20xx-20xx年-化學(xué)計(jì)算題考點(diǎn)解析(word版附答案)經(jīng)典(編輯修改稿)
2025-03-30 22:28 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 形瓶中溶液的pH．反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。)(1)m點(diǎn)的數(shù)值是___。(2)a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的___反應(yīng)。(3)b點(diǎn)的溶質(zhì)為___。(4)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。(寫出計(jì)算過(guò)程)(5)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(寫出計(jì)算過(guò)程)【答案】7 HCl 氯化鈉和氯化鈣 % % 【解析】【詳解】反應(yīng)開始是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，所以pH值慢慢增大，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢，此時(shí)pH＝7，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，pH保持不變，氯化鈣反應(yīng)完畢后由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH繼續(xù)變大，所以m＝7。a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 HCl反應(yīng)。b點(diǎn)是鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和尚未參加反應(yīng)的氯化鈣。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g，即消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為50g，而溶液質(zhì)量變化量即生成二氧化碳的質(zhì)量：100g+50g﹣＝ 解得x＝%﹣＝100g，則消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為100g%＝設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，解得y＝%答：(1)m點(diǎn)的數(shù)值是7。(2)a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)。(3)b點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣。(4)%。 (5)%?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)開始是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。6．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)取該樣品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：計(jì)算：（1）純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%，下同）；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮? % 【解析】【分析】碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈣。反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。【詳解】解（1）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，得x=，y=，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%%，（2）所得溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，來(lái)源為樣品中的少量氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% %。答：（1）純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約 %；（2）恰好反應(yīng)時(shí)，%。7．實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)
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