20xx年江蘇省金陵高三化學(xué)上學(xué)期期中會(huì)員獨(dú)享(編輯修改稿)
2025-03-15 01:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 OH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列說法不正確的是 （ ） A．x=4 B．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol e C．Fe2+和S2O32都是還原劑 D．1 mol S2O32被氧化時(shí)，被S2O32還原的O2為0．25mol 13．將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)通原產(chǎn)物只有NO），下列說法正確的是 （ ） A．若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2+ B．若反應(yīng)后的溶液中有Cu2+，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2+、Fe3+ C．若反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量8．4 ga9．6 g D．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8， g14．鉛蓄電池是一種典型的可充電電：池。電池總反應(yīng)式為： Pb+PbO2+4H++2SO422PbSO4+2H2O 下列說法正確的是 （ ） A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B B．放電時(shí)：兩極質(zhì)量增加相等 C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連 D．充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+l5．向100 mL 0．1 molL1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 molLl Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積（V）的變化，沉淀總物質(zhì)的量（n）的變化如下圖所示。下列說法正確的是 （ ） A．a(chǎn)點(diǎn)的沉淀總物質(zhì)的量為0．025mol B．oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42+2Ba2++3OH=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： NH4++SO42+Ba2++OH=NH3 H2O+BaSO4↓ D．反應(yīng)至c點(diǎn)，加入Ba（OH）2溶液的總體積為250 mL16．將一定量的FeO、Fe2OFe3O4混合粉末與一定量鋁粉均勻配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，然后將生成物與足量稀硫酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比可能是 （ ） A．3：4 B．1：l C．5：6 D．2：3第Ⅱ卷（選擇題 共56分）17．（18分）高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于飲用水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。（1）電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，其電流效率可達(dá)到40%。寫出陽極產(chǎn)生高鐵酸鈉的電極反應(yīng)方程式： 。（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極
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