【文章內(nèi)容簡介】 從這一點進行突破．解：在給定的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，硫酸與甲、乙、丁三種物質(zhì)反應，而甲、乙、丙、?。∕g、BaClNa2COHCl）中只有HCl不和硫酸反應，所以丙為HCl．而丁只能夠和硫酸和鹽酸都反應，所以丁為Mg．在剩余物質(zhì)（BaClNa2CO3）中，既能與硫酸反應，也能與Ca（OH）2反應的是Na2CO3，所以乙為Na2CO3，則甲為BaCl2．所以甲 Mg；乙 BaCl2；丙 Na2CO3；丁 HCl．故答案：（1）Na2CO3；HCl；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（3）復分解；中和．點評：解答時可以先將表格分析，可以看出在甲乙丙丁四種物質(zhì)中有三種能夠和硫酸反應，只有丙不與之反應，所以先確定丙為HCl．15．A、B、C、D均含同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分數(shù)為40%；C常作干燥劑；D屬于堿。（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應條件、反應物及生成物已略去）請回答下列問題：（1）A的一種用途是_____；（2）B的化學式為_____；（3）由C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為_____；（4）A、B之間的相互轉(zhuǎn)化反應所屬基本反應類型為_____?！敬鸢浮垦a鈣劑 CaCl2 CaO+H2O＝Ca（OH）2 復分解反應 【解析】【分析】A、B、C、D均含同一種元素，A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分數(shù)為40%，所以A是碳酸鈣，C常作干燥劑，所以C是氧化鈣，D屬于堿，氧化鈣會生成D，所以D是氫氧化鈣，氧化鈣生成的B可以和碳酸鈣互相轉(zhuǎn)化，所以B是氯化鈣?！驹斀狻浚?）A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分數(shù)為40%，所以A是碳酸鈣，故A的一種用途是補鈣劑。（2）氧化鈣會生成D，所以D是氫氧化鈣，氧化鈣生成的B可以和碳酸鈣互相轉(zhuǎn)化，所以B是氯化鈣，故B的化學式為。（3）由C轉(zhuǎn)化為D的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：。 （4）A是碳酸鈣，B是氯化鈣，A、B之間的相互轉(zhuǎn)化反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應，所屬基本反應類型為：復分解反應?！军c睛】A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分數(shù)為40%，所以A是碳酸鈣，C常作干燥劑，所以C是氧化鈣。16．A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質(zhì)，B是無色液體，D可用于滅火，G為可燃性氣體。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（1）A、D的化學式是_____，_____。（2）G燃燒的現(xiàn)象_____。（3）B→C的化學方程式_____。（4）F→E的化學方程式_____，此反應的基本反應類型_____?！敬鸢浮縃2O， CO2 氣體產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量熱 2H2O2 2H2O+O2↑ Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 復分解反應 【解析】【詳解】A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質(zhì)，B是無色液體，B為過氧化氫，結(jié)合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為水，C為氧氣，過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，水在通電條件下分解生成氧氣，氧氣和氫氣反應生成水；D可用于滅火，G為可燃性氣體D為二氧化碳，G為一氧化碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳燃燒轉(zhuǎn)化成二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣分解或與酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣或氯化鈣反應生成碳酸鈣，所以F是碳酸鈉，E為碳酸鈣。所以（1）A、D的化學式是H2O，CO2；（2）G燃燒的現(xiàn)象：氣體產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量熱；（3）B→C的化學方程式2H2O2 2H2O+O2↑；（4）F→E的化學方程式Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，此反應的基本反應類型由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復分解反應?！军c睛】推斷題的解題方法是找題眼，物質(zhì)顏色、用途等，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用反應條件和反應類型，進行推斷，最后再將推斷的結(jié)果檢查，看是否符合題中物質(zhì)間的關(guān)系。17．如圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件均略去），其中A為天然氣的主要成分，C為相對分支質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)為紅棕色粉末，G為最常見的金屬，B、D、E均為無色氣體．請回答：（1）X是 _________ （填一種物質(zhì)化學式）；（2）寫出下列反應的化學方程式：①C→D+E： ，②A+E→B+C： _____ ____ ；（3）曹君宇同學將一定量的G放入硫酸銅溶液中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液底部仍有固體存在，則溶液底部的固體組成可能是___ 或 ______?！敬鸢浮浚?）C（或CO）（2）2H2O通電2H2↑+O2↑ CH4+2O2點燃2H2O+CO2（3）Cu Cu、Fe【解析】試題分析：A為天然氣的主要成分，那么A是甲烷；C為相對分子質(zhì)量最小的氧化物，那么C是水；F為紅棕色粉末，那么F是氧化鐵；G為最常見的金屬，G是鐵。甲烷燃燒生成二氧化碳和水，故E是氧氣，B、D、E均為無色氣體，故B是二氧化碳；水電解分解生成氫氣和氧氣，故D是氫氣；氧化鐵與一氧化碳或碳反應生成鐵和二氧化碳；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確?？键c：物質(zhì)的推斷18．某固體物質(zhì)可能含有Na2SONa2COCaClCuSOKCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，進行如下實驗，流程和現(xiàn)象記錄如下： （資料）CaClBaClKCl三種溶液均呈中性。 (1)依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含__________(填化學式)。 (2)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。 (3)根據(jù)上述實驗得出固體物質(zhì)中一定含有__________(填化學式，下同)，可能含有______。為進一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是_____________________ (寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)?！敬鸢浮緾uSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2COKOH KCl 取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有KCl，否則不含KCl 【解析】試題分析：（1）依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含硫酸銅，因為硫酸銅溶液呈藍色；（2）由③反應現(xiàn)象可知，步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為碳酸鋇，原混合物中一定含有碳酸鉀，一定不含氯化鈣、硫酸鈉，因為溶液顯堿性，故一定含有氫氧化鉀，故反應的方程式為為BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根據(jù)上述實驗得出固體物質(zhì)中一定含有Na2COKOH，可能含有KCl，進一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有氯化鉀，反之不含氯化鉀?？键c：堿和鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷19．某白色固體可能由BaC1NaOH、Na2CONa2SO4；中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分，進行了如下的實驗探究，請你參與并回答相關(guān)問題。I．初步探究：小金同學設(shè)計的實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。（查閱資料）BaC12溶液顯中性。（初步結(jié)淪）（1）原白色固體中一定有的物質(zhì)是_____，一定沒有的物質(zhì)是_____。白色沉淀溶解的化學方程式是_____。（2）M溶液中的溶質(zhì)一定有_____，一定沒有氯化鋇。（交流討論）小英同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導出原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究：Ⅱ．繼續(xù)探究：（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？（猜想與假設(shè)）猜想一：有NaOH猜想二：沒有NaOH（探究與結(jié)論）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A．取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置_____證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡B．取實驗A所得上層清液于試管中，加入_____。_____猜想一正確在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿地完成了這次探究活動?！敬鸢浮柯然^、碳酸鈉 硫酸鈉 BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O 氯化鈉 產(chǎn)生白色沉淀 無色酚酞試劑 溶液變紅色 【解析】【分析】[查閱資料]白色固體加足量水，溶解、過濾得到白色沉淀和無色溶液M，白色沉淀加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，說明白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉。氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇的白色沉淀，但硫酸鋇不與稀鹽酸反應；無色溶液M加酚酞試劑，得到紅色溶液，說明溶液顯堿性；紅色溶液加適量碳酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生且溶液為紅色，說明無色溶液M中不含氯化鋇，溶液仍顯堿性?！驹斀狻縖初步結(jié)淪](1)由[查閱資料]可知，原白色固體中一定有的物質(zhì)是氯化鋇、碳酸鈉；一定沒有的物質(zhì)是硫酸鈉；碳酸鋇與稀鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鋇，使沉淀全部溶解，其化學方程式為：BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O，故填：氯化鋇、碳酸鈉；硫酸鈉；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O(2)由[查閱資料]可知，M溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，一定沒有氯化鋇；故填：氯化鈉[探究與結(jié)論]A、碳酸鈉與氯化