【文章內(nèi)容簡介】 Na2SiO3 鹽 3 H2O、O2 COH2O、O2 CO、CO2 2CH4 C2H2+3H2 2CH4+O24H2+2CO CH4+CO22H2+2CO ③ 反應條件不同，原子的結(jié)合方式不同，導致分子構(gòu)成不同；反應物的組成元素相同，反應前后元素的種類不變 超過1400℃，氫氣、一氧化碳會與氧氣反應 氯化鈉溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，加快水分蒸發(fā)，氯化鈉容易結(jié)晶析出。碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，易結(jié)晶析出 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl； 2 NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3 20% MgCO3MgO+CO2↑ MgC12Mg+C12↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 鎂原子最外層電子數(shù)為2．在化學反應中易失電子 ③⑤ 實驗、觀察、推理 【解析】【分析】【詳解】（一）（1）巖石圈中含量最高的金屬元素是鋁元素，大氣圈中含量最高的物質(zhì)是氮氣，水圈中含量最高的元素是氧元素，土壤中能促進農(nóng)作物根系發(fā)達的元素是磷元素，對應的化學符號是Al；N2；O；P；（2）蔗糖的化學式為C12H22O11；是由蔗糖分子構(gòu)成的，屬于有機物；氬氣的化學式為Ar，是由氬原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)；氫氧化鈣的化學式為Ca（OH）2，是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿類物質(zhì)；由鈉離子和硅酸根離子構(gòu)成的物質(zhì)是硅酸鈉，其化學式為Na2SiO3，屬于鹽類物質(zhì)。（二）（1）①甲烷中含有碳元素、氫元素；②水中含有氫元素和氧元素；③二氯化碳中含有碳元素和氧元素；④一氧化碳中含有碳元素和氧元素；⑤氫氣中含有氫元素；⑥氧氣中含有氧元素，所以由三種元素組成；人類的生命活動不可缺少的物質(zhì)有H2O、O2；植物生長必需的物質(zhì)有COH2O、O2；元素種類完全相同的物質(zhì)是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO2；（2）②在隔絕空氣和1500℃條件下，甲烷分解產(chǎn)生乙炔和氫氣，化學方程式為：2CH4C2H2+3H2；③在1400℃條件下，適當比例的甲烷和氧氣反應生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為：2CH4+O24H2+2CO；④在800℃和催化劑條件下，適當比例的甲烷和二氧化碳反應生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為：CH4+CO22H2+2CO。（3）置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，只有③屬于置換反應；反應條件不同，原子的結(jié)合方式不同，導致分子構(gòu)成不同；反應物的組成元素相同，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，所以生成物相同；超過1400℃，氫氣、一氧化碳會與氧氣反應；（三）（1）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)析出晶體的方法是：降溫結(jié)晶；溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)析出晶體的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，加快水分蒸發(fā)，氯化鈉容易結(jié)晶析出；碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，易結(jié)晶析出。（2）氯化鈉、水、二氧化碳、氨氣反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，方程式是： NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）20℃，碳酸鈉的溶解度小于25g，氯化鈉的溶解度為36g，所以在20℃時，不能全部溶解的是碳酸鈉；將該溶液升溫到40℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=20%；（四）（1）碳酸鎂煅燒生成氧化鎂和二氧化碳，化學方程式為：MgCO3MgO+CO2↑；氯化鎂電解生成鎂和氯氣，化學方程式為：MgC12Mg+C12↑（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，（3）鎂原子最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失電子；鐵可以和氧氣反應，鐵可以和酸反應，鐵可以和鹽反應，但鐵排在鋅后面，與硫酸鋅不反應，所以選③⑤；（4）將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，這是實驗和觀察，她認為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)，這是推理?！军c睛】溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)析出晶體的方法是：降溫結(jié)晶；溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)析出晶體的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶。置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。4．利用下圖所示裝置進行實驗。（1）請從影響化學反應速率因素的角度分析，關(guān)閉K2，打開K1，蠟燭燃燒更旺的原因。（2）請從物資性質(zhì)的角度分析，關(guān)閉K1，打開K2，蠟燭熄滅的原因。（3）請寫出B中反應的化學方程式?！敬鸢浮?4.（1）氧氣濃度增大；（2）二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大；（3）2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2173。+H2O 【解析】(1)打開K1，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧氣濃度增大，氧氣能支持燃燒，觀察到蠟燭燃燒的更旺，發(fā)出白光；(2)關(guān)閉K打開K2，石灰石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，B中產(chǎn)生二氧化碳，進入燒杯中，生成的二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，能使蠟燭熄滅；（3）B中發(fā)生的化學方程式為：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2173。+H2O。5．（人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水和溶液。請回答下列問題：（1）如下圖所示，三個實驗分別用到水。請回答：①實驗A中熱水的作用是提供熱量和_________。②實驗B能說明CO2可溶于水，同時發(fā)生的化學反應方程式為_________。③實驗C，滴加水后看到U型管中_________（填“左邊”或“右邊”）液面升高。（2）如下圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水）請回答下列問題：①t1℃時，甲的溶解度是_________。②下列說法一定正確的是 _________A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．常溫下，乙易溶于水 D．從t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶體析出③某同學設計的鑒別甲、乙固體的方案如下：t2℃時，各加入10mL水（水的密度為1g/mL），用玻璃棒充分攪拌后，觀察現(xiàn)象。你認為此方案______﹙“是”還是“否”﹚可行?并說明由_________。④甲中混有少量的乙，要提純甲，實驗步驟：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，_________，然后過濾。【答案】隔絕氧氣 CO2 + H2O = H2CO3 左邊 20g BC 可行 t2℃時4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液 降溫結(jié)晶 【解析】（1）①根據(jù)對照試驗變量要唯一，實驗A中銅片上的白磷和水里的白磷對照，探究燃燒是否需要氧氣，所以熱水的作用是提供熱量和隔絕氧氣；②實驗B能說明CO2可溶于水，同時發(fā)生的化學反應方程式為CO2 + H2O = H2CO3；③硝酸銨固體溶于水要吸收熱量，實驗C，滴加水后錐形瓶中的氣體溫度降低，體積減小，瓶內(nèi)壓強較小，所以看到U型管中左邊液面升高；（2）①從圖像信息可知，t1℃時，甲的溶解度是20g；②A、沒有指明溫度，無法比較甲的溶解度比乙的溶解度；B、根據(jù)溶解度曲線的意義可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，故它們的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；C、從圖像信息可知，常溫下，乙的溶解度大于10g，易溶于水 ，正確； D、沒有指明是不是飽和溶液，錯誤。6．氫氣作為新能源有很多優(yōu)點，制取與儲存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應可表示為： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑(1)ZnFe2O4中Fe的化合價為_______________。(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是________(填化學式)，得到H2和O2的質(zhì)量比為__________。(3)氫氣作為新能源的優(yōu)點有________(任寫一點)。該循環(huán)法制氫的不足之處是________。Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下