【文章內(nèi)容簡介】 的點對應的溶液恰好是飽和溶液。曲線下方的點會隨溫度升降而左右平行移動，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動到曲線上形成飽和溶液。曲線上的點隨溫度變化的移動會受曲線的影響，當曲線隨溫度升高而上升時，曲線上的點在溫度升高時向右平移，溫度降低時沿曲線下移；當曲線隨溫度升高而下行時，曲線上的點在溫度升高時沿曲線下移，溫度降低時向左平移。A、t2℃時，a是曲線上的點，是飽和溶液；b點在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液，說法正確；B、兩份溶液溫度降到t1℃時，a點沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體；b點平行向左移，t1℃時恰好移至曲線上，即剛好飽和沒有晶體析出，該項判斷錯誤；C、從a→b即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液．可采取降溫結晶后再升溫實現(xiàn)．先將a降溫到t1℃，析出晶體后成為t1℃時的飽和溶液，過濾，濾出晶體后升溫，點會平行向右移動，溫度至t2℃到達b點，因此從a→b的轉化方法正確；D、從b→a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤?，增加溶質(zhì)M至飽和即可，轉化方法正確，故選B?？键c：考查固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法13．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）A．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大B．點A對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．點B對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41g【來源】2015年初中畢業(yè)升學考試（江蘇南通卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故A錯誤；B、點A在溶解度曲線上，所以點A對應的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯誤；C、通過觀察溶解度曲線，升溫或降溫，溶解度都會減小，所以點B對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和，故C正確；D、40℃時，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D錯誤．故選C14．有關溶液的下列說法中正確的是（ ）A．氯化鈉和植物油都能溶于水形成溶液B．將20％的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％C．氯化鈉飽和溶液一定比不飽和溶液含的溶質(zhì)質(zhì)量多D．溶解和乳化都能使物質(zhì)混合得更為均勻【來源】【答案】D【解析】【詳解】A、植物油難溶于水，將植物油放入水中，充分攪拌后不能形成溶液，故選項說法錯誤。B、溶液具有均一性，將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為20%，故選項說法錯誤。C、要比較溶質(zhì)的多少，溶液的量必須固定，溶液的狀態(tài)和溶液的濃稀沒有必然的關系，因此飽和溶液含溶質(zhì)不一定比不飽和溶液多，故選項說法錯誤。D、溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻，溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，乳化得到的只是暫時均勻穩(wěn)定的混合物，故選項說法正確。故選D。15．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方法D．t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等【來源】2012年初中畢業(yè)升學考試（北京卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】此題易錯點在B選項。甲、乙的飽和溶液并未強調(diào)質(zhì)量相等，所以從t2℃降到t1℃，析出固體的質(zhì)量無法確定?！军c評】解答這類題目時，首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，以及物質(zhì)的溶解和結晶的方法等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。16．下列關于溶液的說法錯誤的是（ ）A．固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì)B．NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低C．欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體D．25℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等【來源】2016年初中畢業(yè)升學考試（湖南湘潭卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：A、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故A說法正確；B、NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低，故B說法正確；C、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：，故C錯；D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定相等，如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是不飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定不相等，故D說法正確。故選C?？键c：溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算17．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．將等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙C．將甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙大D．t1℃時，甲和乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等【來源】2016屆北京市豐臺區(qū)九年級中考一模化學試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，選項A錯誤；B、甲的溶解度受溫度影響較大，且甲、乙兩飽和溶液質(zhì)量相等，因此析出晶體的質(zhì)量甲大于乙，選項B正確；C、t1℃兩種物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升高溫度時兩種物質(zhì)的溶解度均變大，但是沒有加入甲、乙，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，選項C錯誤；D、t1℃時，甲和乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，但不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，選項D錯誤。故選B。18．甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5B．乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【來源】2016年初中畢業(yè)升學考試（北京卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：A選項因為t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g，