【文章內容簡介】 反應。A、a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒有藍色沉淀生成，故說法錯誤；B、d點時氫氧化鈉過量，此時對應溶液中的溶質有硫酸鈉、氫氧化鈉，溶質種類為兩種，故說法錯誤；C、c至d段，氫氧化鈉過量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變大，pH變大，故說法錯誤；D、c點時硫酸銅恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質只有硫酸鈉，溶質種類最少，故說法正確。故選D?？键c：堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系6．B解析：B【解析】【詳解】利用混合物中兩種物質的性質差別，分析除雜方法對混合物組成的影響，判斷該方法是否能達到除去雜質的目的，選出不能達到的選項。A. 氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣）加入過量碳酸鈉溶液、過濾。過量的碳酸鈉是雜質，故錯誤；B. CaCl2溶液（稀鹽酸）加入過量碳酸鈣、過濾。碳酸鈣與氯化鈣不反應，與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳。將過量的碳酸鈣過濾出去，故正確；C. HCl氣體（水蒸氣）通過足量生石灰。生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和HCl反應，不能讓達到除雜的效果，故錯誤；D. C（CuO）通入氫氣并加熱。氫氣與氧化銅反應生成銅和水，生成的銅是雜質，故錯誤。故本題選B。點睛：除去混合物中的雜質，所選用的試劑或方法應對雜質有作用，不影響主要成分，并且過程中不能產生新的雜質。7．A解析：A【解析】A、②煤燃燒不充分是產生有毒的一氧化碳氣體，一氧化碳難溶于水，煤爐上放一壺水不能防止煤氣中毒，故A錯誤。故選：A。8．D解析：D【解析】由A~F為初中化學學習中常見物質，A、B、C、D中均含有同一種金屬元素，A能轉化成B，B能轉化成C，C能轉化成A，且A、B、C都能與X反應，若A為氧化鈣，則B為氫氧化鈣，C為碳酸鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；A、B和X反應的產物相同，氧化鈣和氫氧化鈣和稀酸（如稀鹽酸）反應生成氯化鈣和水；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，代入檢驗，推導正確。故A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；C為碳酸鈣；D為氯化鈣；E為水；F為二氧化碳；X為稀鹽酸。A、物質X能用于金屬除銹，正確；B、反應②是氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于中和反應，正確；C、反應①是氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于復分解反應；反應②是氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生的中和反應，屬于復分解反應；反應③是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應，正確；D、經(jīng)推斷A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；E為水；F為二氧化碳，錯誤。故選D。9．D解析：D【解析】金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入銅粉和鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，然后銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，但都不與硝酸鋁反應，即溶液中一定有硝酸鋁、硝酸鋅，固體中一定有銀。①當鋅粉較多，只有鋅與硝酸銀發(fā)生反應且有剩余時，固體乙中一定含有Ag、Cu和Zn，當鋅的量較少時，一定有銀，銅和鋅不確定，①正確；②由于鋅一定能反應，故溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正確；③若溶液甲是藍色，說明溶液中有硝酸銅，則溶液甲中一定有Al(NO3)Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，正確；④若溶液甲是無色，則溶液甲中一定有Al(NO3)Zn(NO3)2，一定沒有Cu(NO3)2，錯誤；⑤向固體乙滴加鹽酸有氣泡產生，說明鋅有剩余，硝酸銀一定被反應完，則溶液甲中一定沒有AgNO3，銅沒有參與反應，溶液中一定沒有Cu(NO3)2；故選D。10．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意一包固體粉末可能含有NaNOCaCONaOH、CuClNaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，結合框圖，則推測銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應會生成氣體，因此沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化銅，跟硝酸反應后得到的藍色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣，如果稀硝酸有剩余，溶液中還有硝酸，所以藍色溶液中的陽離子，不僅有銅離子還有鈣離子等，選項A不正確；B、因為固體加水攪拌后得到的沉淀中含有氫氧化銅，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，無色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以無色溶液中一定有氫氧化鈉，因為二氧化碳與氫氧化鈉生成的碳酸鈉可與硝酸鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，選項B正確；C、因為粉末中一定有NaOH、CuCl2，它們反應后生成氯化鈉，所以無色溶液A中加入稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能說明原來有氯化鈉，選項C不正確；D、因為NaNO3在題中無法證明有沒有，選項D不正確。故選B。11．C解析：C【解析】A、二氧化錳是催化劑，催化劑在化學反應前后化學性質和質量都不變，所以應該是橫線，故A錯誤；B、氧化鈣固體與水反應生成氫氧化鈣，使原溶液中溶劑減少，會析出溶質，溶質減少，溶液質量也隨之減少，故B錯誤；C、向pH=1的酸溶液中不斷加水，酸性越來越弱，PH越來越大，如果純水PH為7，但酸不可能沒了，所以無限制的接近于7，而不能到7，故C正確；D、向一定質量的稀硫酸中加入鋅粒，溶質變成了硫酸鋅，溶液質量增加，反應結束后，就不變了，故D錯誤．故選C．12．D解析：D【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液pH升高；過氧化氫分解生成水和氧氣；溫度不變時，氯化鈉飽和溶液的質量分數(shù)不變；氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉?！驹斀狻緼、向硝酸溶液中不斷加水，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，對應關系不正確；故不符合題意；B、加入二氧化錳，反應速率快一些，但是最終生成氧氣質量相等，對應關系不正確；故不符合題意；C、在恒溫條件下，將飽和NaCI溶液蒸發(fā)適量水，溶液仍然是飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，對應關系不正確；故不符合題意；D、向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，對應關系正確；故符合題意；故選D【點睛】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。13．C解析：C【解析】試題分析：比較物質溶解度的大小要指明溫度，A錯誤；由甲的溶解度曲線可知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，只有降溫才能使甲物質的不飽和溶液變成飽和溶液，B錯誤；D中要指明溶液的質量，但甲和乙物質的溶液的質量相等時溶質的質量相等，D錯誤。故選C?？键c：溶解度曲線14．B解析：B【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應會產生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，結合化學方程式計算等知識進行分析?！驹斀狻緼、能夠全部溶于稀鹽酸，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇，若固體存在BaCl2，BaCl2與Na2SO4反應生成硫酸鋇和氯化鈉，則一定無硫酸鈉，錯誤；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀。濾液通入二氧化碳產生沉淀，說明濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇，正確；C、設：。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 則 ，解得x=1g，1g＜，因此沉淀還有氫氧化鎂；沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂，錯誤；D、現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，不一定含有氫氧化鎂沉淀，無法確定氯化鎂的存在，錯誤。故選B。【點睛】本題為框圖式推斷題，在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分。15．A解析：A【解析】A、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，故右試管中的現(xiàn)象是產生大量的氣泡，溶液由無色變成淺綠色，正確；B、根據(jù)化學方程式可知，等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸分別與足量的鋅、鐵反應，生成氫氣的質量相等，但消耗的鋅的質量更多，故左邊試管中溶液的質量更大，錯誤；C、根據(jù)化學方程式可知，生成的氫氣的質量相等，即左右兩邊的壓強相等，那么U型管中液面持平，錯誤；D、鋅比鐵活潑，故與稀鹽酸反應的速率更快，即左試管中產生的氣泡速率快，錯誤。故選A。點睛：等質量的金屬（生成物中金屬的化合價相同）與相同的酸反應，若酸過量，那么金屬的相對原子質量越小，生成的氫氣的質量越多；若金屬過量，那么生成的氫氣的質量相等。16．C解析：C【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別?！驹斀狻緼、組內四種物質的溶液兩兩混合時，Na2CO3溶液與H2SOHCl溶液反應均能產生無色氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其他試劑無法鑒別。故不符合題意；B、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是的是KOH、NaOH溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，但無法區(qū)別KOH、NaOH溶液，不加其他試劑不能鑒別。故不符合題意；C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為HNO3，產生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為Na2SO4溶液；不加其他試劑可以鑒別。故符合題意；D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，MgCl2溶液與Ba(OH)2溶液反應能產生氫氧化鎂白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其他試