20xx大學(xué)物理化學(xué)實驗報告-原電池電動勢的測定(完整版)
【正文】 將一個20mL小燒杯洗凈后，然后裝此溶液至燒杯的2/3處，插入銀電極，用硝酸鉀鹽橋不飽和甘汞電極連接構(gòu)成電池。 ④接通恒溫槽電源進(jìn)行恒溫，℃℃、℃，℃之內(nèi)。
○5然后調(diào)節(jié)恒溫槽，令恒溫升溫5℃，重復(fù)上述操作，然后再升溫并進(jìn)行測定。
②正確接好測量電池（I）的線路。
利用對消法可以很準(zhǔn)確的測量出原電池的電動勢，因此用電化學(xué)方法求出的化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)?rGm、?rHm、 ?rSm等比用量熱法或化學(xué)平衡常數(shù)法求得的熱力學(xué)數(shù)據(jù)更為準(zhǔn)確可靠。銅鋅電池又稱丹尼爾電池（Daniell cell），是一種典型的原電池。這時電動勢的指示即為所測得電池電動勢的指示。調(diào)節(jié)可變電阻使流
(1) 組裝電池：將上述制備的銀電極與實驗室提供的Ag－AgCl｜Cl－
()參比電極組成電池，Ag－AgCl｜Cl－()║AgNO3()｜
Ag。分別放入飽和的KNO3溶液和KCl溶液中待用。另外，電池本身有內(nèi)阻，所以伏特計測得的只是不可逆電池的端電壓。
HgHg2Cl2 | KCl( 飽和 ) | | AgNO3 ( mol/L) | Ag
根據(jù)電極電位的能斯特公式，銀電極的電極電位：
負(fù)極反應(yīng)：Hg + Cl（飽和）??? 1/2Hg2Cl2 + e
正極反應(yīng)：Ag+ + e ??? Ag
總反應(yīng)：Hg + Cl（飽和）+ Ag+ ???1/2Hg2Cl2 + Ag
根據(jù)電極電位的能斯特公式，正極銀電極的電極電位：
φAg/Ag+ = φθAg/Ag+ + lgɑAg+
其中 φθ
Ag/Ag+ = （t25）
又例如通過電動勢的測定，求溶液的pH，可設(shè)計如下電池：
Hg Hg2Cl2 | KCl( 飽和 ) | | 飽和有醌氫醌的未知pH溶液 |Pt
醌氫醌是一種暗褐色晶體，在水中溶解度很小，在水溶液中依下式部分溶解。電池反應(yīng)中，正極起還原作用，負(fù)極起氧化作用，而電池反應(yīng)是電池中兩個電極反應(yīng)的總和，其電動勢為組成該電池的兩個半電池的電極電位代數(shù)和。
五、實驗數(shù)據(jù)記錄和處理
℃；。中、細(xì)，依次按下電計旋鈕粗、細(xì)，直至檢流計
示數(shù)為零。 mol
UJ25高電勢直流電位差計：
轉(zhuǎn)換開關(guān)旋鈕：相當(dāng)于上圖中SW，指在N處，即SW接通EN，指在X1，即接通未知電池EX。大學(xué)物理化學(xué)實驗報告原電池電動勢的測定篇一：原電池電動勢的測定實驗報告_浙江大學(xué) (1)
實驗報告
課程名稱：大學(xué)化學(xué)實驗p實驗類型： 中級化學(xué)實驗 實驗項目名稱： 原電池電動勢的測定
同組學(xué)生姓名：無 指導(dǎo)老師 冷文華
一、實驗?zāi)康暮鸵螅ū靥睿?二、實驗內(nèi)容和原理（必填） 三、實驗材料與試劑（必填） 四、實驗器材與儀器（必填） 五、操作方法和實驗步驟（必填） 六、實驗數(shù)據(jù)記錄和處理七、實驗結(jié)果與分析（必填） 八、討論、心得
一、實驗?zāi)康暮鸵?br />用補(bǔ)償法測量原電池電動勢，并用數(shù)學(xué)方法分析 二、實驗原理：
補(bǔ)償法測電源電動勢的原理：
必須嚴(yán)格控制電流在接近于零的情況下來測定電池的電動勢，因為有電流通過電極時，極化作用的存在將無法測得可逆電動勢。
① 工作電流電路：首先調(diào)節(jié)可變電阻RP，使均勻劃線AB上有一定的電勢降。
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電勢測量旋鈕：中間6只旋鈕，10，10，10，10，10，10，被測電動勢由此
示出。L，
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molL， mol
誤差分析：補(bǔ)償法必須使回路中電流為零，但是電流為零是理想條件，實際過程中難免會有電流通過（調(diào)節(jié)過程中），所以原電池或多或少會有極化現(xiàn)象，因此存在誤差。在電化學(xué)中，電極電位是以某一電極為標(biāo)準(zhǔn)而求出其他電極的相對值，現(xiàn)在國際上采用的
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