20xx-20xx九年級(jí)備戰(zhàn)中考化學(xué)化學(xué)推斷題解答題壓軸題提高專題練習(xí)附詳細(xì)答案(編輯修改稿)
2025-03-30 22:22 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 K2SONaCl五種物質(zhì)中的一種或幾種，按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫(xiě)以下空白：(1)白色沉淀A的化學(xué)式為_(kāi)__。(2)白色沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)__。(3)寫(xiě)出過(guò)程④中生成白色沉淀E的化學(xué)方程式___。(4)固體混合物中，還不能確定存在的物質(zhì)是___(寫(xiě)化學(xué)式)。(5)濾液D中肯定大量存在的酸根離子為_(kāi)__(寫(xiě)離子符號(hào))。(6)固體混合物中一定不含有的物質(zhì)是___(寫(xiě)化學(xué)式)，得此結(jié)論的理由是___。【答案】BaCO3 AgCl； CO2+Ca(OH)＝CaCO3↓+H2O NaCl NO3 CuSOK2SO4 如果有硫酸銅，濾液B為藍(lán)色，與題意不符；如果有硫酸鉀，過(guò)程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，與題意不符。 【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，所以固體混合物加水溶解，得到的白色沉淀A中加入硝酸，生成氣體C和濾液D，所以A中一定不含硫酸鋇，樣品中一定不含硫酸鈉，一定含有氯化鋇和碳酸鈉，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以E是碳酸鈣；無(wú)色濾液B中加入硝酸銀會(huì)生成白色沉淀，所以G是氯化銀沉淀，氯化鋇會(huì)引入氯離子，所以樣品中可能含能有氯化鈉，一定不含硫酸銅【詳解】由分析可知：(1)白色沉淀A的化學(xué)式為BaCO3；(2)白色沉淀G的化學(xué)式為AgCl；(3)過(guò)程④中生成白色沉淀E的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式是：CO2+Ca(OH)＝CaCO3↓+H2O；(4)固體混合物中，還不能確定存在的物質(zhì)是NaCl；(5)濾液D中肯定大量存在的酸根離子為NO3；(6)固體混合物中一定不含有的物質(zhì)是CuSOK2SO4，得此結(jié)論的理由是：如果有硫酸銅，濾液B為藍(lán)色，與題意不符；如果有硫酸鉀，過(guò)程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，與題意不符。7．如圖中A﹣F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)其中A是一種鈉鹽，C與D都為氧化物，且二者反應(yīng)的生成物可配置農(nóng)藥波爾多液。A、B、E中都含有氧元素，F(xiàn)中不含氧元素。圖中“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：(1)物質(zhì)A、C的化學(xué)式分別為：A___，C___。(2)在③④⑤反應(yīng)中，一定屬于復(fù)分解反應(yīng)的是___(填序號(hào))。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)若E中不含有氧元素，F(xiàn)中含有氧元素，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__?！敬鸢浮縉a2CO3 H2O ③④ CaO+2HCl=CaCl2+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【解析】【分析】C與D都為氧化物，且二者反應(yīng)的生成物可配置農(nóng)藥波爾多液，則C、D可能是氧化鈣和水。A是一種鈉鹽，故C是水，D是氧化鈣。則A是碳酸鈉，碳酸鈉能生成B，B能生成氧化鈣，故B是碳酸鈣。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，E可能是硫酸，F(xiàn)可能是鹽酸。經(jīng)分析，推理合理?！驹斀狻浚?）由分析可知，A的化學(xué)式為：Na2CO3,B的化學(xué)式為：H2O.（2）反應(yīng)③是稀硫酸與碳酸鈉的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)④是碳酸鈉與氫氧化鈣或氯化鈣等反應(yīng)生成碳酸鈣等，是復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，是分解反應(yīng)，表示復(fù)分解反應(yīng)，故填③④。（3）反應(yīng)①是稀鹽酸與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O.（4）若E中不含有氧元素，F(xiàn)中含有氧元素，則E是稀鹽酸，F(xiàn)是硝酸，故反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【點(diǎn)睛】本題的難度較大，要熟悉酸、堿、鹽之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，特別是硫酸和鹽酸之間的轉(zhuǎn)化。8．如圖所示，A是金屬氧化物，B是金屬單質(zhì)，C是黃色溶液，D是淺綠色溶液，E是紅褐色沉淀，反應(yīng)③是物質(zhì)F與氧氣、水發(fā)生的化合反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出C
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