【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 反應(yīng)。A、a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、d點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，此時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉、氫氧化鈉，溶質(zhì)種類為兩種，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、c至d段，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變大，pH變大，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)時(shí)硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，溶質(zhì)種類最少，故說(shuō)法正確。故選D?？键c(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系6．B解析：B【解析】【詳解】利用混合物中兩種物質(zhì)的性質(zhì)差別，分析除雜方法對(duì)混合物組成的影響，判斷該方法是否能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，選出不能達(dá)到的選項(xiàng)。A. 氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣）加入過(guò)量碳酸鈉溶液、過(guò)濾。過(guò)量的碳酸鈉是雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；B. CaCl2溶液（稀鹽酸）加入過(guò)量碳酸鈣、過(guò)濾。碳酸鈣與氯化鈣不反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳。將過(guò)量的碳酸鈣過(guò)濾出去，故正確；C. HCl氣體（水蒸氣）通過(guò)足量生石灰。生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和HCl反應(yīng)，不能讓達(dá)到除雜的效果，故錯(cuò)誤；D. C（CuO）通入氫氣并加熱。氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，生成的銅是雜質(zhì)，故錯(cuò)誤。故本題選B。點(diǎn)睛：除去混合物中的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法應(yīng)對(duì)雜質(zhì)有作用，不影響主要成分，并且過(guò)程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。7．A解析：A【解析】A、②煤燃燒不充分是產(chǎn)生有毒的一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳難溶于水，煤爐上放一壺水不能防止煤氣中毒，故A錯(cuò)誤。故選：A。8．D解析：D【解析】由A~F為初中化學(xué)學(xué)習(xí)中常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C、D中均含有同一種金屬元素，A能轉(zhuǎn)化成B，B能轉(zhuǎn)化成C，C能轉(zhuǎn)化成A，且A、B、C都能與X反應(yīng)，若A為氧化鈣，則B為氫氧化鈣，C為碳酸鈣；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；A、B和X反應(yīng)的產(chǎn)物相同，氧化鈣和氫氧化鈣和稀酸（如稀鹽酸）反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，代入檢驗(yàn)，推導(dǎo)正確。故A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；C為碳酸鈣；D為氯化鈣；E為水；F為二氧化碳；X為稀鹽酸。A、物質(zhì)X能用于金屬除銹，正確；B、反應(yīng)②是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，屬于中和反應(yīng)，正確；C、反應(yīng)①是氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)②是氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)③是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確；D、經(jīng)推斷A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；E為水；F為二氧化碳，錯(cuò)誤。故選D。9．D解析：D【解析】金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入銅粉和鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，但都不與硝酸鋁反應(yīng)，即溶液中一定有硝酸鋁、硝酸鋅，固體中一定有銀。①當(dāng)鋅粉較多，只有鋅與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)且有剩余時(shí)，固體乙中一定含有Ag、Cu和Zn，當(dāng)鋅的量較少時(shí)，一定有銀，銅和鋅不確定，①正確；②由于鋅一定能反應(yīng)，故溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正確；③若溶液甲是藍(lán)色，說(shuō)明溶液中有硝酸銅，則溶液甲中一定有Al(NO3)Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，正確；④若溶液甲是無(wú)色，則溶液甲中一定有Al(NO3)Zn(NO3)2，一定沒(méi)有Cu(NO3)2，錯(cuò)誤；⑤向固體乙滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅有剩余，硝酸銀一定被反應(yīng)完，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNO3，銅沒(méi)有參與反應(yīng)，溶液中一定沒(méi)有Cu(NO3)2；故選D。10．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意一包固體粉末可能含有NaNOCaCONaOH、CuClNaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，結(jié)合框圖，則推測(cè)銅離子在溶液中顯藍(lán)色，NaOH和CuCl2會(huì)生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應(yīng)會(huì)生成氣體，因此沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化銅，跟硝酸反應(yīng)后得到的藍(lán)色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣，如果稀硝酸有剩余，溶液中還有硝酸，所以藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子，不僅有銅離子還有鈣離子等，選項(xiàng)A不正確；B、因?yàn)楣腆w加水?dāng)嚢韬蟮玫降某恋碇泻袣溲趸~，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，無(wú)色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以無(wú)色溶液中一定有氫氧化鈉，因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉生成的碳酸鈉可與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，選項(xiàng)B正確；C、因?yàn)榉勰┲幸欢ㄓ蠳aOH、CuCl2，它們反應(yīng)后生成氯化鈉，所以無(wú)色溶液A中加入稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能說(shuō)明原來(lái)有氯化鈉，選項(xiàng)C不正確；D、因?yàn)镹aNO3在題中無(wú)法證明有沒(méi)有，選項(xiàng)D不正確。故選B。11．C解析：C【解析】A、二氧化錳是催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，所以應(yīng)該是橫線，故A錯(cuò)誤；B、氧化鈣固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，使原溶液中溶劑減少，會(huì)析出溶質(zhì)，溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量也隨之減少，故B錯(cuò)誤；C、向pH=1的酸溶液中不斷加水，酸性越來(lái)越弱，PH越來(lái)越大，如果純水PH為7，但酸不可能沒(méi)了，所以無(wú)限制的接近于7，而不能到7，故C正確；D、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粒，溶質(zhì)變成了硫酸鋅，溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，就不變了，故D錯(cuò)誤．故選C．12．D解析：D【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液pH升高；過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣；溫度不變時(shí)，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉?！驹斀狻緼、向硝酸溶液中不斷加水，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；B、加入二氧化錳，反應(yīng)速率快一些，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；C、在恒溫條件下，將飽和NaCI溶液蒸發(fā)適量水，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；D、向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。13．C解析：C【解析】試題分析：比較物質(zhì)溶解度的大小要指明溫度，A錯(cuò)誤；由甲的溶解度曲線可知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，只有降溫才能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，B錯(cuò)誤；D中要指明溶液的質(zhì)量，但甲和乙物質(zhì)的溶液的質(zhì)量相等時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量相等，D錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)：溶解度曲線14．B解析：B【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算等知識(shí)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、能夠全部溶于稀鹽酸，說(shuō)明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒(méi)有硫酸鋇，若固體存在BaCl2，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，則一定無(wú)硫酸鈉，錯(cuò)誤；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀。濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇，正確；C、設(shè)：。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 則 ，解得x=1g，1g＜，因此沉淀還有氫氧化鎂；沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂，錯(cuò)誤；D、現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，不一定含有氫氧化鎂沉淀，無(wú)法確定氯化鎂的存在，錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題為框圖式推斷題，在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分。15．A解析：A【解析】A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，故右試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色，正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別與足量的鋅、鐵反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，但消耗的鋅的質(zhì)量更多，故左邊試管中溶液的質(zhì)量更大，錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成的氫氣的質(zhì)量相等，即左右兩邊的壓強(qiáng)相等，那么U型管中液面持平，錯(cuò)誤；D、鋅比鐵活潑，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率更快，即左試管中產(chǎn)生的氣泡速率快，錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：等質(zhì)量的金屬（生成物中金屬的化合價(jià)相同）與相同的酸反應(yīng)，若酸過(guò)量，那么金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成的氫氣的質(zhì)量越多；若金屬過(guò)量，那么生成的氫氣的質(zhì)量相等。16．C解析：C【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒(méi)有確定出的物質(zhì)確定出來(lái)；若都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別?！驹斀狻緼、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，Na2CO3溶液與H2SOHCl溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生無(wú)色氣體，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不加其他試劑無(wú)法鑒別。故不符合題意；B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是KOH、NaOH溶液，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液，但無(wú)法區(qū)別KOH、NaOH溶液，不加其他試劑不能鑒別。故不符合題意；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為Na2SO4溶液；不加其他試劑可以鑒別。故符合題意；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，MgCl2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不加其他試