【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 CaCl2 【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和無(wú)色濾液A，可以推測(cè)白色沉淀是兩物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的不溶于水的物質(zhì)，可能是氫氧化鎂或者是碳酸鈣；向白色沉淀B中加入足量的稀鹽酸，固體溶解得到無(wú)色溶液E，若無(wú)其他明顯的現(xiàn)象，說(shuō)明該白色沉淀B為氫氧化鎂；將無(wú)色溶液A分別取樣滴入酚酞，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，可能是氫氧化鉀或者是碳酸鈉使得酚酞變紅，另取樣通入二氧化碳，得到白色沉淀D和無(wú)色溶液C；可知該白色沉淀D為碳酸鈣；因此溶液中存在CaCl2，可得無(wú)色溶液A中沒(méi)有Na2CO3；經(jīng)過(guò)綜合分析可得：白色固體混合物含有KOH、MgClCaCl2；而沒(méi)有Na2CO3；代入驗(yàn)證可得推導(dǎo)正確?！驹斀狻浚?）在固體樣品中加入足量水?dāng)嚢韬?，將固體和液體進(jìn)行分離，因此操作Ⅰ是過(guò)濾，過(guò)濾操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；固體：過(guò)濾；漏斗；引流（2）往白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解且無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈣，因此只是氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）取無(wú)色溶液A少量于試管中，通入CO2，得到無(wú)色溶液C和白色沉淀D，該步驟發(fā)生反應(yīng)原理如下：先是二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，再碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；由于物質(zhì)在溶液中以離子形式存在，可以形成不同的物質(zhì)，因此溶液中存在氫氧化鈣，也可以是氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，其化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）（4）由分析可得：原白色固體中含有的物質(zhì)是KOH、MgClCaCl2。故填：KOH、MgClCaCl214．如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。酸______，堿______。（2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式。②________________________________________________________；④________________________________________________________。（3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律。（寫兩點(diǎn)）_____________________________________________；____________________________________________?！敬鸢浮? ↓ ↓（答案不唯一，合理即可） 酸和堿反應(yīng)生成鹽和水 酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽（其他答案合理均可） 【解析】【分析】根據(jù)酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。【詳解】(1)根據(jù)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水判斷，生成硫酸鋇需要硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)，故酸是硫酸，堿是氫氧化鋇；(2)硫酸和鹽反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇，從復(fù)分解反應(yīng)的原理，只要是可溶性的鋇鹽就可以如硫酸和氯化鋇或者硝酸鋇等可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸或者硝酸；(3)氫氧化鋇和鹽反應(yīng)生成碳酸鋇，從復(fù)分解反應(yīng)的原理可以知道，鹽只要是可溶性的碳酸鹽就可以如氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；可溶性碳酸鹽和可溶性鋇鹽可以生成碳酸鋇。②和④的化學(xué)方程式為↓ (4). ↓(4)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種化合物?？蓮乃釅A鹽反應(yīng)的特點(diǎn)得出結(jié)論如酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。15．有一包白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鋇、硫酸銅和氯化鈉中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：（1）把白色固體放入水中，過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色溶液；（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有無(wú)色氣體生成，將氣體通入澄清水灰水中，澄清水灰水變渾濁；（3）向操作（2）后的無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則這包粉末一定有_、__，一定沒(méi)有__、_____，可能有_____。【答案】碳酸鈉 氯化鋇 硫酸銅 硫酸鉀 氯化鈉 【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀?！驹斀狻浚?）把白色固體放入水中，過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，所以白色固體中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鋇，可能含有碳酸鈉和硫酸鉀中的一種或兩種；（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有無(wú)色氣體生成，將氣體通入澄清水灰水中，澄清水灰水變渾濁，所以白色固體中一定含有碳酸鈉、一定不含硫酸鉀；（3）向操作（2）后的無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋇中含有氯離子，所以不能確定白色固體中是否含有氯化鈉，所以這包粉末一定有碳酸鈉、氯化鋇，故填碳酸鈉、氯化鋇；一定沒(méi)有硫酸銅、硫酸鉀，故填硫酸銅、硫酸鉀；可能有氯化鈉，故填氯化鈉。16．A、B、C、D、E是初中常見的五種物質(zhì)，其中 D是黑色固體，且與C在一定條件下反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，E的固體俗稱干冰．①、②、③、④的反應(yīng)類型分別是復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)．圖中“一”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_________ E_________（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________ ④___________________．【答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E是初中常見的五種物質(zhì)，E的固體俗稱干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固體，且與C在一定條件下反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，①、②、③、④的反應(yīng)類型分別是復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，所以D是氧化銅，C是碳，A是碳酸鈉，B是碳酸鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以D是CuO，E是CO2；（2）反應(yīng)①是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；反應(yīng)④是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：。17．A~F是初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，其中A是一種黑色物質(zhì)，B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作建筑材料，它們相互間的關(guān)系如圖所示(圖中“—”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物生成物及反應(yīng)條件已略去)，請(qǐng)回答。(1)E的化學(xué)式為____；(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____；(3)反應(yīng)②屬于____反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)?！敬鸢浮? 復(fù)分解 【解析】【分析】A~F是初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈堿性，則E是氫氧化鈣，D和氫氧化鈣反應(yīng)，D是碳酸鈉，F(xiàn)與碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，則F是酸，B、C組成元素相同，則B、C是二氧化碳、一氧化碳中的一種，D生成C，B也能生成C，則C是二氧化碳，B是一氧化碳，A是一種黑色物質(zhì)，則A是碳?！驹斀狻?1) E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈堿性，則E是氫氧化鈣，E的化學(xué)式為 (2)反應(yīng)①是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)反應(yīng)②是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故屬于復(fù)分解反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】A~F是初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈堿性，則E是氫氧化鈣，D和氫氧化鈣反應(yīng)，D是碳酸鈉，A是一種黑色物質(zhì)，則A是碳。18．A、B、C、D、E分別代表初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，且A、B、C、D為四種不同類別的化合物（初中化學(xué)中常見的化合物類別為氧化物、酸、堿、鹽），E物質(zhì)可以用來(lái)改良酸性土壤，它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，“—”表示兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E物質(zhì)的俗名：_____；（2）請(qǐng)寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。【答案】熟石灰 【解析】【分析】A、B、C、D、E分別是初中化學(xué)中所學(xué)常見物質(zhì)，E在農(nóng)業(yè)上可用于改良酸性土壤，所以E是氫氧化鈣，A、B、C、D分別屬于不同類別的化合物（氧化物、酸、堿、鹽），能和氫氧化鈣反應(yīng)的物質(zhì)可以是酸、酸性氧化物、碳酸鹽，所以ABC分別為其中一種，又因?yàn)锳C之間可以相互轉(zhuǎn)化，所以AC為碳酸鹽和酸性氧化物，AD之間可以相互轉(zhuǎn)化，且C既能和D反應(yīng)也能和E反應(yīng)，則C為二氧化碳，A為碳酸鈉，D為氫氧化鈉，那么B就是一種酸，代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確；【詳解】（1）由分析可知E是氫氧化鈣，俗稱熟石灰；（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為；【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．19．“蘇打同學(xué)”要穿過(guò)迷宮，從進(jìn)口順利地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通過(guò)。 迷宮如圖所示：（1） 請(qǐng)你在答題卡中用“連續(xù)線”畫出“蘇打同學(xué)”應(yīng)行走的路線。____________。（2） 蘇打在剛進(jìn)迷宮時(shí)，碰到了兩種阻止他前進(jìn)的物質(zhì)，請(qǐng)寫出它與這些物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________，___________________________________?！敬鸢浮? Na2CO3+Ga(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O. 【解析】