高一上冊(cè)化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)梳理(編輯修改稿)
2024-12-07 02:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念?！ ?烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)?！ ∪浼友踅醒趸パ跫託浣羞€原?！ 〈碱愌趸僗X醛，醛類氧化變羧酸?！ 」庹整u代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán) 半徑 ?、僦芷诒碇性影霃綇淖笙路降接疑戏綔p小(稀有氣體除外)?！ 、陔x子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑?！ 、垭娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 化合價(jià) ?、僖话憬饘僭?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子?！ 、诜墙饘僭爻齇、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8?！ 、圩儍r(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。 ?、苋我晃镔|(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)?！ 》肿咏Y(jié)構(gòu)表示方法 ①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！ 、谡莆找韵路肿拥目臻g結(jié)構(gòu)：COH2O、NHCHC2HC2HC6HP4?！ ℃I的極性與分子的極性 ①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 ?、谡莆账姆N晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系?！ 、壅莆辗肿訕O性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。 ?、軆蓚€(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子?！ 、莩Ｒ姷姆菢O性分子：COSOPClCHCClC2HC2HC6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)?！ 追N重要的陰離子的檢驗(yàn) (1)OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的XX橙等指示劑分別變?yōu)榧t
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