【文章內(nèi)容簡介】 情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻緼、在t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度，所以a物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于c物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不正確；B、a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時(shí)，溶解度不變，溶質(zhì)不變，溶劑不變，所以所得物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＜b，故B不正確；C、t1℃時(shí)，100g a、c兩物質(zhì)的溶液中，溶液狀態(tài)不能確定，所以含a、c的質(zhì)量不能確定，故C不正確；D、t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度最大，c物質(zhì)的溶解度最小，所以等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，c溶液中的溶劑質(zhì)量最大，所以溫度降低到0℃時(shí)，溶劑質(zhì)量不變，還是t2℃時(shí)的溶劑質(zhì)量，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是c，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】13．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）A．要配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制在t1℃B．t1℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，%C．要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D．將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式100%，即溶解度相等則質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，t1℃時(shí)甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液，應(yīng)該在此溫度，正確；B、t1℃時(shí)甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的甲，所以50g水中最多溶解10g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%≈%，故錯(cuò)誤；C、甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法，正確；D、丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎眉尤軇┗蚪禍氐姆椒ǎ_；故選B。14．甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等B．t2℃時(shí)，甲的溶解度為50C．甲中混有少量的乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．t1℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量相等【答案】B【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，故A正確，不符合題意；B、t2℃時(shí)，甲的溶解度為50g，題中未加單位，故B錯(cuò)誤，符合題意；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中混有少量的乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C正確，不符合題意；D、t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙兩種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量相等，故D正確，不符合題意。故選B。15．20℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712下列說法錯(cuò)誤的是A．20℃時(shí),50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:25D．相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)【答案】A【解析】結(jié)合第二、第三、第四組實(shí)驗(yàn)中剩余固體的質(zhì)量，知道20℃時(shí)50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃時(shí),68gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl，錯(cuò)誤；B. 用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液，正確；C. 第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（202）:50=9:25，正確；D. 相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)，正確。故選A。16．a(chǎn)、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（　?。〢．t1℃時(shí)，a的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．要從b溶液中得到b，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D．在t2℃時(shí)，a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. 在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t1℃時(shí)，a的溶解度為30g， 故65g飽和溶液中含有溶劑50g，選項(xiàng)A正確；B. 將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，C的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，選項(xiàng)B正確；C. b 的溶解度受溫度影響較小，要從b溶液中得到b，通常可采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C正確；D. 在t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。17．一定溫度下，若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則（ ）A．溶液的質(zhì)量一定變小B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大C．溶液的質(zhì)量一定變大D．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變【答案】B【解析】【分析】本題題干中強(qiáng)調(diào)一定溫度下，可見在選擇方法時(shí)不可以采用改變溫度的方法?！驹斀狻緼. 在溫度不變的前提下，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可通過增加硝酸鉀的方法，則溶液質(zhì)量變大，也可通過蒸發(fā)溶劑的方法，則溶液質(zhì)量變小，所以溶液質(zhì)量不一定變小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 在溫度不變的前提下，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可通過增加硝酸鉀的方法，因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量增加溶劑質(zhì)量不變，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。也可通過蒸發(fā)溶劑的方法，因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量不變?nèi)軇┵|(zhì)量減小，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變大。選項(xiàng)B正確；C. 將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，如果通過蒸發(fā)溶劑的方法，則溶液質(zhì)量變小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海豢赏ㄟ^降低溫度的方法，如果通過增加硝酸鉀的方法，因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量增加溶劑