【文章內容簡介】 成不飽和溶液D．將 50℃三種物質的飽和溶液分別降溫到 20℃時，A 析出固體最多【答案】B【解析】【詳解】A、50℃時，A物質的溶解度為80g，此選項錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，B的溶解度大于A的溶解度，此選項正確；.C、 C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以降溫可使C物質的飽和溶液變成不飽和溶液，此選項錯誤；D、將50℃三種物質的飽和溶液分別降溫到20℃時，飽和溶液的質量不能確定，析出晶體的質量也不能確定，此選項錯誤。故選B。14．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數相等C．t1℃時，將50g水加入15g甲物質中，可得到65g溶液D．要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法【答案】D【解析】試題分析：沒有的指定溫度，無法比較溶解度，A錯誤；t2℃時，甲、乙的兩種溶液的溶解度相等，則t2℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質的質量分數相等，B錯誤；t1℃時，甲的溶解度為20g,將50g水加入15g甲物質中，只能溶解10g,可得到60g溶液,；C錯誤?？键c：溶解度曲線。15．下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是( )A．20℃時，甲、乙飽和溶液中溶質質量分數相等B．40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度C．40℃時，乙的飽和溶液中溶質的質量分數為40%D．將40℃甲的飽和溶液降溫到20℃，會有晶體析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲線可知，20 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，根據飽和溶液的溶質質量分數=，故20 ℃時，甲、乙飽和溶液中溶質質量分數相等，正確；B、由溶解度曲線可知，40 ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，正確；C、由圖可知，40 ℃時，乙的溶解度為40 g，故40 ℃時，乙的飽和溶液中溶質的質量分數為=%，故錯誤；D、甲物質的溶解度隨溫度的升高而升高，故將40 ℃甲的飽和溶液降溫到20 ℃，會有晶體析出，正確。故選C。16．不含結晶水的甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t1℃時，甲、乙飽和溶液中含溶質的質量相等B．t1℃時，甲、乙兩種物質各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是70gC．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數D．t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃時，甲、乙溶解度相等，所以等質量的飽和溶液中含溶質的質量相等，故A錯誤；B、t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度是40g，所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是70g，故B正確；C、t2℃時，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質質量分數不一定大于乙溶液的溶質質量分數，故C錯誤；D、t2℃時甲、乙的飽和溶液的質量不確定，所以降溫到t1℃時，析出晶體的質量甲不一定大于乙，故D錯誤。17．甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里（圖B）．下列說法正確的是（ ）A．乙溶液中溶質的質量分數增大B．裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C．試管里甲、乙物質的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體都增多【答案】A【解析】【詳解】A、乙溶液中溶質的質量分數增大正確，因為乙的溶解度隨溫度的升高而減少，降溫后，乙固體又溶解了，故A正確；B、裝甲溶液的試管中固體增多正確，因為甲固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大，溫度降低，固體增多，故B錯誤；C、試管里甲、乙物質的溶解度都增大是錯誤的，因為甲固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，故C錯誤；D、兩支試管里剩余的固體都增多是錯誤的，甲溶液的試管中固體增多，乙的減少，故D錯誤。故選：A。18．下表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度．則下列說法正確的是溫度/℃020406080溶解度/gNaClKNO3110169A．將60℃時KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶質、溶劑的質量都會減少B．40℃時，將50g NaCl、50g KNO3分別加入100g水中，所得溶液的溶質質量分數不相等C．將80℃時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質量一定是KNO3＞NaClD．用上表數據繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應的溫度范圍是0～20℃【答案】B【解析】試題分析：將60℃時KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶質的質量會減少，但是溶劑的質量不變；40℃時，將50gNaCl、50gKNO3分別加入100g水中，所得溶液的溶質質量分數不相等，因為此時二者的溶解度不同，所以100克水中溶解的二者的質量就不同；將80℃時相同質量的NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質量一定是KNO3＞NaCl；用上表數據繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應的溫度范圍是20～40℃。故選B.考點：溶解度及其曲線19．下圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，下列說法正確的是A．蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液B．甲的溶解度隨溫度的升高而減小C．n的數值是11D．20℃時甲的溶解度是6g【答案】C【解析】A、蒸發(fā)前燒杯中的溶液沒有固體剩余，故可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，錯誤；B、該過程中溫度不變，故不能判斷該物質的溶解度和溫度的關系，錯誤；C、第一次蒸發(fā)10g水后有晶體析出，故得到的溶液是飽和溶液，再次蒸發(fā)10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸發(fā)10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，正確；D、20℃時10g水中能溶解5g甲得到飽和狀態(tài)，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃時甲的溶解度是50g，錯誤。故選C。20．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A．t1℃時，甲和乙的溶解度相等B．甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C．t1℃時，甲和乙各30g分別加入90g水中，均能完全溶解D．t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成飽和溶液【答案】C【解析】試題分析：A、由溶解度曲線圖可知t1℃時，甲和乙的溶解度相等，故A