20xx年高中化學(xué)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷學(xué)法指導(dǎo)(編輯修改稿)
2025-03-09 22:26 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 . 全部解析：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2時(shí)，必消耗n mol O2，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；②不能說(shuō)明；③中無(wú)論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率都等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比；④有顏色的氣體顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；⑤體積固定，氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變；⑥反應(yīng)前后△V ≠ 0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化；⑦由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)△V ≠ 0，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡。答案：A點(diǎn)撥：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v(正) ＝ v(逆)，②各組分百分含量不變。在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析，正確作答。【例題2】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已達(dá)到平衡的是：A．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D．X2和Y2的消耗速率相等解析：該反應(yīng)的特點(diǎn)：首先是可逆反應(yīng)，其次是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比的推斷，該反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總壓強(qiáng)是不變的，A不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。同理推斷，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不隨時(shí)間變化，B不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。X2和Y2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，其消耗速率始終相等，D不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。C選項(xiàng)符合題意，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。答案：C點(diǎn)撥：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，反應(yīng)前后系數(shù)不變，正確利用直接標(biāo)志與間接標(biāo)志判斷?！纠}3】在一定溫度下可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時(shí)間生成
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