20xx年高二化學(xué)期中考試試題新人教版選修4(編輯修改稿)
2025-03-15 03:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 式__________________________________。 L1 L1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液 溫 度中和熱△Ht1t2①1NaOH1HCl20℃℃②1NaOH1HCl20℃℃已知：Q=cm(t2 t1℃1 g1，各物質(zhì)的密度均為1gcm3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H值精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）： （4） 若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果 （填“有”或“無”）影響。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 20．（9分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3, △H 0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是 ；b ~c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.。 21．在80℃時(shí)，將0．4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）C（mol/L） 0 20 40 60 80 100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．220．22反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，表中b c（填“”、“=”、“”）。（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為 mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 （保留2位小數(shù)）。（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) 。A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大 C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大22．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。（
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