20xx年高中化學(xué)近高考試題中對溶度積的考查解析新人教版選修4(編輯修改稿)
2025-03-15 03:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+。利用溶度積常數(shù)判斷沉淀的溶解例3在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀（ ）解析：在Mg(OH)2飽和溶液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2＋ ＋ 2OH－，當(dāng)加入NH4Cl后，由于發(fā)生NH4＋ ＋ OH－，故可使溶解平衡向溶解的方向移動。利用溶度積常數(shù)判斷沉淀的轉(zhuǎn)化例4（2009年浙江10）已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)210－12，Ksp[MgF210－11。下列說法正確的是（ ） A、25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B、25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 C、25℃時，Mg(OH)2固體在 molL－1氨水中的Ksp比在20mL molL－1NH4Cl 溶液中的Ksp小 D、25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 解析：本題主要考查根據(jù)溶度積的大小判斷溶液中沉淀的轉(zhuǎn)化問題，一般說來，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。由于Mg(OH)2的溶度積比MgF2的溶度積更小，所以沉淀會向著更難溶的方向進行，
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1