【文章內(nèi)容簡介】 溶解36 g NaCl g KNO3實驗240 ℃加入36 g NaCl全部溶解 g KNO3全部溶解實驗380 ℃ g NaCl最多溶解169 g KNO3A．KNO3的溶解能力一定大于NaClB．40 ℃時NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度C．將實驗3所得溶液分別降溫至20 ℃后，兩溶液中溶質的質量：NaCl KNO3D．將實驗2所得溶液分別升溫至80 ℃后，溶液的濃度：NaCl KNO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，即此溫度下，NaCl的溶解度是36g，此溫度下KNO3的溶解能力較小，選項A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，40℃時，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，但由于不能確定是否飽和，故無法判斷40℃時NaCl與KNO3的溶解度的大小，選項B錯誤；C、根據(jù)上面的分析可知，將實驗3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質的質量是NaCl36g＞，選項C錯誤；D、將實驗2所得溶液分別升溫至80℃后，溶解均為不飽和溶液，但溶質質量分數(shù)不變，仍等于實驗2所得溶液的溶質質量分數(shù)，由40℃時，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，可知溶液的濃度是NaCl＞KNO3，選項D正確。故選D。14．現(xiàn)有30℃時的氯化鉀飽和溶液，在下列情況下溶液中溶質的質量分數(shù)不變的是（　　）A．溫度不變，向溶液中加入氯化鉀晶體B．溫度不變，向溶液中加入水C．降低溫度至10℃D．升高溫度蒸發(fā)掉一部分水，溫度保持在40℃【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質及溶液的質量未變，溶質的質量分數(shù)也不變，故A正確；B、因溶液的質量變了，所以溶質的質量分數(shù)也相應發(fā)生變化，故B不正確；C、降低溫度有晶體析出，溶劑質量不變，其溶質的質量分數(shù)變小，故C不正確；D、因溶液中溶劑質量減小，所以溶質的質量分數(shù)將增大，故D不正確。故選A。15．能證實A物質的溶液是20℃時的飽和溶液的事實是A．降溫到10℃有A晶體析出B．蒸發(fā)掉10克水，有A晶體析出C．加熱到30℃時，再加A物質能繼續(xù)溶解D．20℃時，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質量不變【答案】D【解析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液．A、接近飽和的A溶液，降溫至10176。C時也可能是有晶體析出，故不能說明20℃的A溶液是飽和溶液；B、蒸發(fā)10g水有晶體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液；故不能說明20℃的A溶液是飽和溶液；C、由于物質的溶解度一般隨著溫度的升高而增大，加熱到30℃時，一定能溶解A物質，故不能說明20℃的A溶液是飽和溶液；D、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液；20℃時，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質量不變，能說明20℃的A溶液是飽和溶液．故選D．【點評】本題考查對飽和溶液概念的理解．理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液是解題的關鍵．16．甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)A．t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙B．t2℃時，30g甲物質加入50g水中，充分攪拌后，%C．將相同質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體最多的是甲D．欲將丙物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法【答案】B【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙，故A正確；B、t2℃時，甲物質的溶解度是50g，所以30g甲物質加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質的質量分數(shù)為100%=%，故B錯誤；C、將相同質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲物質的溶解度變化最大，所以析出晶體最多的是甲，故C正確；D、丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將丙物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法，故D正確。故選B?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。17．下圖為甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是A．50℃時，分別將等質量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲C．將50℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，可能是因為甲物質溶于水顯著放熱【答案】D【解析】A、50℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，分別將等質量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的質量前者比后者小，錯誤；B、甲的溶解度隨溫度升高變化明顯，當甲溶液中混有少量的乙時，可采用降溫結晶提純甲，錯誤；C、50℃，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃時，不知三種溶液質量大小，故無法判斷析出晶體質量多少，錯誤；D、向100g50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，先溶解則說明溫度升高了，后析出則說明溫度降低了，甲溶于水會放出顯著熱量，正確。故選D。18．NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度如下表所示,結合圖表數(shù)據(jù)下列說法正確的是　NaOHNa2CO320℃40℃20℃40℃水109g129g49g酒精40g不溶不溶A．圖表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲線B．將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,無明顯現(xiàn)象C．40℃時,將50gNaOH投入到100g酒精中，形成飽和溶液D．20℃升到40℃時,NaOH在水中的溶解度變化大于Na2CO3在水中的溶解度變化