【正文】 微粒的個數(shù)；④考查在標準狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。 ? 2． 應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù) (NA)時注意的問題 ? (1)注意標準狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài) ， 如溴在標準狀況下為液態(tài) ， 則標準狀況下 1 mol溴的體積不是 L。mol－ 1 mn ? 二 、 物質(zhì)的聚集狀態(tài) ? 1． 物質(zhì)體積的決定因素 ? 在溫度和壓強一定時 ， 物質(zhì)的體積主要由 ? 、 和 決定 。 ? 2． 阿伏加德羅常數(shù) ? (1)定義： 中所含有的原子數(shù) ，符號 。 實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 微觀粒子 摩爾 摩 mol n ? [想一想 1]“ 物質(zhì)的量 ” 與 “ 物質(zhì)的質(zhì)量 ”相同嗎 ？ ? 提示： 不同 。mol－ 1 23 g ? 氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù) ? 1． 標準狀況 ， Vm＝ L ? 【 案例 1】 (2020 (5)正確 。 ? 【 答案 】 A 【方法技巧】 在理解阿伏加德羅定律的基礎(chǔ)上，結(jié)合氣體狀態(tài)方程 pV ＝ n R T 以及密度定義式 ρ ＝mV推出兩種氣體在各條件下的物質(zhì)的量關(guān)系，再根據(jù)分子中所含原子數(shù)確定原子個數(shù)關(guān)系得出答案。 (2)錯 。 ? (7)注意一些物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目 ， 如 SiOSi、 CH CO2等 。 ? (4)特例： ? 在標準狀況下 ， 1 mol任何氣體所占有的體積都約為 ， 即在標準狀況下 ， 氣體摩爾體積約為 。 符號為 ， 常用單位為 。課程標準 為一門科學的重要標志。 ? 3． 摩爾質(zhì)量 ? (1)定義： 的物質(zhì)所具有的 。 ? (3)單位： 或 。 ? (6)注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)目 ， 如 D2O、 T2O、 18O2等 。 1 mol鎂生成鎂離子需失去 2 mol電子 ， 因此 g金屬鎂失去電子數(shù)為 。 ? 2． 阿伏加德羅定律的推論 ? 阿伏加德羅定律的有關(guān)推論 (可通過 pV＝nRT導出 ) 相同條件 結(jié)論 公式 語言敘述 T、 p相同 同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比 T、 V相同 溫度與體積相同的氣體，壓強與物質(zhì)的量成正比 n、 p相同 物質(zhì)的量與壓強相同的氣體，其體積與溫度成正比 n、 T相同 物質(zhì)的量與溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比 n 1n 2 ＝V 1V 2 p 1p 2 ＝n 1n 2 V