20xx年高中化學(xué)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷學(xué)法指導(dǎo)(編輯修改稿)
2025-03-09 22:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 . 全部解析：①單位時間內(nèi)生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2時，必消耗n mol O2，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；②不能說明；③中無論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率都等于化學(xué)計量系數(shù)之比；④有顏色的氣體顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；⑤體積固定，氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變；⑥反應(yīng)前后△V ≠ 0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化；⑦由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)△V ≠ 0，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡。答案：A點撥：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v(正) ＝ v(逆)，②各組分百分含量不變。在解題時要牢牢抓住這兩個根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析，正確作答?！纠}2】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已達(dá)到平衡的是：A．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D．X2和Y2的消耗速率相等解析：該反應(yīng)的特點：首先是可逆反應(yīng)，其次是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比的推斷，該反應(yīng)在整個反應(yīng)過程中總壓強(qiáng)是不變的，A不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。同理推斷，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間變化，B不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。X2和Y2的化學(xué)計量數(shù)相等，其消耗速率始終相等，D不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。C選項符合題意，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。答案：C點撥：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的特點，反應(yīng)前后系數(shù)不變，正確利用直接標(biāo)志與間接標(biāo)志判斷?！纠}3】在一定溫度下可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時間生成
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