【文章內容簡介】 ，“王水”能溶解黃金這樣的活動性穩(wěn)定的金屬，也能溶解鐵，“王水”不能用鐵質容器盛裝；①③說法正確；故選D。5．C解析：C【解析】（1）將固體混合物放入足量的水中，產生白色沉淀和生成無色透明溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸鈣、碳酸鋇或是硫酸鋇；（2）在溶液A中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解，說明生成立氯化銀，白色固體中含有氯化物；（3）在沉淀B中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失，同時產生大量氣泡，說明沉淀為碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈣、碳酸鋇，沒有硫酸鋇；把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應后過濾出沉淀，經洗滌、烘干后稱量得到10g固體，固體為碳酸鈣。根據BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 197 44；根據CaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 100 44；由于將沉淀B洗滌，烘干后稱得質量為15g；所以沉淀B含有碳酸鈣、碳酸鋇兩種物質；所以白色固體混合物，含有碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鋇；無法判定是否有氯化鈉；一定沒有氯酸鉀。A、原固體混合物中一定有氯化鈣，故錯誤；B、原固體混合物中碳酸鈉的碳酸根轉化為二氧化碳，有關系式Na2CO3CO2↑106 44可知。，故錯誤；C. 原固體混合物中一定有碳酸鈉、氯化鈣和硝酸鋇，一定沒有硫酸鉀，可能有氯化鈉，故正確；D. 有前面分析可知D錯誤。6．C解析：C【解析】【分析】【詳解】該實驗是把堿氫氧化鋇滴加倒硫酸中，反應生成硫酸鋇和水，a點時溶質沒有減小到最小，所以剩余硫酸溶液顯酸性，是正確的敘述；B選項b點溶液中的溶質為零，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應是正確的敘述；C選項c點時氫氧化鋇過量，溶液中的溶質為氫氧化鋇，不是硫酸，故敘述是錯誤的；D選項因為b點后加入氫氧化鋇溶液，沒有硫酸與之反應生成沉淀，故兩點生成的沉淀質量相等，是正確的敘述。故答案選擇C7．C解析：C【解析】A. 金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。X能從某溶液中置換出單質Y，X是金屬時，X一定比Y活潑，不符合題意；B. X可能是鐵，Y一定比鐵的活動性弱，可能是銅，不符合題意；C. X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；Fe +2HCl== FeCl2+H2↑符合題意；D. X不一定是排在金屬活動性順序中氫以前的金屬，如：Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2；故選C8．A解析：A【解析】A、別取氣體樣品，倒入澄清石灰水，實驗現象區(qū)別不明顯，不能比較二氧化碳氣體含量，不能達到實驗目的；B、向水和過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，過氧化氫中有氣泡冒出，水中沒有，能達到實驗目的；C、用注射器吸入一定體積氮氣，堵住針筒小孔，將活塞慢慢推入，氣體能被壓縮，證明分子間存在間隔，能達到實驗目的；D、向碳酸鈉溶液和水中分別滴加足量稀鹽酸有氣泡冒出的是碳酸鈉，無明顯現象的是水，能達到實驗目的。故選A。9．A解析：A【解析】【分析】由題意可知，稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；由在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為19g，在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過量的，所以B中的溶質是氯化鈉和氯化鋇，在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，說明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會影響實驗現象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉?！驹斀狻緼、通過推導可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，錯誤； B、通過推導可知，白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅，正確；C、通過推導可知，無色溶液B中溶質是氯化鈉和氯化鋇，正確；D、通過方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，，而沉淀為19g，正確。故選A。10．D解析：D【解析】A、Zn能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應生成氫氣，所以只證明了Zn的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱B, Fe能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應生成氫氣，所以只證明了Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱C, Zn、Fe都能置換CuCl2溶液中的銅，可以得出Zn、Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱D, Zn能置換FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活動性比Fe強，Fe的活動性比Cu從而確定了三者的活動性順序強11．A解析：A【解析】【分析】根據題意NaNOCaCONaOH、CuClNaCI和Ca(NO3)2中的一種或幾種，設計了如下實驗方案進行探究：固體粉末加入足量的水充分溶解，和無色濾液；根據無色濾液可以推導出濾液無氯化銅；；沉淀加入稀硝酸后有無色氣體（二氧化碳），藍色溶液（硝酸銅），可得沉淀中有氫氧化銅；故原固體中有氯化銅；氯化銅與氫氧化鈉反應才會有沉淀產生，故原固體肯定有氫氧化鈉；往濾液中通入二氧化碳有沉淀產生，說明濾液中有鈣離子，故原白色固體中有硝酸鈣；往無色濾液中加入稀硝酸后滴加硝酸銀，產生白色沉淀，故濾液中有氯離子，但不能證明是否有氯化鈉，因為氯化銅中有氯離子；以上是定性分析，可以得出原固體粉末一定有：CaCONaOH、CuClCa(NO3)2；不能確定是否有NaNO3，NaCl，而硝酸鈉沒有試劑去檢驗，故不確定，但是氯離子可以定量計算來判斷是否有。，通過產生的無色氣體求出碳酸鈣質量，再有總質量減去碳酸鈣求得氫氧化銅的質量；再由氫氧化銅的質量求出氯化銅中離子的的質量，最后對比氯化銀中氯的質量即可知道原固體中是否有氯化鈉?！驹斀狻慷ㄐ苑治鋈缟戏治觯憾坑嬎闳缦?解設碳酸鈣的質量為X，氯化銅的質量為Y； 氫氧化銅的質量為：=。 氯化銅中氯元素的質量為： 氯化銀中氯元素的質量為： 又因為分兩份來作實驗，故無色濾液中的氯離子質量為： 比較可知兩者相同，故無色濾液中的氯離子只有氯化銅來提供；可得原固體中無氯化鈉。A. 該混合物中一定含有CaCONaOH、CuClCa(NO3)2，說法正確，故符合題意；B. 藍色溶液B中有硝酸銅，硝酸鈣，還有剩余的硝酸，故溶質有3種，說法錯誤，不符合題意；C. 因為會發(fā)生氯化銅與氫氧化鈉的反應，由無色溶液A可知，完全反應或者堿過量，故不一定為中性，有可能是堿性，說法錯誤，故不符合題意。D. 經過定量計算可得該混合物中一定沒有NaCl，可能含有NaNO3。故說法正確，故不符合題意；故選A【點睛】根據已經給出的信息找到突破點，層層定性分析，比如本題的突破點有好幾個，一個是有沉淀，沉淀加入稀硝酸后產生氣泡，溶液變藍，說明氣體是二氧化碳，溶液中有硝酸銅等；當用定性分析無法完全解決問題時，要采取定量分析，即通過計算來確定。12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產生氣體的溶液為HCl，產生白色沉淀的為Ca（OH）2，與Na2CO3溶液混合無任何明顯現象的為NaOH溶液，故不加其它試劑可以鑒別；B、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液，能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，無明顯變化的是KCl溶液，故不加其它試劑可以鑒別；C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為AgNOCaCl2，再將稀鹽酸分別滴加至AgNOCaCl2溶液中，產生白色沉淀的是AgNO3溶液，故不加其它試劑可以鑒別；D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，Ba（OH）2溶液與Na2SONa2CO3溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別。故選D。13．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時放熱，溫度恢復至室溫時，由于溶劑水減小，部分溶質析出，因此溶質質量減小，故正確；B、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，生成的逸散到空氣中，所以固體中氧元素的質量分數減小，由于二氧化錳中含有氧元素，所以最終氧元素質量分數不為0，故正確；C、足量的金屬與等質量、等質量分數的稀硫酸反應時生成氫氣的質量是相等的，因為質量相等的同濃度的稀硫酸中氫元素的質量相等，根據化學方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，完全反應參加反應的鎂的質量大于鋁的質量，故正確；D、向氯化鈉的飽和溶液中不斷地加入硝酸鉀，硝酸鉀會溶解，溶液質量增加，氯化鈉的質量不變，根據溶液的質量分數=，所以氯化鈉的質