人教版初三化學化學方程式的計算易錯綜合測試含答案解析(編輯修改稿)
2025-04-01 22:49 本頁面
【文章內容簡介】 是甲生成丙丁的反應，為分解反應，故C不正確；D、反應時丙和丁的質量比為，故D正確。故選C?！军c睛】反應中減少的我反應物，增加的為生成物。2．B【解析】試題分析：A．該反應的化學方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2。則參加反應的物質分子個數(shù)比為1:1，正確；B．該反應不屬于置換反應，錯誤；C．生成物的質量比為7:22，正確；D．反應物均為氧化物且該反應遵循質量守恒定律，正確。故選B考點：質量守恒定律的應用。3．B【解析】試題分析∶ 根據定組成定律和化學方程式可知（1）（4）組符合，（2）(3)組不符合?？键c∶ 考查根據定組成定律和化學方程式的應用。4．D【解析】試題分析：A、該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，因此Z不可能是單質，故A說法錯誤；B、反應中X、Y、Z三種物質的質量比不等于其化學式前的計量數(shù)之比，因不知道X、Y、Z的化學式，所以不能計算反應中X、Y、Z三種物質的質量比，故說法錯誤；C、若X和Y的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為，故說法錯誤；D、若ag的X完全反應生成bg的Z，由質量守恒定律可知，則同時消耗（b﹣a）g 的Y，故說法正確；考點：質量守恒定律及其應用．5．D【解析】【詳解】解：假設為650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，設完全分解生成的固體的質量為x， x=8g，說明氧化銅也部分分解。所以剩余固體一定是混合物；根據銅元素守恒，設混合物中氧化銅的質量為a，a+（）=16g 100%=，a=4g；=；產生的氣體中，硫、氧的質量比為（16g 100%）：（16g4g）=：=8：13；剩余固體含氧元素的質量為4g+=；剩余固體用足量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來自固體中的氧元素，所以可產生CO2=247。（）=。故選D。6．A【解析】【詳解】混合物中碳元素質量為：，反應后碳元素完全轉化到二氧化碳中，則完全反應后密閉容器中二氧化碳的質量為：，故選：A?！军c睛】本題難度不大，掌握質量守恒定律及其應用是解題關鍵。化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。7．C【解析】【詳解】根據題意“在反應A+2B═C+D中，”和質量守恒定律，則可知反應生成D的質量：+﹣＝；設參加反應A物質的質量為x， x＝；。故選C。8．D【解析】【分析】【詳解】解：由16gA與足量的B反應能生成20gC，則參加反應的B的質量為20g﹣16g＝4g，設A、B、C三種物質的相對分子質量分別為a、b、c，則： a：b：c＝4：2：5。故選D。9．C【解析】【分析】、%的稀硫酸中，恰好完全反應，可根據硫酸的質量求出氫氣的質量?！驹斀狻吭O生成氫氣的質量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關系： x=。故選C。10．C【解析】【分析】根據物質的微觀構成及反應的微觀示意圖，通過物質的微觀構成分析物質的種類，反應的類型；根據微粒的變化，分析分子、原子的變化，反應的微粒數(shù)目關系等?！驹斀狻緼、由反應前物質的微觀構成可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；B、由反應前物質的微觀構成可知，反應物和生成物中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；C、由反應的微觀模擬示意圖可知，該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，獲取的信息正確；故符合題意；D、由圖中可知，該反應前的兩種分子的個數(shù)比是1：3，獲取的信息不正確；故不符合題意；故選C【點睛】解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。11．A【解析】【分析】結合圖示，根據質量守恒定律及反應物生成物可知，反應的方程式為：，結合方程式進行分析即可?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故A正確；B、由方程式可知，反應的生成物質量之比是28：（442）＝7：22，故B錯誤；C、方程式未配平，故C錯誤；D、催化劑能加快反應的速率，但不會增加生成物的質量，故D錯誤。故選A?！军c睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據信息進行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應的本質關系。12．A【解析】根據鎂與酸反應時化
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