【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 解】A、植物油難溶于水，將植物油放入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤海蔬x項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、溶液具有均一性，將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、要比較溶質(zhì)的多少，溶液的量必須固定，溶液的狀態(tài)和溶液的濃稀沒有必然的關(guān)系，因此飽和溶液含溶質(zhì)不一定比不飽和溶液多，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻，溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，乳化得到的只是暫時(shí)均勻穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)說法正確。故選D。15．現(xiàn)有100mL 20%的硫酸，下列說法正確的是（　?。〢．該溶液含溶質(zhì)20 gB．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝1：6C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝1：5D．該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝5：4【來源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（4月份)【答案】D【解析】【詳解】A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶質(zhì)質(zhì)量＝100mL20%≠20g，故A不正確；B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝20：100≠1：4，故B不正確；C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：5，故C不正確；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝100：（100﹣20）＝5：4，故D正確。故選：D。16．20℃時(shí)，往100g硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，硝酸鉀部分溶解。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度變大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．所得溶液是飽和溶液 D．所的溶液的質(zhì)量為120g【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（福建莆田卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、硝酸鉀的溶解度只受溫度一個(gè)外界因素的影響，溫度不變，溶解度不變，故A不正確；B、硝酸鉀部分溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故B不正確；C、硝酸鉀部分溶解，則溶液為飽和溶液，故C正確；D、20g的硝酸鉀部分溶解，溶液的質(zhì)量小于120g，故D不正確。故選C。17．如圖是不含結(jié)晶水的a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 （ ）A．t2℃時(shí)，將50g a 物質(zhì)加入到50g 水中充分?jǐn)嚢?，得?00g a的飽和溶液B．用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時(shí)的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：c溶液 b溶液 a溶液C．將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是： b a = cD．將t2℃時(shí)a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量： a b【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（云南曲靖卷)化學(xué)（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時(shí)，a的溶解度為80，表示t2℃時(shí)在100g水中最多只能溶解80ga，故50g水中只能溶解40g，所以得到90g a的飽和溶液，錯(cuò)誤，B、根據(jù)溶解度曲線， t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為a＞b＞c，用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時(shí)的飽和溶液，所需溶劑水的質(zhì)量a＜b＜c，所以所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：c溶液 b溶液 a溶液，正確，C、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t10C時(shí)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時(shí)，都由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，晶體析出，而在t10C 時(shí)：b的溶解度大于a，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b也大于a，而對(duì)于c而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t10C升溫到t20C，溶液中有溶質(zhì)結(jié)晶析出，成為t20C的飽和溶液，而在t20C時(shí)，物質(zhì)c的溶解度要小于t10C時(shí)a的溶解度，故c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故若將t10C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：bac，錯(cuò)誤，D，根據(jù)溶解度曲線，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)比b物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)要更大，故將t2℃時(shí)a、b 兩種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量：ab，但這里沒有注明是等質(zhì)量，錯(cuò)誤，故選B?？键c(diǎn)：溶解度曲線的意義18．（09年恩施）右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是 ( )A．t1℃時(shí)甲、乙、丙三者的溶解度相等B．t1℃時(shí)甲、乙、丙三者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．要使t1℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法D．t2℃ 時(shí)，往100g水中加入90g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?90g甲的溶液【來源】2009年全國(guó)中考化學(xué)試題分類匯編考點(diǎn)21 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（帶解析)【答案】D【解析】① 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：溶解度曲線② 解析思路：溶解度曲線的意義：表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化情況。曲線上的某個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度。t1℃時(shí)甲、乙、丙三者的溶解度曲線交在一點(diǎn)，所以此時(shí)的溶解度相等；從曲線上看，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度升高，飽和溶液會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤海籺2℃ 時(shí)，甲的溶解度為80克，往100克水中加入90克甲，其中有10克不溶解，溶液的質(zhì)量為180克。19．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大C．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等D．將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫或加水的方法【來源?019江蘇省南通市如皋初級(jí)中學(xué)二?；瘜W(xué)試題（，)【答案】C【解析】【詳解】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。依據(jù)溶解度曲線可判斷，溫度高于t2℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大，否則無法確定，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量不確定時(shí)，無法判斷析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、 t1℃時(shí)，甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，選項(xiàng)正確；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大， 將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇∩郎鼗蚣铀姆椒?，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】固體溶解度只有在一定溫度下才有意義。20．工業(yè)上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%的硝酸溶液中加人m2g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72 %的Mg (NO3)2溶液,蒸餾，%硝酸