【正文】 驗操作步驟進行制取氣體的實驗。 操作要領(lǐng)：“一貼、二低、三靠”。 ③生活上：生活污水逐步實現(xiàn) _________________。 考點聚焦 歸類示例 D 中小學(xué)課件 第 2課時 ┃ 自然界的水 考點聚焦 歸類示例 例 4 小明同學(xué)去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導(dǎo)下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。 D 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 2課時 ┃ 自然界的水 [ 方法點撥 ] 硬水的軟化方法是把水煮沸或蒸餾 ， 可使部分可溶性鈣、鎂化合物以沉淀形式析出 ， 來降低水的硬度。 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 溶劑 溶質(zhì) 溶劑 溶質(zhì) 考點聚焦 歸類示例 4．形成條件：可溶性物質(zhì)與溶劑混合。 繼續(xù)溶解 不能繼續(xù)溶解 還能繼續(xù)溶解 不再減少 減少 不再溶解 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 (3) 當(dāng)溶液中有晶體析出時 ， 析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。 D 解 析 面粉、花生油均難溶于水，不能形成溶液，冰塊是固態(tài)的水，放入水中熔化后形成的是純凈物，也不屬于溶液。 例 5 周末，感到有點餓的甲同學(xué)泡了一杯白糖開水，他用筷子充分攪拌杯中的白糖后，將杯子放在一邊待糖水變涼。宜賓 ] 依據(jù)圖 3－ 4，下列說法不正確的是 ( ) A．將硫酸鈉或氯化銨的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，均可采取添加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法 B．升高溫度，氯化銨和硫酸鈉的溶解度都增大 C． 45 ℃ 時，氯化銨飽和溶液與硫酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D． 60 ℃ 時，將氯化銨和硫酸鈉兩種飽和溶液分別冷卻到 40 ℃時，硫酸鈉溶液中無晶體析出 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 類型七 溶解度曲線的含義及其應(yīng)用 命題角度：根據(jù)所給的溶解度曲線，分析其所包含的信息并能夠加以應(yīng)用。 2．儀器：一般需要托盤天平、藥匙，還需要燒杯、量筒、________、膠頭滴管等玻璃儀器。 例 3 將 80 g質(zhì)量分數(shù)為 35%的濃鹽酸，稀釋成 10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為 ( ) A． 80 g B． 100 g C． 200 g D． 280 g 解 析 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有： 80 g 35%＝10% x(x為稀釋后溶液的質(zhì)量 )，解得 x＝ 280 g，因此加入水的質(zhì)量為 280 g－ 80 g＝ 200 g。 2NaOH ＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O 80 98 80 g 5% x x＝ g 即這一定量石油產(chǎn)品中含 H2SO4的質(zhì)量是 g。 ( ⅱ ) 實驗現(xiàn)象：黑色固體逐漸變成________ ， 澄清的石灰水變 ________ 。 考點聚焦 歸類示例 第 4課時 ┃ 溶液的濃度 一定溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)溶液的配制 中小學(xué)課件 類型四 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算 例 6［ 2020 解 析 需要稱取 NaCl的質(zhì)量為 1000 g %＝ 9 g ，需要水的質(zhì)量為 1000 g－ 9 g＝ 991 g。 第 4課時 ┃ 溶液的濃度 一定溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)溶液的配制 中小學(xué)課件 考點 2 溶液的稀釋問題 溶質(zhì) 考點聚焦 歸類示例 特點：稀釋溶液的過程中， ________的質(zhì)量不會發(fā)生變化。 A． 0～ 20 ℃ B． 20～ 40 ℃ C． 40～ 60 ℃ D． 60～ 80 ℃ 考點聚焦 歸類示例 B 解 析 當(dāng)溫度為 20 ℃ 時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的，當(dāng)溫度為 40 ℃ 時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的，因此，兩種物質(zhì)溶解度相等 (即兩條溶解度曲線交點 )的溫度范圍是 20～ 40 ℃ 。用汽油清洗油漬是利用汽油能溶解油污的性質(zhì)。 2．含義：①曲線上的點，表示某物質(zhì)的飽和溶液；②曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；③兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。 乳化 考點聚焦 歸類示例 乳化與溶解不同，乳化是將難溶性液體物質(zhì)分散成細小的液滴，而溶解是將可溶性物質(zhì)分散成分子、離子等。 ②溶液不一定都是無色的。 解 析 檢驗井水是硬水還是軟水可用肥皂水；降低水的硬度，可采用煮沸、蒸餾等方法。 中小學(xué)課件 第 2課時 ┃ 自然界的水 考點聚焦 歸類示例 [方法點撥 ] 電解水是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水的電解實驗可記憶為“正氧負氫，氫二氧一”。使用 ________、改革 ______和改變 _______可以大量減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。 (4)蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，得到的蒸餾水可以看成是純凈物，凈化程度相對較高。 c 小 解 析 用裝置③來收集一瓶氧氣，由于氧氣的密度比空氣的大，所以氧氣要從 c端進入；如果是密度比空氣小的氣體，收集時氣體要從 d端進入。 MnO2 ① 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 1課時 ┃ 我們周圍的空氣 [ 反思 ] (1) 若要證明 Fe 2 O 3 是該反應(yīng)的催化劑 ， 還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和 __________ 不變。 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 1課時 ┃ 我們周圍的空氣 考點聚焦 歸類示例 [方法點撥 ] 空氣的成分一般是不變的。 C 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 1課時 ┃ 我們周圍的空氣 解 析 空氣的主要成分是氮氣和氧氣，氮氣的體積分數(shù)約為 78%，氧氣的體積分數(shù)約為 21%，且氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用于食品防腐。 ② 硫在純氧中點燃后燃燒得更旺，發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量；在空氣中燃燒則發(fā)出微弱的淡藍色火焰。 中小學(xué)課件 第 1課時 ┃ 我們周圍的空氣 考點 3 空氣在人類生活中的重要作用 1．氧氣：①供給呼吸，如 ________、 ____________等；②支持燃燒，如燃料燃燒、 ________ 、 ________等。 3 ．原理及結(jié)論 (1) 原理： _ ___P ＋ ____ O 2 ==== =點燃____P 2 O 5 。 ② 最近我國許多地區(qū)基本監(jiān)控項目中增設(shè)了 PM 2 .5 濃度限值。 (5) 加熱時 ， 先移動酒精燈使試管 ________ 受熱 ， 然后集中在試管底部加熱。如果產(chǎn)生氣體，則要能被吸收。非金屬＋氧氣 ― → 非金屬氧化物；金屬＋氧氣 ― → 金屬氧化物；含碳、氫元素的物質(zhì)＋氧氣 ―― →點燃水＋二氧化碳。 中小學(xué)課件 第 1課時 ┃ 我們周圍的空氣 類型六 氧氣的制取和檢驗 命題角度：高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置和檢驗方法。 氫氣 復(fù)燃 氧氣 燃燒 考點聚焦 歸類示例 2H 2 O ==== =通電 2H 2 ↑ ＋ O 2 ↑ 中小學(xué)課件 第 2課時 ┃ 自然界的水 ① 在電解水時 ， 常在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液 ， 是為了增強水的導(dǎo)電性 ， 但它們并未參加反應(yīng)。 第 2課時 ┃ 自然界的水 “二低”濾紙的邊緣要低于： ___________、 ___________。 (1)開始反應(yīng)前 a、 b兩管內(nèi)都充滿溶液。 (4)消毒劑高鐵酸鈉 (Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化。 中小學(xué)課件 第 2課時 ┃ 自然界的水 解析 活性炭能夠吸附水中的色素和異味，不能除去水中的鈣離子和鎂離子，故 B錯誤。 ③一種溶液中的溶質(zhì)可以有多種，但溶劑只有一種。 ② 判斷某一數(shù)值是不是溶解度 ， 關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件 “ 一定溫度、 100 g 溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量 ” 。下列關(guān)于溶液的說法正確的是 ( ) A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．溶液組成中一定含有水 C．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 D．融雪劑的作用原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于 0 ℃ D 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 解 析 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，水雖均一、穩(wěn)定但屬于純凈物，不屬于溶液，故 A錯；溶液的溶劑不一定是水，例如碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故 B錯；飽和溶液是對于某一溶質(zhì)來說的，故 C錯；水中加入融雪劑后凝固點降低，沸點升高，所以凝固點要比水的凝固點低，即凝固點低于 0 ℃ ，故 D正確。 考點聚焦 歸類示例 例 7［ 2020 (2)t2℃ 時，將 30 g甲物質(zhì)放入到 50 g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ________(計算結(jié)果保留小數(shù)點后 1位 )。 (2)有關(guān)溶液稀釋問題的計算。 考點聚焦 歸類示例 第 4課時 ┃ 溶液的濃度 一定溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)溶液的配制 中小學(xué)課件 例 5實驗室需要配制 15%的氯化鈉溶液 50 g。 鉆頭 最硬 玻璃刀 鉛筆芯 深灰色的有金屬光澤而不透明 電極 中小學(xué)課件 第 5課時 ┃ 碳和碳的氧化物 3． C60：是由 60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的 C60分子很穩(wěn)定，可應(yīng)用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體等方面。 4．木炭、活性炭：主要成分也是碳單質(zhì)，結(jié)構(gòu)與石墨類似。 g 解 析 配制 50 g 15%的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉的質(zhì)量為50 g 15%＝ g。 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 考點 4 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 考點聚焦 歸類示例 溶質(zhì) 第 4課時 ┃ 溶液的濃度 一定溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)溶液的配制 溶劑 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 ①溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解物質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于加入的物質(zhì)質(zhì)量。 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 考點聚焦 歸類示例 t1℃ 時甲和丙的溶解度相等 % 甲和乙 乙＞甲＞丙 中小學(xué)課件 (4)用一定的方法，將某溫度時甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列說法正確的是 ____________。 169 110 KNO3 NaCl 溶解度 /g 80 60 40 20 0 溫度 /℃ 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 (1)若要比較 KNO3與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和 __________。 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 類型三 溶解的現(xiàn)象 命題角度：考查學(xué)生對物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱情況的了解程度 。 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 考點 7 氣體的溶解度 1．概念：是指該氣體的壓強為 ________和一定溫度時，在 ________體積水里溶解達到 ________狀態(tài)時的氣體________。如 ________溶解時會吸熱，表現(xiàn)為溶液的溫度降低； ________溶解時會放熱，表現(xiàn)為溶液的溫度升高?？蓮乃w污染形成的原因提出防治水污染的方法。 (5)在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 ________________________。 第 2課時 ┃ 自然界的水 帶火星的木條 考點聚焦 歸類示例 負 2H 2 O ==== =通電 2H 2 ↑ ＋ O 2 ↑ 解析 a管產(chǎn)生的氣體較多，是氫氣，說明與電源的負極相連，則 b管產(chǎn)生的是氧氣，應(yīng)用帶火星的木條檢驗。 燒杯內(nèi)壁 漏斗邊緣 濾紙邊緣 三層濾紙 玻璃棒 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 2課時 ┃ 自然界的水 考點 4 硬水和軟水 1．概念：硬水是含有較多 ____________________的水；軟水是不含或少含 ___________________的水。可能的原因是： a. 氧氣在水中的溶解度比氫氣的大； b. 氧氣在電