【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀不與Na2CO3溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，選項(xiàng)B不正確；C、Fe中有雜質(zhì)Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)反應(yīng)掉，選項(xiàng)C不正確；D、CO中有雜質(zhì)CO2，CO能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，通過(guò)灼熱的氧化銅粉末反而會(huì)把原物質(zhì)除去，選項(xiàng)D不正確。故選A。4．D解析：D【解析】解：①根據(jù)題意，黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黃金的過(guò)程中有新物質(zhì)HAuCl4（四氯合金酸）生成，屬于化學(xué)變化；②由金屬活動(dòng)性順序可知，金比氫穩(wěn)定；③氫元素顯+1，氯元素顯1，設(shè)金元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知HAuCl4中金元素的化合價(jià)：（+1）+x+（1）4=0，則x=+3；④用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液置于干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH；不能將pH試紙伸入“王水”中，否則會(huì)污染試劑；⑤根據(jù)題意，“王水”能溶解黃金這樣的活動(dòng)性穩(wěn)定的金屬，也能溶解鐵，“王水”不能用鐵質(zhì)容器盛裝；①③說(shuō)法正確；故選D。5．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、酸的通性主要有①跟指示劑反應(yīng)，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色；②跟活潑金屬起置換反應(yīng)；③跟金屬氧化物反應(yīng)；④跟某些鹽反應(yīng)；⑤跟堿起中和反應(yīng)；分析圖示的物質(zhì)種類(lèi)可知X是鹽類(lèi)物質(zhì)，說(shuō)法正確；B、依據(jù)置換、復(fù)分解兩種基本反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)可知鎂與硫酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)，酸與堿、鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)法正確；C、依據(jù)酸的共性可知金屬與硫酸、堿與硫酸、鹽與硫酸、金屬氧化物與硫酸都可生成鹽類(lèi)物質(zhì)，所以圖中能生成鹽的反應(yīng)包括②③④⑤，說(shuō)法正確；D、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知氯化鋇和硫酸能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。6．D解析：D【解析】試題分析：向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量，此過(guò)程在氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)。A、a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、d點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，此時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉、氫氧化鈉，溶質(zhì)種類(lèi)為兩種，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、c至d段，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變大，pH變大，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)時(shí)硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，溶質(zhì)種類(lèi)最少，故說(shuō)法正確。故選D?？键c(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系7．C解析：C【解析】A. 金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，X是金屬時(shí)，X一定比Y活潑，不符合題意；B. X可能是鐵，Y一定比鐵的活動(dòng)性弱，可能是銅，不符合題意；C. X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；Fe +2HCl== FeCl2+H2↑符合題意；D. X不一定是排在金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬，如：Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2；故選C8．C解析：C【解析】A、 金剛石是由碳原子構(gòu)成；氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的；故A錯(cuò)誤；B、氧氣不具有可燃性；試管、燒杯、蒸發(fā)皿可以加熱；故B錯(cuò)誤；C、缺鈣元素：易患骨質(zhì)疏松癥，缺碘元素：易串甲狀腺疾病；故C正確；D、醬油和食醋可以用聞氣味的方法區(qū)分；氮?dú)夂投趸级季哂胁蝗紵?，也不支持燃燒的性質(zhì)，不能用燃著的木條來(lái)鑒別；故D錯(cuò)誤。故選：C。9．A解析：A【解析】【分析】由題意可知，稱(chēng)取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液A，由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；由在無(wú)色溶液A中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為19g，在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說(shuō)明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過(guò)量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉?！驹斀狻緼、通過(guò)推導(dǎo)可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，錯(cuò)誤； B、通過(guò)推導(dǎo)可知，白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅，正確；C、通過(guò)推導(dǎo)可知，無(wú)色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，正確；D、通過(guò)方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，，而沉淀為19g，正確。故選A。10．A解析：A【解析】【詳解】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。A. 設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x x=20g加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=20%，選項(xiàng)正確；B. a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有剩余的硫酸、反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒(méi)有反應(yīng)的硫酸銅等三種，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. bc段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，是堿和鹽生成新的堿和新的鹽，不是酸和堿生成鹽和水的中和反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，可得關(guān)系式：CuSO4~2NaOH~ H2SO4，所以混合溶液中硫酸和硫酸銅的分子個(gè)數(shù)比為1∶1，質(zhì)量比為160:98，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。11．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、電解水實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比是2:1，質(zhì)量比應(yīng)是1:8，錯(cuò)誤，B、向一定量pH=3的稀鹽酸中不斷加水，稀釋鹽酸，使酸性減弱，PH不斷增大，但不可能會(huì)大于7，錯(cuò)誤，C、向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過(guò)量，由于橫坐標(biāo)表示的是稀鹽酸的質(zhì)量，故當(dāng)消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量也相等，最終當(dāng)金屬全部反應(yīng)，等質(zhì)量的金屬鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更大，正確，D、向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液，先后發(fā)生以下2個(gè)反應(yīng)：KOH+HCl=KCl+H2O，CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl，故剛開(kāi)始加入氫氧化鉀溶液沒(méi)有沉淀生成，待鹽酸全部被反應(yīng)完，才開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，正確，故選C考點(diǎn)：圖像題的解答12．B解析：B【解析】【分析】【詳解】t℃時(shí)，Na2CO3溶解度為Ag，現(xiàn)有飽和Na2CO3溶液(100+A)g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%；向該溶液中投入無(wú)水碳酸鈉Ag，靜置后析出碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)Bg；加水使晶體全部溶解，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，說(shuō)明所得溶液還是該溫度下的飽和溶液，所以就相當(dāng)于計(jì)算該溫度下溶解Ag無(wú)水碳酸鈉所需要的水的質(zhì)量，該溫度下，Na2CO3溶解度為Ag，說(shuō)明加入100g水該溫度下正好飽和，所以加入水的質(zhì)量為100g，故選B。13．C解析：C【解析】試題分析：A、首先根據(jù)溶液顏色，判斷出CuSO4（藍(lán)色溶液），然后再利用CuSO4與其它的兩種溶液反應(yīng)，能形成白色沉淀的為BaCl2，可以鑒別出來(lái)，正確，B、Na2CO3能與Ca(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀，且能與HCl反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，故可以鑒別出來(lái)，正確，C、Na2SOKNOHCl三種物質(zhì)相互之間都不會(huì)反應(yīng)，故無(wú)法鑒別出來(lái)，錯(cuò)誤，D、直接根據(jù)溶液顏色，判斷出FeCl3（黃色溶液），KMnO4（紫紅色溶液），而NaOH溶液為無(wú)色，故可以鑒別出來(lái)，故選C考點(diǎn)：溶液的特征顏色，復(fù)分解反應(yīng)的條件14．C解析：C【解析】【分析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉?！驹斀狻緼選項(xiàng)生成沉淀的質(zhì)量不可行，因?yàn)樯傻某恋響?yīng)該逐漸增加，氫氧化鋇反應(yīng)完時(shí)質(zhì)量不變；錯(cuò)誤；B選項(xiàng)溶液中的的溶劑質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量是可行的，開(kāi)始生成沉淀溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)溶質(zhì)變?yōu)樘妓徕c質(zhì)量增加，正確；D氫氧化鋇和氫氧化鈉都是強(qiáng)堿，溶液的pH在反應(yīng)過(guò)程中變化不大，錯(cuò)誤；故選C。15．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)橐谎趸驾^少時(shí)不會(huì)燃燒，同時(shí)如果氧氣過(guò)量會(huì)引入新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、氨氣會(huì)與硫酸反應(yīng)，會(huì)將主要物質(zhì)反應(yīng)掉，故錯(cuò)誤；C、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，符合除雜原則，故正確；D、鎂的活動(dòng)性大于鐵和鋅，所以鎂會(huì)和FeSOZnSO4都反應(yīng)，會(huì)將主要物質(zhì)反應(yīng)掉，