【文章內容簡介】 量分數(shù)相等D．t2℃時，將溶劑均為100g的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃時， 析出晶體的質量甲乙【答案】C【解析】【分析】【詳解】，t2℃時，甲的溶解度大于乙，正確；B、t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度是40g，所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是70g，故B正確；C、t1℃時，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質質量分數(shù)不一定等于乙溶液的溶質質量分數(shù)，故C錯誤；D. t2℃時，甲的溶解度大于乙，將溶劑均為100g的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃時， 析出晶體的質量甲乙，正確；故選C。15．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A．20℃時，甲、乙溶液中溶質的質量一定相等B．40℃時，分別在100 g水中加入45 g甲、乙，所得甲、乙溶液的溶質的質量分數(shù)相等C．40℃時，將10%的甲溶液降溫至20℃，溶液中溶質的質量分數(shù)不變D．40℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質量甲大于乙【答案】C【解析】【分析】【詳解】，無法確定，故A錯誤；℃時甲和乙的溶解度分別為50g和40g，故甲全溶，溶液溶質為45g，乙只溶解40g，故兩溶液的溶質質量分數(shù)不相等，故B錯誤；℃時甲的溶解度為30g和飽和溶液的溶質質量分數(shù)的計算公式可得：，故C正確；，不能比較析出晶體的質量，故D錯誤。16．如圖是a，b，c三種物質的溶解度曲線，下列分析錯誤的是A．t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．t2℃時，將50ga物質放入100g水中溶解可得a的飽和溶液C．t1℃時，a，b，c三種物質的溶液中溶質質量分數(shù)關系是b＞a＝cD．除去a中少量的c，可采用降溫結晶的方法【答案】C【解析】【詳解】A. 由溶解度曲線可知，t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，此選項正確；B. t2℃時，a的溶解度是50g，即t2℃時，100g水中最多能溶解50ga，將50ga物質放入100g水中溶解可得a的飽和溶液，此選項正確；C. t1℃時，a，b，c三種物質的溶解度大小關系是：ba=c，飽和溶液中溶質質量分數(shù)關系是b＞a＝c，此選項錯誤；D. 由溶解度曲線可知，a的溶解度受溫度影響較大，除去a中少量的c，可采用降溫結晶的方法，此選項正確。故選C。17．下圖為甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是A．50℃時，分別將等質量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲C．將50℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，可能是因為甲物質溶于水顯著放熱【答案】D【解析】A、50℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，分別將等質量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的質量前者比后者小，錯誤；B、甲的溶解度隨溫度升高變化明顯，當甲溶液中混有少量的乙時，可采用降溫結晶提純甲，錯誤；C、50℃，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃時，不知三種溶液質量大小，故無法判斷析出晶體質量多少，錯誤；D、向100g50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，先溶解則說明溫度升高了，后析出則說明溫度降低了，甲溶于水會放出顯著熱量，正確。故選D。18．NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度如下表所示,結合圖表數(shù)據(jù)下列說法正確的是　NaOHNa2CO320℃40℃20℃40℃水109g129g49g酒精40g不溶不溶A．圖表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲線B．將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,無明顯現(xiàn)象C．40℃時,將50gNaOH投入到100g酒精中，形成飽和溶液D．20℃升到40℃時,NaOH在水中的溶解度變化大于Na2CO3在水中的溶解度變化【答案】C【解析】【詳解】A. 根據(jù)NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度數(shù)據(jù)可知，圖表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲線，此選項錯誤；B. 將CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸鈉在酒精中不能溶解，所以會有白色晶體析出，此選項錯誤；C. 40℃時，NaOH在酒精中的溶解度是40g，則將50gNaOH投入到100g酒精中，能形成飽和溶液，此選項正確；D. 20℃升到40℃時，NaOH在水中的溶解度變化是129g109g=20g，20℃升到40℃時，=，所以Na2CO3的溶解度變化較大，此選項錯誤。故選C。19．下列有關溶液的敘述中，正確的是（　?。〢．飽和溶液一定比不飽和溶液濃B．某液體靜置后不分層，該液體一定是溶液C．增加溶劑的量可使溶解度增大D．某溶液析出晶體后，其溶質質量分數(shù)可能不變【答案】D【解析】【詳解】A、同一溫度下，同種溶質飽和溶液比不飽和溶液濃，溶液的濃稀與是否飽和沒有關系，故A錯誤；B、靜置后不分層的液體不一定是溶液，例如蒸餾水，故B錯誤；C、對于某固體物質來說其溶解度只與溫度有關與溶劑的量無關，故C錯誤；D、飽和溶液在恒溫的條件下，蒸發(fā)溶劑，析出晶體后，溶質質量分數(shù)不變，故D正確；故選：D。20．小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見下表)。通過分析她得出以下結論，其中不正確的是( )　20 ℃40 ℃水109 g129 g酒精 g40 gA．溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響B(tài)．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中達到飽和D．將等質量40 ℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ℃，析出的晶體前者比后者多【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同，氫氧化鈉的溶解度也不同，所以溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響，故A說法正確；B、在室溫下，物質溶解度大于10g為易溶物質，由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B說法正確；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中剛好達到飽和，故C說法正確；D、40℃