【正文】 為A＞KNO3＝NaCl，故D正確。故選D。27．甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．甲的溶解度受溫度影響較小C．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)各50 g分別加入100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140gD．t2℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、從溶解度曲線看：溫度大于t1℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，不正確；B、根據(jù)溶解度曲線可知甲的溶解度受溫度影響較大，不正確；C、t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)各50g分別加入100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g，因?yàn)樵摐囟仁莾煞N物質(zhì)的溶解度都是40克，所以100克水中只能溶解40克甲和乙，正確；D、t2℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不正確。故選C。28．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。t1℃時(shí)，在兩個(gè)燒杯中分別加入a、b兩種物質(zhì)各60g后，再分別加入100g水，充分?jǐn)嚢?。下列敘述正確的是：A．在t1℃時(shí)，所得a，b兩種物質(zhì)的溶液均為不飽和溶液B．在t2℃時(shí)，a溶液的濃度大于b溶液濃度C．當(dāng)溫度由t1℃升高到t2℃時(shí)，兩燒杯中的溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．當(dāng)溫度由t1℃升高到t2℃時(shí)，b物質(zhì)的溶液中一定有固體析出【答案】C【解析】A、根據(jù)曲線可知，在t1℃時(shí)物質(zhì)a的溶解度為40g，物質(zhì)b的溶解度大于60g，因此，在t1℃時(shí)“兩個(gè)燒杯中分別加入a、b兩種物質(zhì)各60g后，再分別加入100g水，充分?jǐn)嚢琛?，盛放物質(zhì)a的燒杯內(nèi)固體有20g剩余溶液為飽和溶液，而盛放物質(zhì)b的燒杯內(nèi)固體全部溶解且溶液為不飽和溶液。所以均為飽和溶液的說(shuō)法是錯(cuò)誤的；B、在t2℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度都是60g，此時(shí)兩溶液都恰好成為飽和溶液，因此兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，說(shuō)法是錯(cuò)誤的；C、當(dāng)溫度由t1℃升高到t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度都是60g，此時(shí)兩溶液都恰好成為飽和溶液，因此兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的說(shuō)法是正確的；D、當(dāng)溫度由t1℃升高到t2℃時(shí)，隨溫度升高b物質(zhì)的溶解度減小，至t2℃時(shí)100g水溶解60gb恰好成為飽和溶液，所以溶液中一定有固體析出的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。點(diǎn)睛：固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來(lái)理解：1．點(diǎn)：溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?。2．線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說(shuō)明溶解度受溫度影響越大；反之，說(shuō)明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。 （3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）。3．面：對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過(guò)量的溶劑。4．交點(diǎn)：兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。29．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是( )A．t1℃時(shí)，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶劑質(zhì)量一定不變B．t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．將t1℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：甲＝乙＞丙D．若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲【答案】B【解析】A、t1℃時(shí)，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，若用蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑減少，錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，t2℃甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，正確；C、t1℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶解度大小為：乙＞甲=丙，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：乙＞甲=丙，升溫到t2℃時(shí)，由于甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故甲、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有變化，仍為乙＞甲，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故丙的溶解度小于甲，錯(cuò)誤；D、從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以當(dāng)甲中含有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用 降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：某溫度時(shí)，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（溶解度+100g）100%。（溶解度為該溫度時(shí)該物質(zhì)的溶解度）。30．甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）A．t1℃時(shí)，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，都為20%B．t1℃時(shí)，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C．t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙D．t2℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＞乙【答案】C【解析】【詳解】A、t1℃時(shí)，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，都為：≈%，20%錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的質(zhì)量＝10g+50g＝60g，80g溶液錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙正確，因?yàn)榻禍睾蠹椎馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，乙的不變，但還是甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)正確；D、t2℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，甲有晶體析出，質(zhì)量減少，乙的質(zhì)量不變，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：乙＞甲，甲＞乙錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。