20xx-20xx九年級中考化學(xué)化學(xué)溶解度解答題壓軸題提高專題練習(xí)(編輯修改稿)
2025-04-01 22:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 誤；B. 用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液，正確；C. 第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（202）:50=9:25，正確；D. 相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)，正確。故選A。13．固體硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A．70℃時，硝酸鉀的溶解度為114B．70℃時，C點為硝酸鉀的不飽和溶液C．70℃時，B點為硝酸鉀的飽和溶液D．A、C兩點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知，70℃時，硝酸鉀的溶解度為144g，故A錯誤；B、由溶解度曲線可知，70℃時，C點在溶解度曲線的上面，應(yīng)為硝酸鉀的飽和溶液，故B錯誤；C、由溶解度曲線可知，70℃時，B點在溶解度曲線的下面，應(yīng)為硝酸鉀的不飽和溶液，故C錯誤；D、由溶解度曲線可知，A、C兩點對應(yīng)溶液的都是同一溫度下同一種溶質(zhì)的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一定值，所以，A、C兩點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同．故D正確．故選D．14．如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A．Z的溶解度隨溫度的升高而降低B．t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃時，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%D．t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大??；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%。觀察溶解度曲線，可以看出Z的溶解度隨溫度的升高而降低，A正確；觀察溶解度曲線，可以看出t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正確；觀察溶解度曲線，可以看出t3℃時，X的溶解度是100g，所以其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：100%=50%，故C錯誤；觀察溶解度曲線，可以看出t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相交于一點，說明二者的溶解度在此溫度下相等， D正確。15．如圖是A，B，C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒˙．等質(zhì)量的A，B溶液降溫后，析出晶體的質(zhì)量一定是ABC．t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是ABCD．t2℃時，將50gA放入50g水中，得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：2【答案】C【解析】【詳解】A、C溶解度隨溫度升高而減小， 將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，故選項錯誤；B、等質(zhì)量的A，B溶液降溫后，因沒有確定是否為飽和，所以析出晶體的質(zhì)量不能確定，故選項錯誤；C、t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度ABC，故此溫度下三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是ABC ，故選項正確；D、t2℃時，A的溶解度為50克，將50gA放入50g水中，只能溶解25克，得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g＝1：3，故選項錯誤。故選C。16．一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分攪拌后一定不變的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量和，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?！驹斀狻吭谝欢囟认?，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，不確定蔗糖是否溶解，溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不能確定是否改變，影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，溫度沒有改變，溶解度一定不改變，故選D。17．小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見下表)。通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是( ) 20 ℃40 ℃水109 g129 g酒精 g40 gA．溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響B(tài)．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中達到飽和D．將等質(zhì)量40 ℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ℃，析出的晶體前者比后者多【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同，氫氧化鈉的溶解度也不同，所以溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響，故A說法正確；B、在室溫下，物質(zhì)溶解度大于10g為易溶物質(zhì)，由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B說法正確；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中剛好達到飽和，故C說法正確；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃，所以將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者少，故D說法錯誤。故本題選D．18．甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里（圖B）．下列說法正確的是（ ）A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B．裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C．試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體都增多【答案】A【解析】【詳解】A、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大正確，因為乙的溶解度隨溫度的升高而減少，降溫后，乙固體又溶解了，故A正確；B、裝甲溶液的試管中固體增多正確，因為甲固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，溫度降低，固體增多，故B錯誤；C、試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大是錯誤的，因為甲固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，故C錯誤；D、兩支試管里剩余的固體都增多是錯誤的，甲溶液的試管中固體增多，乙的減少，故D錯誤。故選：A。19．下表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度．則下列說法正確的是
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