20xx大學(xué)物理化學(xué)實驗報告-原電池電動勢的測定-wenkub.com
2025-01-17 05:57 本頁面
【正文】
○6測量完畢后，倒去兩個小燒杯的溶液，洗凈燒杯的溶液。每隔2min測一次，共測三次。電池與電位差計連接時應(yīng)注意極性。
將飽和甘汞電極插入裝有飽和硝酸鉀溶液的廣口瓶中。原電池設(shè)計與制造的難度主要是電極的制備，所以對一些常用電極的制備方法作一些了解還是很有必要的（詳見附錄5）。通過原電池電動勢的測定，還可以得到許多有用的數(shù)據(jù)，如離子活度等。此電池可用圖示表示如下：
?ZnZnSO4(a1?1mol?kg?1)CuSO4(a2?1mol?kg?1)Cu?
左邊為陽極，起氧化反應(yīng)
ZnZn2?(a1)?2e
其電極電勢為
?
E陽?E??E??
RTa(Zn)
ln 2Fa(Zn2?)
右邊為陰極，起還原反應(yīng)
Cu2?(a2)?2eCu
其電極電勢
?
E陰?E??E??
RTa(Cu)
ln2?
2Fa(Cu)
總的電池反應(yīng)
Zn?Cu2?(a2)Zn2?(a1)?Cu
原電池電動勢
RTa(Zn2?)RTa(Zn2?)?
=E? E?(E??E?)?lnln2?2?
2Fa(Cu)2Fa(Cu)
?
?
??
E? 、E?分別為鋅電極和銅電極的標準還原電極電勢，a(Zn2?)和a(Cu2?)分
別為 Zn2?和Cu2?的離子活度。電池的書寫習(xí)慣是左方為負極，即陽極，右方為正極，即陰極。這時測得的讀數(shù)為499mV。進行標準電極的矯正。根據(jù)理論計算確定電極電位的高低與電極的正負，將其置于恒溫槽中，將自制的KNO3鹽橋橫插在兩半電池管的小口上，注意兩半電池管中溶液一定要與鹽橋底端相接?；芈肥怯煞€(wěn)壓電源、可變電阻和電位差
過回路的電流為某一定值。
：
測量可逆電池的電動勢不能直接用伏特計來測量。 mol采用對消法（又叫補償法）可在無電流（或
極小電流）通過電池的情況下準確測定電池
的電動勢。ln 1/αH+ =φθ醌氫醌
C6H4O2
通過對電池電動勢的測定，可以求出某些反應(yīng)的ΔH,ΔS,ΔG等熱力學(xué)函數(shù)，電解質(zhì)的平均活動系數(shù)，難溶鹽的溶度積和溶液的pH等數(shù)值。若知道一個半電池的電極電位，即可求得其他半電池的電極電位。檢流計只需要基本不偏轉(zhuǎn)即可。EN=
飽和甘汞電極的電極電勢與溫度的關(guān)系為
E/V=*10ˉ?（t/℃25）=
L， mol
連好待測電池，Hg |Hg2Cl2，KCl（飽和）‖KCl（c）|AgCl |Ag
將轉(zhuǎn)換開關(guān)撥至X1位置，從大到小旋轉(zhuǎn)測量旋鈕，按下電計按鈕，直至檢流計示數(shù)為零為止，6個
小窗口的讀數(shù)即為待測電極的電動勢。L各100mL。L， mol
1
試劑： 電計按鈕：原理圖中的K。借助調(diào)節(jié)Rp使得IG=0來實現(xiàn)Es=UCA。
為此，可用一個方向相反但數(shù)值相同的電動勢對抗待測電池的電動勢，使電路中沒有電流通過，這時測得的兩級的電勢差就等于該電池的電動勢E。此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。
如圖所示，電位差計就是根據(jù)補償法原理設(shè)計的，它由工作電流回路、標準回路和測量電極回路組成。 ③ 測量回路：SW扳回Ex，調(diào)節(jié)電勢測量旋鈕，直到IG=0。
工作電流調(diào)節(jié)旋鈕：粗、中、細、微旋鈕相當(dāng)于原理圖中的可變電阻RP。LKCl溶液
四、實驗步驟： 配制溶液。L， mol
根據(jù)補償法原理連接電路，恒溫槽恒溫至25℃。
1111
molL，
1
molLˉ1 電動勢/V E(Clˉ|AgCl) lg?Clˉ
由外推法可知：?(Clˉ|AgCl)= 查得文獻值E(Cl|AgCl)=
相對偏差Er=(()/)100％=8％
六、實驗結(jié)果與分析
R2=，可見本次實驗線性擬合較好。
Θ
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篇二：物理化學(xué)實驗報
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