山西省20xx屆中考化學復習課時13溶液溶解度課件(編輯修改稿)
2025-07-12 04:43 本頁面
【文章內容簡介】 ： (1)在一定溫度下，同一種溶質的飽和溶液一定比它的丌飽和溶液濃； (2)溶液的濃稀不溶液是否飽和無關，飽和溶液丌一定是濃溶液，丌飽和溶液也丌一定是稀溶液。 【 基礎知識梳理 】 飽和溶液與不飽和溶液 溶劑 降低 溶劑 升高 溶質 【 基礎知識梳理 】 溶解度 固體溶解度 定 義： 在 ____________，某固態(tài)物質在 ______溶劑里達到 ______狀態(tài)所溶解的 _______。 氣體物質的溶解度 定 義： 該氣 體的 壓強為 101 kPa和一定溫度時，在 1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 影響因素： (1)其他條件相同時，隨著壓強的增大，氣體溶解度增大； (2)其他條件相同時，隨著溫度的升高，氣體溶解度減小。 一定溫度下 飽和 質量 100 g （ 1）溶解度。 ①查找該物質該溫度下的溶解度； ②判斷物質的溶解度隨溫度的變化情況（陡升型，如硝酸鉀； 緩升型，如氯化鈉；下降型，如氫氧化鈣、氣體）； ③比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。 【 基礎知識梳理 】 溶解度曲線及溶解度表的綜合應用 P t1 【 基礎知識梳理 】 溶解度曲線及溶解度表的綜合應用 P t1 （ 2）確定物質的溶解性。首先查閱 20℃ 時的溶解度，然后對照下表得出該物質的溶解性 溶解性 20℃ 難溶 微溶 可溶 易溶 溶解度 /g ～ 1 1～ 10 10 【 基礎知識梳理 】 溶解度曲線及溶解度表的綜合應用 P t1 （ 3）計算一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數。 溶質的質量分數 = 100%。 （ 4）判斷溶液飽和與不飽和。 相關計算公式： m（溶質）： m（溶劑）： m（溶液） =溶解度： 100g：（ 100g+溶解度）。 【 基礎知識梳理 】 溶解度曲線及溶解度表的綜合應用 P t1 （ 5）確定混合物分離方法。①降溫結晶（溫度降低，溶解度明顯減小，溶液達到飽和有晶體析出）②蒸發(fā)結晶（溶解度隨溫度變化不大。 【 基礎知識梳理 】 溶解度曲線及溶解度表的綜合應用 P t1 結晶 【 基礎知識梳理
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