20xx大學物理化學實驗報告-原電池電動勢的測定(編輯修改稿)
2025-01-17 05:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 和甘共電極1支 導(dǎo)線2條鹽橋 4根
2. 藥品
HCl（） HCl（1mol/ml）
AgNO3（） 未知pH溶液
KCl(飽和溶液)醌氫醌
四：實驗步驟
本實驗測定如下兩個電池的電動勢
①HgHg2Cl2 | KCl( 飽和 ) | | AgNO3 ( mol/L) | Ag
②Hg Hg2Cl2 | KCl( 飽和 ) | | 飽和有醌氫醌的未知pH溶液 |Pt
將鉑絲電極放在濃HNO3中浸泡15分鐘，取出用蒸餾水沖洗，如表面仍不干凈，用細晶相砂紙打磨光亮，
moldm3AgNO3溶液的小燒杯中，按圖7－1接好線路，調(diào)
節(jié)可變電阻，使電流在3mA、直流穩(wěn)壓源電壓控制在6V鍍
20分鐘。 moldm3的HNO3溶液沖洗，用濾紙
吸干，＋ mHNO3溶液的半
電池管中(如圖7－2）
：
為了消除液接電位，必須使用鹽橋。參見附錄的方法，制備KNO3鹽橋和KCl
鹽橋。分別放入飽和的KNO3溶液和KCl溶液中待用。
：
測量可逆電池的電動勢不能直接用伏特計來測量。因為電池與伏特計相接后，整個線路便有電流通過，此時電池內(nèi)部由于存在內(nèi)電阻而產(chǎn)生某一電位降，并在電池兩極發(fā)生化學反應(yīng)，溶液濃度發(fā)生變化，電動勢數(shù)據(jù)不穩(wěn)定。所以要準確測定電池的電動勢，只有在電流無限小的情況下進行，所采用的對消法就是根據(jù)這個要求設(shè)計的。
圖73為對消法測量電池電動勢的原理圖?；芈肥怯煞€(wěn)壓電源、可變電阻和電位差
過回路的電流為某一定值。在電位差計的滑線電阻上產(chǎn)生確定的電位降，
其
數(shù)值由己知電動計組成。穩(wěn)壓電源為工作電源，其輸出電壓必須大于待測電池的電動勢。調(diào)節(jié)可變電阻使流
(1) 組裝電池：將上述制備的銀電極與實驗室提供的Ag－AgCl｜Cl－
()參比電極組成電池，Ag－AgCl｜Cl－()║AgNO3()｜
Ag。根據(jù)理論計算確定電極電位的高低與電極的正負，將其置于恒溫槽中，將自制的KNO3鹽橋橫插在兩半電池管的小口上，注意兩半電池管中溶液一定要與鹽橋底端相接。
(2) 電池電動勢測量：EM—30 數(shù)字式電子電位差計
a、①校準零點，功能鍵選擇“外標”位置， “外標”接口短接，電動勢檔撥到電動勢指示為零，按校準按鈕，平衡指示即為零。
②標準電池（或儀器自帶基準）接在”外標”位置，將電動勢檔撥到電動勢指示為標準電池的電勢值，按校準按鈕，平衡指示即為零。
b、測量待測電池的電動勢方法：
功能選擇撥至“測量”位置，鏈接待測電池至“測量”，調(diào)節(jié)電動勢撥檔直到平衡指示接近于零，穩(wěn)定時讀數(shù)為所測電動勢
測量電池的電動勢：
（1）連接好電路，根據(jù)接線柱的正負極和相對應(yīng)的顏色，鏈接時由于測量存在著誤差，每次測量需要重新的矯正誤差，選擇“外標”檔位，連接線接入矯正的孔徑。進行標準電極的矯正。然后換檔位至測量，改變接線柱連接線至測量孔徑，把正極接入銀電極，負極接入汞—氯化亞汞電極進行測量。這時依次旋動EM—30 數(shù)字式電子電位差計按鈕使平衡指示的數(shù)字顯示為零或者零附近上下擺動的數(shù)字。這時電動勢的指示即為所測得電池電動勢的指示。這時測得的讀數(shù)為499mV。
（2）同樣的方法可以測得醌氫醌電極的電動勢為這時測得的讀數(shù)為141mV。 五：數(shù)據(jù)處理
室溫： 25℃大氣壓：
1. 電池（I）測定記錄
HgHg2Cl2 | KCl( 飽和 ) | | AgNO3 ( mol/L) | Ag
E實際測=
2. 電池（Ⅱ）測定記錄
Hg Hg2Cl2 | KCl( 飽和 ) | | 飽和有醌氫醌的未知pH溶液 |Pt E實際測=
篇三：華師物化實驗原電池電動勢的測定與應(yīng)用
華 南 師 范 大 學 實 驗 報 告
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