20xx年四川省成都市郫縣11高二化學(xué)10月月考舊人教版會(huì)員獨(dú)享(編輯修改稿)
2025-01-26 00:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 I2(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是A、恒容時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小B、恒溫時(shí)，減小容積平衡不移動(dòng)，但氣體顏色加深C、恒容時(shí)，通入H2，I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D、恒壓時(shí)，通入HI氣體，剛開始時(shí)正反應(yīng)速率會(huì)減小1右圖表示外界溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)L(s)+G(g)2R(g)（正反應(yīng)是吸熱）的影響，圖中y的意義為A．平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù)B．平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)C．L的轉(zhuǎn)化率D．R的產(chǎn)率1已知反應(yīng)：PC15PC13 + C12 mol PC15充入容積為2 L的密閉容器中，一段時(shí)間后， mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(PC15 mol/(Lmin)，則這段時(shí)間為A、50 s B、30 s C、5 s D、1 s1下圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng) X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反應(yīng)放熱的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是X 的 轉(zhuǎn) 化 率 時(shí)間abA．增大壓強(qiáng) B．增大X的濃度C．升高溫度 D．加入W對(duì)于一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：mA(氣) + nB(氣) eC(氣 )+dD (氣) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列能證明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗m個(gè)A分子的同時(shí)也生成了d個(gè)D分子C．單位時(shí)間內(nèi)每生成e個(gè)C分子的同時(shí)也生成了n個(gè)B分子D．A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d選擇題答題欄：題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案第Ⅱ卷（非選擇題 60分）二、填空題（本題7小題，共53分）2（6分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑵反應(yīng)開始至2分鐘末，X的反應(yīng)速率為： ⑶該反應(yīng)是由 開始反應(yīng)的（正、逆或正逆同時(shí)）3溶液和10ml ，溶液立即變?yōu)榧t色。
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