20xx年高中化學(xué)近高考試題中對溶度積的考查解析新人教版選修4(文件)
【正文】 SO42—濃度下，Sr2+的濃度最大，所以平衡常數(shù)最大，B正確；283K時，Sr2+的濃度比平衡時要小，Qc小于Ksp(283K)，對應(yīng)為不飽和溶液，C正確；283K下的飽和溶液，突然升溫至363K，Ksp減少，析出沉淀，仍然為飽和溶液，D錯誤。故本題答案為AD。L－1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性D． mol解析：由于Ag2S比AgCl更難溶于水，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：一般說來，在相對溶解度大的難溶電解質(zhì)溶液中，加入某些電解質(zhì)，可以生成更難溶的電解質(zhì)，因此在Na2S溶液中加入AgCl固體，AgCl可以轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag2S，從而使c(S2)減小，故本題正確答案為D。由于Mg(OH)2的溶度積比MgF2的溶度積更小，所以沉淀會向著更難溶的方向進(jìn)行，即不可以生成MgF2沉淀，故本題答案選D。L－1NH4Cl 利用溶度積常數(shù)判斷沉淀的轉(zhuǎn)化例4（2009年浙江10）已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)210－12，Ksp[MgF210－11。解析：在同一溶液中，KSP越小的沉淀越易先生成，由于Mg(OH)2的Ksp比Cu(OH)2的Ksp大可知，在Mg2+、Cu2+同濃度條件下，向溶液滴加氨水，更易先形成Cu(OH)2沉淀；相應(yīng)的離子方程式為：Cu2+ + 2NH3利用溶度積常數(shù)判斷沉淀的生成例
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1