推導正確，所以E的化學式為CaCO3；【詳解】（1）E的化學式為CaCO3；（2）反應①是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH；（3）物質A是CO2，屬于氧化物；（4）反應②是：，由兩種或兩種以上的物質發(fā)生化學反應生成另一種物質的反應是化合反應，該反應一定不是化合反應?！军c睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質的性質、特點、用途、常發(fā)生的化學反應，甚至反應條件等，找出該題的突破口，大理石的主要成分是碳酸鈣是該題的突破口。16．某固體可能含有NaOH、NaCl、Na2COCaClMgCl2五種物質中的一種或幾種，為確定其成分，相關實驗及現(xiàn)象如下（微溶性物質按可溶處理）：綜合分析上述實驗，回答下列問題。（1）原固體中只有一種物質沒有確定其是否存在，該物質是________； （2）形成沉淀c的化學反應方程式是______；（3）無色溶液A中一定含有的溶質是________?！敬鸢浮柯然c Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 碳酸鈉 【解析】【分析】氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鹽沉淀和稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，堿性液體使酚酞變紅色。樣品加入足量的水過濾，得到白色沉淀a和無色溶液A，溶液A中滴入酚酞變紅色，說明溶液顯堿性，加入過量的氯化鈣，反應生成白色沉淀c和無色液體D，所以A中一定含有碳酸鈉, 可能含有氫氧化鈉；白色沉淀a中加鹽酸會生成無色氣體，所以沉淀a中一定含有碳酸鹽沉淀，所以樣品中一定含有碳酸鈉、氯化鈣，濾液B和氫氧化鈉反應會生成白色沉淀，所以B中一定含有鎂離子，所以白色沉淀a中一定含有氫氧化鎂，樣品中一定含有氯化鎂，綜合分析可知，樣品中一定含有碳酸鈉、氯化鎂、氯化鈣、氫氧化鈉，題中的現(xiàn)象不能確定氯化鈉是否存在。【詳解】（1）原固體中只有一種物質沒有確定其是否存在，該物質是：氯化鈉；（2）形成沉淀c的化學反應是：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉。其化學方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3）通過推導可知，A中含有碳酸鈉。17．有一包固體X，可能由硫酸銨、氧化鐵、氫氧化鈉、硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鋇中的一種或幾種物質組成。為探究其成分，進行如下實驗：Ⅰ.取少量固體X按圖甲所示實驗。Ⅱ.取少量白色沉淀B于燒杯按圖乙所示實驗。Ⅲ.取一定量無色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D產生。根據以上實驗探究，請回答下列問題：（1）操作a是______（2）原固體一定不含有上述物質中的______（3）白色沉淀D在物質分類上屬于（______）A 化合物 B 鹽 C 碳酸鹽 D 硫酸鹽 E 鋇鹽 F 鈣鹽（4）白色沉淀與稀硝酸反應的化學方程式是______（5）無色溶液A中一定含有的離子是______【答案】過濾 氧化鐵 ABCE 、、 【解析】【分析】根據圖甲，固體X加足量的水后，有無色溶液A和白色沉淀B，據此可知固體中一定沒有氧化鐵；根據圖乙，加入稀硝酸后，固體質量先減少后不變，說明沉淀B中一定有和；根據“Ⅲ.取一定量無色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D產生”，說明無色溶液A中含有?！驹斀狻浚?）將固液混合物分離的操作是過濾，故答案：過濾。（2）氧化鐵是紅色固體，因此一定不存在，故答案：氧化鐵。（3）白色沉淀D是，其物質分類，由多種元素組成，屬于化合物；由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽；由其構成的離子，又屬于鋇鹽和硫酸鹽，故答案：ABCE。（4）白色沉淀是和的混合物，硫酸鋇不與稀硝酸反應，故答案：。（5）由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，說明有，的來源是硝酸鋇，因此、一定存在，可能來自硫酸銨或者硫酸鋇，通入足量二氧化碳后，產生白色沉淀，說明通入二氧化碳后產生了，則氫氧化鈉一定存在，因此硫酸銨不存在，因為銨鹽和堿會反應，故答案：、、。【點睛】本題易錯點是忽略了銨鹽和堿反應，從而無法分析離子的存在。18．圖中A～I是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu、Ba中的一種或幾種元素組成的。B、C均為單質；A、F、G均為氧化物，A中氧元素的質量分數(shù)為20%，F(xiàn)是赤鐵礦的主要成分；H俗稱苛性鈉；I由三種元素組成；D、E為同一類別的物質。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。（1）寫出：F的化學式_____，反應B→C的基本反應類型是_____。（2）寫出G與H反應的化學方程式_____。寫出E與D反應的化學方程式_____?！敬鸢浮縁e2O3 置換反應 【解析】【分析】F是赤鐵礦的主要成分，可知F為Fe2O3；H俗稱苛性鈉，可知H為NaOH；B、C均為單質且B→C、F→C存在轉化關系，所以C為Fe，B可能為C或者H2；A、F、G均為氧化物，能和還原性單質反應且由題干給出的元素組成的氧化物可能是CuO、CO2，又因為G、H之間可以反應，所以G為二氧化碳，則B可以確定為C，因為氫氣不和二氧化碳反應，那么A即為CuO；I可以和氧化鐵反應且由三種元素組成，所以I為硫酸，I能轉化成E且A也能轉化成E，E又能和氫氧化鈉反應，則E為硫酸銅；D、E為同一類別的物質，D能和I反應，能與硫酸反應的鹽為鋇鹽，所以D為氯化鋇，將物質帶入圖框，推測成立；【詳解】（1）F是赤鐵礦的主要成分，可知F為Fe2O3；反應B→C為碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種