【正文】 n(N2)∶ n(H2)∶ n(NH3)＝ ________。 (4)平衡后，若壓縮容器體積，則再達到平衡后 NO2的濃度將 ________(填 “ 增大 ” 、 “ 減少 ” 或 “ 不變 ” )。 答案： (1)反應 QcK，反應未達到平衡，向正向進行。L－ 1。L－ 1計算平衡時 NH3的物質(zhì)的量。 A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c(CO)不變 C． v 正 (H2)＝ v 逆 (H2O) D． c(CO2)＝ c(CO) (4)某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2) 答案： B 二、非選擇題 (共 56分 ) 12．已知 CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)的正反應為放熱反應， 850℃ 時 K＝ 1。L－ 1 B． 4mol若用 2molCO和 10mol H2O相互混合并加熱到 800℃ ，則 CO的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． % B． 50% C． % D． % 答案： D 2．在容積為 1L 的密閉容器里，裝有 4molNO2，在一定溫度時進行下面的反應：2NO2(g) N2O4(g)，該溫度下反應的平衡常數(shù) K＝ ，則平衡時該容器中 NO2的物質(zhì)的量為 ( ) A． 0mol B． 1mol C． 2mol D． 3mol 答案： C 3．某溫度下 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)為 50。當反應達到平衡時， c(H2)＝ mol－ 1 lmol＋ 2gC 700 800 830 1000 1200 K 回答下列問題： (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 K＝ _________________。c?H2O?c?CO2? 答案： (1)16 (2)8mol (3)5∶ 4 (4)2∶ 3 (5)1∶ 2 (6)3∶ 3∶ 2 16．在 373k時，把 500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色的 NO2氣體，反應原理為 N2O4 2NO2。 (2)設達到平衡時， SO2 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 x，則O2轉(zhuǎn)化 x2，生成 SO3為 x。 又 ?100 mL－ x－ y? 28＋ ?x－ 3y? 2＋ 2y 17100－ 2y ＝ 9， 即 ?90 mL－ x? 28＋ ?x－ 30 mL? 2＋ 20 mL 1780 mL ＝ 9， 解得 x＝ 80mL。L－ 1，經(jīng)測定該反 應在該溫度下的平衡常數(shù) K≈ 19，試判斷： (1)當 SO2轉(zhuǎn)化率為 50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？若未達到，向哪個方向進行？ (2)達到平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應為多少？ 解析： (1) 2SO2＋ O2 2SO3 開始 /mol (2)n 平 (NH3)＝ L (3)該反應為物質(zhì)的量不變的反應，反應過程中壓強始終不變，與平衡與否無關(guān)。L－ 1。 答 案： D 9．體積可變的密閉容器，盛有適量的 A和 B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應 A