【文章內容簡介】 Na2SiO3 鹽 3 H2O、O2 COH2O、O2 CO、CO2 2CH4 C2H2+3H2 2CH4+O24H2+2CO CH4+CO22H2+2CO ③ 反應條件不同，原子的結合方式不同，導致分子構成不同；反應物的組成元素相同，反應前后元素的種類不變 超過1400℃，氫氣、一氧化碳會與氧氣反應 氯化鈉溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，加快水分蒸發(fā)，氯化鈉容易結晶析出。碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，易結晶析出 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl； 2 NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3 20% MgCO3MgO+CO2↑ MgC12Mg+C12↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 鎂原子最外層電子數為2．在化學反應中易失電子 ③⑤ 實驗、觀察、推理 【解析】【分析】【詳解】（一）（1）巖石圈中含量最高的金屬元素是鋁元素，大氣圈中含量最高的物質是氮氣，水圈中含量最高的元素是氧元素，土壤中能促進農作物根系發(fā)達的元素是磷元素，對應的化學符號是Al；N2；O；P；（2）蔗糖的化學式為C12H22O11；是由蔗糖分子構成的，屬于有機物；氬氣的化學式為Ar，是由氬原子構成的，屬于單質；氫氧化鈣的化學式為Ca（OH）2，是由鈣離子和氫氧根離子構成的，屬于堿類物質；由鈉離子和硅酸根離子構成的物質是硅酸鈉，其化學式為Na2SiO3，屬于鹽類物質。（二）（1）①甲烷中含有碳元素、氫元素；②水中含有氫元素和氧元素；③二氯化碳中含有碳元素和氧元素；④一氧化碳中含有碳元素和氧元素；⑤氫氣中含有氫元素；⑥氧氣中含有氧元素，所以由三種元素組成；人類的生命活動不可缺少的物質有H2O、O2；植物生長必需的物質有COH2O、O2；元素種類完全相同的物質是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO2；（2）②在隔絕空氣和1500℃條件下，甲烷分解產生乙炔和氫氣，化學方程式為：2CH4C2H2+3H2；③在1400℃條件下，適當比例的甲烷和氧氣反應生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為：2CH4+O24H2+2CO；④在800℃和催化劑條件下，適當比例的甲烷和二氧化碳反應生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為：CH4+CO22H2+2CO。（3）置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，只有③屬于置換反應；反應條件不同，原子的結合方式不同，導致分子構成不同；反應物的組成元素相同，根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，所以生成物相同；超過1400℃，氫氣、一氧化碳會與氧氣反應；（三）（1）溶解度受溫度影響較大的物質析出晶體的方法是：降溫結晶；溶解度受溫度影響較小的物質析出晶體的方法是：蒸發(fā)結晶，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，加快水分蒸發(fā)，氯化鈉容易結晶析出；碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，易結晶析出。（2）氯化鈉、水、二氧化碳、氨氣反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，方程式是： NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）20℃，碳酸鈉的溶解度小于25g，氯化鈉的溶解度為36g，所以在20℃時，不能全部溶解的是碳酸鈉；將該溶液升溫到40℃時，溶質質量分數為：100%=20%；（四）（1）碳酸鎂煅燒生成氧化鎂和二氧化碳，化學方程式為：MgCO3MgO+CO2↑；氯化鎂電解生成鎂和氯氣，化學方程式為：MgC12Mg+C12↑（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，（3）鎂原子最外層電子數為2，在化學反應中易失電子；鐵可以和氧氣反應，鐵可以和酸反應，鐵可以和鹽反應，但鐵排在鋅后面，與硫酸鋅不反應，所以選③⑤；（4）將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質生成，這是實驗和觀察，她認為這種黑色物質是碳單質，這是推理?！军c睛】溶解度受溫度影響較大的物質析出晶體的方法是：降溫結晶；溶解度受溫度影響較小的物質析出晶體的方法是：蒸發(fā)結晶。置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。4．利用下圖所示裝置進行實驗。（1）請從影響化學反應速率因素的角度分析，關閉K2，打開K1，蠟燭燃燒更旺的原因。（2）請從物資性質的角度分析，關閉K1，打開K2，蠟燭熄滅的原因。（3）請寫出B中反應的化學方程式?！敬鸢浮?4.（1）氧氣濃度增大；（2）二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大；（3）2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2173。+H2O 【解析】(1)打開K1，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧氣濃度增大，氧氣能支持燃燒，觀察到蠟燭燃燒的更旺，發(fā)出白光；(2)關閉K打開K2，石灰石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，B中產生二氧化碳，進入燒杯中，生成的二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，能使蠟燭熄滅；（3）B中發(fā)生的化學方程式為：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2173。+H2O。5．（人類的日常生活和工農業(yè)生產離不開水和溶液。請回答下列問題：（1）如下圖所示，三個實驗分別用到水。請回答：①實驗A中熱水的作用是提供熱量和_________。②實驗B能說明CO2可溶于水，同時發(fā)生的化學反應方程式為_________。③實驗C，滴加水后看到U型管中_________（填“左邊”或“右邊”）液面升高。（2）如下圖是甲乙兩種物質的溶解度曲線（不含結晶水）請回答下列問題：①t1℃時，甲的溶解度是_________。②下列說法一定正確的是 _________A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液的溶質的質量分數相等C．常溫下，乙易溶于水 D．從t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶體析出③某同學設計的鑒別甲、乙固體的方案如下：t2℃時，各加入10mL水（水的密度為1g/mL），用玻璃棒充分攪拌后，觀察現象。你認為此方案______﹙“是”還是“否”﹚可行?并說明由_________。④甲中混有少量的乙，要提純甲，實驗步驟：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，_________，然后過濾?！敬鸢浮扛艚^氧氣 CO2 + H2O = H2CO3 左邊 20g BC 可行 t2℃時4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液 降溫結晶 【解析】（1）①根據對照試驗變量要唯一，實驗A中銅片上的白磷和水里的白磷對照，探究燃燒是否需要氧氣，所以熱水的作用是提供熱量和隔絕氧氣；②實驗B能說明CO2可溶于水，同時發(fā)生的化學反應方程式為CO2 + H2O = H2CO3；③硝酸銨固體溶于水要吸收熱量，實驗C，滴加水后錐形瓶中的氣體溫度降低，體積減小，瓶內壓強較小，所以看到U型管中左邊液面升高；（2）①從圖像信息可知，t1℃時，甲的溶解度是20g；②A、沒有指明溫度，無法比較甲的溶解度比乙的溶解度；B、根據溶解度曲線的意義可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，故它們的飽和溶液的溶質的質量分數相等；C、從圖像信息可知，常溫下，乙的溶解度大于10g，易溶于水 ，正確； D、沒有指明是不是飽和溶液，錯誤。6．氫氣作為新能源有很多優(yōu)點，制取與儲存氫氣是氫能源利用領域的研究熱點。：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應可表示為： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑(1)ZnFe2O4中Fe的化合價為_______________。(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質是________(填化學式)，得到H2和O2的質量比為__________。(3)氫氣作為新能源的優(yōu)點有________(任寫一點)。該循環(huán)法制氫的不足之處是________。Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下