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中考化學(xué)培優(yōu)專(zhuān)題復(fù)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題附答案解析(編輯修改稿)

2025-04-01 22:38 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 子的個(gè)數(shù)為14個(gè),反應(yīng)后氯原子的個(gè)數(shù)為2x+6個(gè),則2x+6=14,得x=4。故選B。14.兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸,如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是A.H2S2O7 B.H2S2O8 C.H2S3O10 D.H2S4O13【答案】B【解析】試題分析:A選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有2個(gè)硫原子,所以可以由2個(gè)硫酸分子脫掉1個(gè)水分子得到H2S2O7;B選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有2個(gè)硫原子,所以可以由2個(gè)硫酸分子脫掉1個(gè)水分子得到H2S2O7;所以是錯(cuò)誤的;C選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有3個(gè)硫原子,所以可以由3個(gè)硫酸分子脫掉2個(gè)水分子得到;D選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有4個(gè)硫原子,所以可以由4個(gè)硫酸分子脫掉3個(gè)水分子得到;故答案選擇B考點(diǎn):物質(zhì)的反應(yīng)15.在加熱條件下,將一定量的一氧化碳?xì)怏w通過(guò)12g氧化銅粉末,充分反應(yīng)后,將生成的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中,則加熱后得到的固體混合物中,銅、氧元素的質(zhì)量比為A.14:1 B.12:1 C.8:1 D.4:1【答案】B【解析】【詳解】設(shè)反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x,生成銅的質(zhì)量為y, x=8g, y=,剩余氧化銅中銅元素質(zhì)量為:(12g﹣8g)=,氧元素質(zhì)量為:4g﹣=,則加熱后得到的固體混合物中,銅、氧元素的質(zhì)量比為:(+):=12:1。故選B。16.某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下:物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g4612810反應(yīng)后的質(zhì)量/g0待測(cè)8954在下列判斷中,正確的是( )A.物質(zhì)X由碳、氫元素組成 B.物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C.充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克 D.生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89:54【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)后X質(zhì)量減少46g,是反應(yīng)物;反應(yīng)后二氧化碳增加88g,是生成物;反應(yīng)后水增加54g,是生成物?!驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,,氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于X,88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為;54g水中氫元素的質(zhì)量為,24g+6g=30g<46g,X中一定含有氧元素,錯(cuò)誤;B、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成,正確;C、充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為32克,錯(cuò)誤D、生成CO2與H2O的質(zhì)量比是88:54,錯(cuò)誤故選B.17.為測(cè)定某樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),樣品只含氧化銅和氧化鎂,取10g該樣品,%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。則該樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.24% B.76% C.38% D.%【答案】B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變?!驹斀狻吭O(shè)氧化銅質(zhì)量為x,則氧化鎂質(zhì)量為: 根據(jù)題意有: 樣品中金屬元素質(zhì)量:則該樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):故選B?!军c(diǎn)睛】18.含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g通過(guò)足量的灼熱碳層,再通過(guò)足量的灼熱氧化銅,將得到的氣體再通入足量的石灰水,最終得到的沉淀的質(zhì)量是( ?。〢.40g B.60g C.30g D.50g【答案】C【解析】【詳解】解:=36%=;所以 ,又因?yàn)樘妓徕}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=12%,所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量= =30g。故選C?!军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系,然后再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。19.下列關(guān)于反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O的分析,正確的是A.X的化學(xué)式為SO3B.X的水溶液能使酚酞溶液變紅C.CO2和X的質(zhì)量比為11:16D.碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個(gè)數(shù)不變,則可知:反應(yīng)前C原子個(gè)數(shù)為H原子個(gè)數(shù)為S原子個(gè)數(shù)為O原子個(gè)數(shù)為8;反應(yīng)后C原子個(gè)數(shù)為H原子個(gè)數(shù)為O原子個(gè)數(shù)為4;可以推測(cè)X氣體為SO2;因此:A、根據(jù)分析,X氣體為SO2;說(shuō)法不正確;故不符合題意;B、SO2的水溶液呈酸性,不能使酚酞溶液變紅,說(shuō)法不正確;故不符合題意;C、CO2和SO2的質(zhì)量比為44:128=11:32;說(shuō)法不正確;故不符合題意;D、碳單質(zhì)中碳元素化合價(jià)為0,C
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