20xx-20xx年-化學(xué)計(jì)算題考點(diǎn)解析(word版附答案)經(jīng)典(參考版)
2025-03-30 22:28本頁面
【正文】 10．已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱為結(jié)晶水），在一定的溫度下可脫去結(jié)晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示．已知：溫度t1℃時(shí)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水，并生成草酸亞鐵（FeC2O4）固體；溫度t2℃時(shí)，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應(yīng)：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量．（2）求該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量．（3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）．【答案】 (1)；（2）；（3）%【解析】試題分析：（1）設(shè)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量為x，3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑ 432 232 x x=（2）該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量：﹣=；（3）四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量：=該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=%；答：（1）；（2）；（3）%． 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算。說明，此時(shí)稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，故Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ g247。先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出氫氧化鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=求解?！窘馕觥勘绢}考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1 O—16 S—32 Ba—137【答案】解：設(shè)參加反應(yīng)的Ba(OH)2的質(zhì)量為x生成的BaSO4質(zhì)量為：20 g＋30 g－ g＝ g……………………（1分）Ba(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O …………………………………（1分）171 233x g＝…………………………………………………………（2分）x＝ g ………………………………………………………………（1分）Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ g247。 g。答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%②方法二 設(shè)50ml溶液中含有碳酸鈉x克，由Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑106 44xg 得到，解得x=(g)，則100%=50%。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl加入的試劑測得數(shù)據(jù)方法1足量BaCl2溶液方法2足量稀硫酸 請(qǐng)任選1種方法的數(shù)據(jù)，計(jì)算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。請(qǐng)計(jì)算：(1)%的Na
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