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正文內(nèi)容

20xx-20xx全國中考化學(xué)化學(xué)溶解度的綜合中考模擬和真題分類匯總含答案(編輯修改稿)

2025-04-01 22:02 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 10g硝酸鉀,溶質(zhì)質(zhì)量為:110g,溶劑質(zhì)量為100g,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11:10;故錯(cuò)誤;故答案為B.14.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法中正確的是A.甲的溶解度比乙大B.t2℃時(shí),甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t1℃時(shí),將50g水加入15g甲物質(zhì)中,可得到65g溶液D.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶劑的方法【答案】D【解析】試題分析:沒有的指定溫度,無法比較溶解度,A錯(cuò)誤;t2℃時(shí),甲、乙的兩種溶液的溶解度相等,則t2℃時(shí),甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,B錯(cuò)誤;t1℃時(shí),甲的溶解度為20g,將50g水加入15g甲物質(zhì)中,只能溶解10g,可得到60g溶液,;C錯(cuò)誤??键c(diǎn):溶解度曲線。15.NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度如下表所示,結(jié)合圖表數(shù)據(jù)下列說法正確的是 NaOHNa2CO320℃40℃20℃40℃水109g129g49g酒精40g不溶不溶A.圖表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲線B.將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,無明顯現(xiàn)象C.40℃時(shí),將50gNaOH投入到100g酒精中,形成飽和溶液D.20℃升到40℃時(shí),NaOH在水中的溶解度變化大于Na2CO3在水中的溶解度變化【答案】C【解析】【詳解】A. 根據(jù)NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度數(shù)據(jù)可知,圖表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲線,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;B. 將CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中,2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O,由于碳酸鈉在酒精中不能溶解,所以會(huì)有白色晶體析出,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;C. 40℃時(shí),NaOH在酒精中的溶解度是40g,則將50gNaOH投入到100g酒精中,能形成飽和溶液,此選項(xiàng)正確;D. 20℃升到40℃時(shí),NaOH在水中的溶解度變化是129g109g=20g,20℃升到40℃時(shí),=,所以Na2CO3的溶解度變化較大,此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。16.下表是KCl與KNO3在不同溫度的溶解度。下列說法不正確的是( )溫度/℃20304050KClKNO3A.20℃時(shí),KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B.兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20~30℃之間C.40℃時(shí),%溶液D.50℃時(shí),10g KNO3中加20g水,充分溶解后再降溫到30℃,有KNO3固體析出【答案】C【解析】試題分析:由兩種物質(zhì)的溶解度可知20℃時(shí),KNO3溶解度小于KC1的溶解度,A正確;由表格數(shù)據(jù)可知溫度在20~30℃時(shí),兩物質(zhì)的溶解度有相同的部分,即兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20~30℃之間,B正確;40℃時(shí),KCl的溶解度為40g,即該溫度下40g氯化鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液,那么10g水中最多溶解4g氯化鉀,形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g/14g 100%=%,C錯(cuò)誤;30℃,,即50℃時(shí),10g KNO3中加20g水,充分溶解,再降溫到30℃,有KNO3固體析出,D正確。故選C??键c(diǎn):溶解度17.在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體,則( ?。傧跛徕浘w不溶,②硝酸鉀晶體溶解,③溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,④溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,⑤溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大.A.①③ B.②③ C.②④ D.②⑤【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)飽和溶液的定義可以知道,飽和溶液是指在一定的穩(wěn)定下對一種溶質(zhì)來說的,若該加入其他的溶質(zhì)仍能夠繼續(xù)溶解,即加入少量的硝酸鉀晶體后,硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解,由于硝酸鉀的溶解,而使溶液的質(zhì)量增加,所以食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減小,② ④是正確的,故選C?!军c(diǎn)睛】根據(jù)飽和溶液的定義可知:在一定溫度下,向一定量溶劑中加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液,也就是說對這種溶質(zhì)是飽和的,但是其他的溶質(zhì)仍可以繼續(xù)溶解直至飽和。18.小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見下表)。通過分析她得出以下結(jié)論,其中不正確的是( ) 20 ℃40 ℃水109 g129 g酒精 g40 gA.溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響B(tài).NaOH易溶于水,也易溶于酒精C.40 ℃,40 g NaOH溶解在100 g酒精中達(dá)到飽和D.將等質(zhì)量40 ℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ℃,析出的晶體前者比后者多【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同,溫度不同,氫氧化鈉的溶解度也不同,所以溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響,故A說法正確;B、在室溫下,物質(zhì)溶解度大于10g為易溶物質(zhì),由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水,也易溶于酒精,故B說法正確;C、40℃,NaOH在酒精中的溶解度是40g,所以40℃,40gNaOH溶解在l00g酒精中剛好達(dá)到飽和,故C說法正確;D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g,20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g,所以差值是20g;40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g,20℃,所以將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃,析出的晶體前者比后者少,故D說法錯(cuò)誤。故本題選D.19.如圖,是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是A.20℃時(shí),甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30B.40℃時(shí),甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.40℃時(shí),將50g乙物質(zhì)全部溶于水中,恰好能得到150g乙的飽和溶液D.將130g 20℃甲的飽和溶液升溫到40℃,最多還能溶解甲物質(zhì)20g【答案】D【解析】A.在溶解度曲線圖上,橫坐標(biāo)是溫度,縱坐標(biāo)是溶解度。20℃時(shí),甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30g;B.溶解度是一定溫度下,100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí),所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度247。(溶解度+100g)100% 。 40℃時(shí),甲的溶解度為50g,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g247。(50g+100g)100%≈%;C.40℃時(shí),乙的溶解度為40g,將50g乙物質(zhì)溶于水中,只能溶解40g,得到140g乙的飽和溶液;D.20℃甲的溶解度為30g,130g 20℃甲的飽和溶液中溶劑為
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