【文章內(nèi)容簡介】 酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀不與Na2CO3溶液反應，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，選項B不正確；C、Fe中有雜質(zhì)Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)反應掉，選項C不正確；D、CO中有雜質(zhì)CO2，CO能與灼熱的氧化銅粉末反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應，通過灼熱的氧化銅粉末反而會把原物質(zhì)除去，選項D不正確。故選A。4．D解析：D【解析】解：①根據(jù)題意，黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黃金的過程中有新物質(zhì)HAuCl4（四氯合金酸）生成，屬于化學變化；②由金屬活動性順序可知，金比氫穩(wěn)定；③氫元素顯+1，氯元素顯1，設金元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知HAuCl4中金元素的化合價：（+1）+x+（1）4=0，則x=+3；④用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液置于干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；不能將pH試紙伸入“王水”中，否則會污染試劑；⑤根據(jù)題意，“王水”能溶解黃金這樣的活動性穩(wěn)定的金屬，也能溶解鐵，“王水”不能用鐵質(zhì)容器盛裝；①③說法正確；故選D。5．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、酸的通性主要有①跟指示劑反應，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色；②跟活潑金屬起置換反應；③跟金屬氧化物反應；④跟某些鹽反應；⑤跟堿起中和反應；分析圖示的物質(zhì)種類可知X是鹽類物質(zhì)，說法正確；B、依據(jù)置換、復分解兩種基本反應類型的特點可知鎂與硫酸的反應是置換反應，酸與堿、鹽的反應屬于復分解反應，說法正確；C、依據(jù)酸的共性可知金屬與硫酸、堿與硫酸、鹽與硫酸、金屬氧化物與硫酸都可生成鹽類物質(zhì)，所以圖中能生成鹽的反應包括②③④⑤，說法正確；D、依據(jù)復分解反應的發(fā)生條件可知氯化鋇和硫酸能反應生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應，說法錯誤；故選：D。6．D解析：D【解析】試題分析：向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應。A、a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒有藍色沉淀生成，故說法錯誤；B、d點時氫氧化鈉過量，此時對應溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉、氫氧化鈉，溶質(zhì)種類為兩種，故說法錯誤；C、c至d段，氫氧化鈉過量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變大，pH變大，故說法錯誤；D、c點時硫酸銅恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，溶質(zhì)種類最少，故說法正確。故選D。考點：堿的化學性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關系7．C解析：C【解析】A. 金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，X是金屬時，X一定比Y活潑，不符合題意；B. X可能是鐵，Y一定比鐵的活動性弱，可能是銅，不符合題意；C. X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；Fe +2HCl== FeCl2+H2↑符合題意；D. X不一定是排在金屬活動性順序中氫以前的金屬，如：Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2；故選C8．C解析：C【解析】A、 金剛石是由碳原子構(gòu)成；氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的；故A錯誤；B、氧氣不具有可燃性；試管、燒杯、蒸發(fā)皿可以加熱；故B錯誤；C、缺鈣元素：易患骨質(zhì)疏松癥，缺碘元素：易串甲狀腺疾?。还蔆正確；D、醬油和食醋可以用聞氣味的方法區(qū)分；氮氣和二氧化碳都具有不燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，不能用燃著的木條來鑒別；故D錯誤。故選：C。9．A解析：A【解析】【分析】由題意可知，稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；由在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g，在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會影響實驗現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉?！驹斀狻緼、通過推導可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，錯誤； B、通過推導可知，白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅，正確；C、通過推導可知，無色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，正確；D、通過方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，，而沉淀為19g，正確。故選A。10．A解析：A【解析】【詳解】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。A. 設與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x x=20g加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:=20%，選項正確；B. a點溶液中含有的溶質(zhì)有剩余的硫酸、反應生成的硫酸鈉和沒有反應的硫酸銅等三種，選項錯誤；C. bc段發(fā)生的反應是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，是堿和鹽生成新的堿和新的鹽，不是酸和堿生成鹽和水的中和反應，選項錯誤；D. 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，可得關系式：CuSO4~2NaOH~ H2SO4，所以混合溶液中硫酸和硫酸銅的分子個數(shù)比為1∶1，質(zhì)量比為160:98，選項錯誤。故選A。11．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、電解水實驗，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比是2:1，質(zhì)量比應是1:8，錯誤，B、向一定量pH=3的稀鹽酸中不斷加水，稀釋鹽酸，使酸性減弱，PH不斷增大，但不可能會大于7，錯誤，C、向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量，由于橫坐標表示的是稀鹽酸的質(zhì)量，故當消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量也相等，最終當金屬全部反應，等質(zhì)量的金屬鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更大，正確，D、向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液，先后發(fā)生以下2個反應：KOH+HCl=KCl+H2O，CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl，故剛開始加入氫氧化鉀溶液沒有沉淀生成，待鹽酸全部被反應完，才開始產(chǎn)生沉淀，正確，故選C考點：圖像題的解答12．B解析：B【解析】【分析】【詳解】t℃時，Na2CO3溶解度為Ag，現(xiàn)有飽和Na2CO3溶液(100+A)g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%；向該溶液中投入無水碳酸鈉Ag，靜置后析出碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)Bg；加水使晶體全部溶解，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為a%，說明所得溶液還是該溫度下的飽和溶液，所以就相當于計算該溫度下溶解Ag無水碳酸鈉所需要的水的質(zhì)量，該溫度下，Na2CO3溶解度為Ag，說明加入100g水該溫度下正好飽和，所以加入水的質(zhì)量為100g，故選B。13．C解析：C【解析】試題分析：A、首先根據(jù)溶液顏色，判斷出CuSO4（藍色溶液），然后再利用CuSO4與其它的兩種溶液反應，能形成白色沉淀的為BaCl2，可以鑒別出來，正確，B、Na2CO3能與Ca(NO3)2反應生成白色沉淀，且能與HCl反應有氣泡產(chǎn)生，故可以鑒別出來，正確，C、Na2SOKNOHCl三種物質(zhì)相互之間都不會反應，故無法鑒別出來，錯誤，D、直接根據(jù)溶液顏色，判斷出FeCl3（黃色溶液），KMnO4（紫紅色溶液），而NaOH溶液為無色，故可以鑒別出來，故選C考點：溶液的特征顏色，復分解反應的條件14．C解析：C【解析】【分析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉?！驹斀狻緼選項生成沉淀的質(zhì)量不可行，因為生成的沉淀應該逐漸增加，氫氧化鋇反應完時質(zhì)量不變；錯誤；B選項溶液中的的溶劑質(zhì)量不變，錯誤；C選項溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量是可行的，開始生成沉淀溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應溶質(zhì)變?yōu)樘妓徕c質(zhì)量增加，正確；D氫氧化鋇和氫氧化鈉都是強堿，溶液的pH在反應過程中變化不大，錯誤；故選C。15．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為一氧化碳較少時不會燃燒，同時如果氧氣過量會引入新的雜質(zhì)，故錯誤；B、氨氣會與硫酸反應，會將主要物質(zhì)反應掉，故錯誤；C、氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，符合除雜原則，故正確；D、鎂的活動性大于鐵和鋅，所以鎂會和FeSOZnSO4都反應，會將主要物質(zhì)反應掉，