【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 錯(cuò)誤。某種物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)了，但是還可以溶解其他物質(zhì)，故②錯(cuò)誤。氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿，都可以與酸反應(yīng)，故③正確。硝酸銨屬于鹽，故④錯(cuò)誤，故選C3．B解析：B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示可以看出反應(yīng)過程中溫度升高，即有熱量放出。故A不符合題意；B、50s時(shí)壓強(qiáng)不變，50～100s時(shí)壓強(qiáng)逐漸變大，說明此時(shí)間為稀鹽酸和鋁的反應(yīng)，因此50s時(shí)溶液中溶質(zhì)是氯化鋁和氯化氫。故B符合題意；C、 0～50s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，發(fā)生的是氧化鋁和稀鹽酸的反應(yīng)，二者反應(yīng)生成水和氯化鋁，沒有氣體參加或生成，所以壓強(qiáng)不變。故C不符合題意；D、約100s時(shí)壓強(qiáng)、溫度都達(dá)到了最大值，說明反應(yīng)完全，100～150s時(shí)壓強(qiáng)減小是因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束，溫度逐漸降低。故D不符合題意。故選B。4．D解析：D【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液pH升高；過氧化氫分解生成水和氧氣；溫度不變時(shí)，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。【詳解】A、向硝酸溶液中不斷加水，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；B、加入二氧化錳，反應(yīng)速率快一些，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；C、在恒溫條件下，將飽和NaCI溶液蒸發(fā)適量水，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；D、向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。5．B解析：B【解析】A、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉是新的雜質(zhì)，違背除雜原則，錯(cuò)誤；B、氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，能除去氧氣且不引入新的雜質(zhì)，正確；C、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，違背除雜原則，錯(cuò)誤；D、稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)，違背除雜原則，錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。6．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A. 20℃時(shí)，A和C的溶解度相等，等質(zhì)量的A和C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 50℃時(shí)，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≠ 50%，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. A、B兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，20℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是BA，所以將50℃時(shí)A、B、兩種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BA。C的溶解度隨溫度的降低而增大，將50℃時(shí)C的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由于20℃時(shí)A的溶解度大于50℃時(shí)C的溶解度，所以50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BAC，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. C的溶解度隨溫度的降低而增大，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，此選項(xiàng)正確。故選D。【點(diǎn)睛】在溶解度曲線上，溶劑的質(zhì)量都是100g，所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可，溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度。7．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、CO2中混有HCl，如果用NaOH溶液除雜，二氧化碳也和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜原則，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過量鋁粉，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁，鋁和硫酸亞鐵也能反應(yīng)生成硫酸鋁，不但引入了新的雜質(zhì)，還將要保留的硫酸亞鐵反應(yīng)掉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤C、KNO3溶液中含有KOH，加入CuSO4溶液，硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化銅，過濾后，濾液中引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CaCl2溶液中混有HCl，加入過量的CaCO3，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，因?yàn)樘妓徕}難溶于水，過量的碳酸鈣經(jīng)過過濾除去，選項(xiàng)D正確。故選D。8．A解析：A【解析】【分析】【詳解】鋁粉與氧化銅混合加熱后會(huì)能生成銅和氧化鋁．反應(yīng)后的固體中一定有銅和氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁．往反應(yīng)后的固體中加入足量的稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故溶液中一定會(huì)有紅色不溶物質(zhì)．其中的氧化鋁及可能剩余的鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，若有氧化銅剩余，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液．充分反應(yīng)后再插入鐵片，可能剩余的稀硫酸會(huì)和鐵片發(fā)生反應(yīng)而放出氣體，因此是否有氣泡放出不能判斷是否有氧化銅剩余．若鐵片表面會(huì)析出紅色的固體，則一定是與硫酸銅反應(yīng)置換出來的銅，可能證明原固體中含有氧化銅．故選A．9．A解析：A【解析】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明R能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動(dòng)性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中顯+2價(jià)；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)，即Zn＞R。A、由于金屬活動(dòng)性Mg＞Zn＞R，所以R不能與MgSO4反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由于金屬活動(dòng)性R＞H＞Cu，所以R能與CuSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正確；C、金屬活動(dòng)性R＞H， R能與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正確；D、由于金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞R，所以Al能與RSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正確。故選A。點(diǎn)睛：掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不能反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。10．D解析：D【解析】A鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾，溶液中只有氯化亞鐵，符合除雜要求；B、碳酸鈣沉淀難溶于水，加水溶解后過濾，固體只有碳酸鈣，洗滌，烘干后得純的碳酸鈣；C氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，所得固體只有氯化鉀；D二氧化碳和和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜要求；點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)11．D解析：D【解析】A、向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水，溶液酸性減弱，但是仍為堿性，則溶液的pH會(huì)逐漸減小至接近7，但不會(huì)小于7，錯(cuò)誤；B、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，錯(cuò)誤；C、一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不會(huì)繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變，錯(cuò)誤；D、向生銹的鐵釘緩慢滴加稀鹽酸，鐵銹先與酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后，鐵與酸反應(yīng)生成氫氣，直到鐵完全反應(yīng)后氫氣的質(zhì)量不再改變，正確。故選D。12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，Al（NO3）3一定在溶液中；①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；③若溶液甲是藍(lán)色，說明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲一定含有Al（NO3）Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應(yīng)，溶液中AgNO3被反應(yīng)完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2；故選D。13．D解析：D【解析】A、由于在t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖象可以看出t3℃時(shí)，A的溶解度比B大，只能說明t3℃時(shí)A飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，若不是飽和溶液則無法比較出溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故B錯(cuò)誤；C、由于沒有說明溫度，因此無法比較B的濃溶液和A的稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象不難看出，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的A的溶液是t3℃時(shí)的不飽和溶液，降溫至t2℃時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和，由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，若再降溫溶液中就會(huì)有晶體析出，故D正確；故選D．14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】①空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，水進(jìn)入集氣瓶中的體積約是集氣瓶體積的五分之一，可得出氮?dú)怆y溶于水，故正確；②水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，可得出水是由氫元素和氧元素組成的，故錯(cuò)誤；③化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以通過汽油燃燒生成了二氧化碳和水，可得出汽油的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故正確；④鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，所以鋁比鐵耐腐蝕，故錯(cuò)誤；⑤碳酸鹽、活潑金屬都會(huì)與酸反應(yīng)生成氣體，故錯(cuò)誤；⑥金屬活動(dòng)性可知，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定 量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有鐵、銀，可能含有鋅，所以濾液中最多含硝酸鋅、硝酸亞鐵，故正確．故選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：金屬的抗腐蝕性與金屬的活動(dòng)性無關(guān)。15．C解析：C【解析】【分析