【文章內容簡介】 的甲、乙兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質量一定比析出乙的質量大【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試（江蘇省南京市)化學（帶解析)【答案】C【解析】【分析】在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=?！驹斀狻緼、溶解度受溫度影響，不指明溫度，無法比較溶解度的大小，選項A不正確；B、t1℃時，甲的溶解度為20g，即每100克溶劑形成的飽和溶液中有20克溶質，飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為1∶5，選項B不正確；C、t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=，兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，選項C正確；D、將等質量的甲、乙兩種飽和溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質量一定比析出乙的質量大；不是飽和溶液，析出甲的質量不一定比析出乙的質量大，選項D不正確。故選C。14．向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，下圖表示反應過程中某種物質的質量Y隨著時間變化的關系，則Y不可能是A．消耗鋅粉的質量B．溶液的總質量C．生成氫氣的質量D．生成ZnSO4的質量【來源】2012屆北京市大興區(qū)中考二模化學試題（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質量從0點開始逐漸增加，直至反應完全；因為稀硫酸也是溶液，故溶液的總質量應該從0點以上的某個數(shù)值開始增加，而不是從0點開始；隨著鋅粉與硫酸反應的方式，生成氫氣和硫酸鋅的質量由0點開始逐漸增加。選B?？键c：化學反應中的數(shù)量變化曲線。點評：解答此類題目，要根據(jù)化學反應的過程，逐一分析各個數(shù)據(jù)的變化情況，最后得到合理答案。15．下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線?，F(xiàn)將等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃。下列有關t2℃時的溶液說法正確的是( )A．溶液中C所含的溶劑最多B．三種溶液都是飽和溶液C．A溶液中溶質的質量分數(shù)最大D．t2℃時B的溶解度最大【來源】2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學模擬試卷3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于三物質在t1℃時的溶解度大小關系是C＞B＞A，因此三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是C＞B＞A，則等量的三種物質的飽和溶液中C溶液中的溶質最多，即溶劑最少，由于在升溫的過程中溶劑的質量不變，故A錯誤；B、由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時它們的飽和溶液就會變成不飽和溶液，故B錯誤；C、由于在t1℃時，三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是C＞B＞A，在升溫后，A和B都變成了不飽和溶液，但溶質的質量分數(shù)不變，還是B＞A，故C錯誤；D、由三物質的溶解度曲線不難看出，在t2℃時，B的溶解度最大，故D正確；故選D。16．下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是A．P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等B．t1℃時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液C．t1℃時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1∶4D．將三種物質的溶液從t2℃降至t1℃，溶質質量分數(shù)最小的一定是丙物質【來源】江蘇省徐州市2017年中考信息卷化學試題【答案】C【解析】【詳解】A、由題中信息知，A. P點表示甲、丙兩種物質溶解度相等，故錯誤。B、乙溶解度隨溫度升高而增大， t1℃時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2℃時不再是飽和溶液；故C錯誤。C、 t1℃時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25∶100＝1∶4；故C正確。D、 將三種物質的飽和溶液從t2℃降至t1℃，溶質質量分數(shù)最小的一定是丙物質；故D錯誤。故選C。17．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A．t1℃時，甲和丙的溶解度都為 20gB．通過冷卻熱飽和溶液，可以分離甲中混有的少量乙C．t2℃時，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 飽和溶液D．將 t2℃甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到 t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)大小順序為：乙＞甲=丙【來源】廣東省中山市卓雅外國語學校2018年中考考前信息卷化學中考模擬試題【答案】D【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，A、t1℃時，甲和丙溶解度曲線相交于一點，甲和丙的溶解度都為20g，故A正確；B、甲物質溶解度隨溫度升高而增大，乙物質溶解度隨溫度升高而變化不大，通過冷卻熱飽和溶液，可以分離甲中混有的少量乙，故B正確；C、t2℃時，甲物質溶解度是50g，60g甲加到 100g 水中，能得到 150g 飽和溶液，故C正確；D、t2℃時甲、乙、丙溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到 t1℃，甲、乙、丙溶解度大小關系是乙＞甲＝，丙甲物質溶解度隨溫度升高而增大，乙物質溶解度隨溫度升高而增大，丙物質溶解度隨溫度升高而減小，所得溶液的溶質質量分數(shù)大小順序為：乙＞甲＞丙，故D錯誤。點睛∶溶解度曲線的意義①表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。②表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等。③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。④根據(jù)溶解度曲線能進行有關的計算。18．下圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．a(chǎn)1℃時，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時，均有固體析出C．a(chǎn)2℃時，M點對應的甲溶液不飽和D．a(chǎn)2℃時，乙飽和溶液的質量分數(shù)為20%【來源】2017年初中畢業(yè)升學考試（廣東深圳卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯誤；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故a1℃時，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時，乙中有固體析出，甲中沒有，錯誤；C、溶解度曲線上的點對應的是該溫度下的飽和溶液，曲線下方的點表示的是該溫度下的不飽和溶液，故a2℃時，M點對應的甲溶液不飽和，正確；D、a2℃時，乙的溶解度為20g，那么它的飽和溶