20xx化學(xué)?平衡的移動(dòng)練習(xí)題及答案解析2套精選(編輯修改稿)
2025-03-30 02:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 事實(shí)說明反響物與生成物中都一定有氣體參加。答案：A、B二、化學(xué)平衡挪動(dòng)的運(yùn)用例在A＋B（固）C反響中，假設(shè)增加壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，那么反響體系應(yīng)是A、A是固體，C是氣體，正反響吸熱 B、A是氣體，C是液體，正反響放熱C、A是氣體，C是氣體，正反響放熱 D、A是氣體，C是氣體，正反響吸熱分析：增加壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向挪動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反響方向挪動(dòng)，結(jié)合B的轉(zhuǎn)化率的變化可以推斷出上述反響的特點(diǎn)，即：正反響方向?yàn)闅怏w體積減小、放熱反響，由于A與C的反響系數(shù)相等，A必為氣體C必為固體，否那么壓強(qiáng)變化將對(duì)本反響無阻礙。答案：C例在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3 L X（氣）和2 L Y（氣），在一定條件下發(fā)生以下反響4X(氣)＋3Y(氣) 2Q(氣)＋nR(氣),到達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5％，X的濃度減少1/3，那么該反響方程式中的n值是A、3 B、4 C、5 D、6分析：通過X的濃度變化，可以明白化學(xué)平衡挪動(dòng)的方向，結(jié)合壓強(qiáng)的變化可以推斷出建立平衡前后氣體物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)應(yīng)當(dāng)是增大的，因而選擇出答案。答案：D例在密閉容器中，以下可逆反響到達(dá)平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均分子量減小的是A、H2（氣）＋Br2（氣）=2HBr（氣）+QB、N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）+QC、N2O4=2NO2D、4NH3（氣）+5O2（氣）=4NO（氣）+6H2O（氣）+Q分析：按照質(zhì)量守恒定律，反響前后質(zhì)量不變，由于上述反響參加者均是氣體，平均分子量的減小是由于氣體物質(zhì)的量增大。升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反響方向挪動(dòng)。應(yīng)選擇吸熱方向也是體積增加方向的答案。答案：B、C三、其它要素與平衡例在密閉容器中進(jìn)展H2（氣）＋Br2（氣）=2HBr（氣）＋Q反響到達(dá)平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是A、升溫 B、降溫 C、增壓 D、減壓分析：要想使容器內(nèi)氣體的顏色加深，就需要加大Br2的濃度，加大Br2濃度的方法結(jié)合選項(xiàng)有兩種，利用平衡挪動(dòng)原理升高溫度反響向吸熱的方向挪動(dòng)，Br2濃度增大，顏色加深；減小容器的體積即加大容器的壓強(qiáng)，本反響由于反響前后系數(shù)相等，壓強(qiáng)變化不會(huì)帶來平衡的挪動(dòng)，但體積減小，Br2濃度增大，顏色加深。答案：A、C例在N2O4=2NO2平衡體系中，增大N2O4的濃度，那么NO2和N2O4的物質(zhì)的量比值，應(yīng)：A、增大 B、減小 C、不變 D、可能增大也可能減小分析：在推斷比值的變化時(shí)，不僅要留意化學(xué)平衡挪動(dòng)的方向，還要將反響容器的特點(diǎn)納入分析的范圍。假設(shè)上述反響是在一個(gè)定容容器中進(jìn)展的反響，參加N2O4后到達(dá)新的平衡狀態(tài)，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比壓強(qiáng)應(yīng)當(dāng)增大，壓強(qiáng)增大將不利于N2O4的分解，進(jìn)而選定B答案。征詢題是否到此為止呢？假設(shè)上述反響是在一個(gè)恒壓容器中進(jìn)展的反響，參加N2O4后到達(dá)新的平衡狀態(tài)，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比壓強(qiáng)一樣，恒壓容器中只要參加的物質(zhì)物質(zhì)的量之比不變，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)一樣，進(jìn)而選定C答案。答案：B或C【才能訓(xùn)練】已建立化學(xué)平衡的某可逆反響，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反響方向挪動(dòng)時(shí)，以下有關(guān)表達(dá)正確是(1)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 (2)生成物的產(chǎn)量一定增大(3)反響物的轉(zhuǎn)化率一定增大 (4)反響物的濃度一定降低(5)正反響速率一定大于逆反響速率 (6)使用了適宜的催化劑A、(1)(2) B、(2)(5) C、(3)(5) D、(4)(6)在容積一樣的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谝粯拥臏囟认掳l(fā)生反響：2SO2＋O2=2SO3，并到達(dá)平衡。在反響過程中，假設(shè)A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25％時(shí)，那么B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A、25％ B、25％ C、lt。25% D、%1在容積一樣的兩個(gè)密閉容器中A和B保持溫度為423K，假設(shè)同時(shí)向AB中參加amol及bmol的HI氣體，且ab，待反響：2HI（氣）=H2（氣）＋I(xiàn)2（氣），到達(dá)平衡時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)A、從反響開始到到達(dá)平衡，所需時(shí)間tAtBB、平衡時(shí)I2的濃度[I2]A＝[I2]BC、平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器D、HI的分解率a A＝a B1一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生以下反響：mA(氣)＋nB（氣）=pC(氣)，到達(dá)平衡后，于溫度一定時(shí)，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí)，假設(shè)壓縮過程中保持溫度不變，那么以下說法中正確的選項(xiàng)A、m+np B、A的轉(zhuǎn)化率降低 C、平衡向逆反響方向挪動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加13 、在一個(gè)活塞式的反響容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反響并到達(dá)平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入通入2molSO2和1molO2，以下表達(dá)的內(nèi)容完全正確的選項(xiàng)A、V
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