高三化學必修一上冊知識點整理(編輯修改稿)
2024-12-07 02:27 本頁面
【文章內容簡介】 O2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 反應實質：HCO3—+OH=H2O+CO32— 與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2=HCO3— 不反應 與鹽反應CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32—=CaCO3↓ 不反應 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質?！ 『辖鸬奶攸c。硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛?！ ∫?、化學能與熱能 在任何的化學反應中總伴有能量的變化?！ ≡颍寒斘镔|發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量 常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應： ①所有的燃燒與緩慢氧化?！ 、谒釅A中和反應?！ 、劢饘倥c酸、水反應制氫氣?！ 、艽蠖鄶?shù)化合反應(特
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