20xx人教版高中化學(xué)選修四233化學(xué)人教版平衡常數(shù)word課時訓(xùn)練(留存版)
【正文】 g)+ I2(g)消耗 的 c(HI)=2c(H2)=1 mol應(yīng)為 ( ) 500 104 102 解析 :SO2(g)+O2(g) SO3(g) K= 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 其平衡常數(shù) K39。下列說法正確的是( ) ,增大壓強 ,H2濃度一定減小 ,逆反應(yīng)速率減小 CO+H2O CO2+H2O[學(xué)科網(wǎng) ] 解析 :由平衡常數(shù)表達式可知方程式為 CO2+H2 CO+H2O,D 錯。 L1) 0 平衡濃度 /(mol c(CO)不變 正 (H2)=v 逆 (H2O) (CO2)=c(CO) (4)某溫度下 ,平衡濃度符合 下式 :c(CO2)c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃ 。 L1) 利用轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得到化學(xué)方程式為 :X(g)+3Y(g) 2Z(g),這樣再利用相關(guān)數(shù)據(jù)可得到 A、 B 正確 。恒溫恒容下 ,若通入惰性氣體 ,壓強增大 ,平衡不移動 ,H2 濃度不變 ,B 錯。表達式中的指數(shù)是不能約掉的。達到平衡時 ,c(H2)= mol 黑龍江哈爾濱九中期中 )高爐煉鐵 中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下 : FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH0,其平衡常數(shù)表達
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