高一化學(xué)物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 種類和數(shù)目也不同 ， 如 NaHCO3 晶體中只有 HCO3－ 和 Na＋ ， 而其溶液中還會(huì)因?yàn)?HCO3－ 的電離產(chǎn)生少量 CO32－ ， 由于 HCO3－ 的水解產(chǎn)生少量 H2CO3； NaHSO4晶體中或熔融狀態(tài)下存在 HSO4－ 和 Na＋ ， 1 mol NaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為 2 mol， 離子數(shù)目為 2NA， 而 1 mol NaHSO4溶于水電離出的離子的物質(zhì)的量為 3 mol， 離子數(shù)目為 3NA。 ? 氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù) ? 1． 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ， Vm＝ L ? (2)公式： Vm＝ 。mol－ 1 23 g原因是 NA是指 1 mol任何粒子的粒子數(shù)，即 12 g 12C中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而 1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 微觀粒子 摩爾 摩 mol n ? [想一想 1]“ 物質(zhì)的量 ” 與 “ 物質(zhì)的質(zhì)量 ”相同嗎 ？ ? 提示： 不同 。了解物質(zhì)的量在定量研究中的重要作用。 ? 2． 阿伏加德羅常數(shù) ? (1)定義： 中所含有的原子數(shù) ，符號(hào) 。 ? (2)等量關(guān)系：摩爾質(zhì)量以 gmol－ 1 mn ? 二 、 物質(zhì)的聚集狀態(tài) ? 1． 物質(zhì)體積的決定因素 ? 在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí) ， 物質(zhì)的體積主要由 ? 、 和 決定 。 單位物質(zhì)的量 Vn L ? 2． 應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù) (NA)時(shí)注意的問(wèn)題 ? (1)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài) ， 如溴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài) ， 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 mol溴的體積不是 L。 ? (8)注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算 ， 如 Na2O2與 H2O的反應(yīng) ， Cl2與堿溶液的反應(yīng) ， Cu或 Fe分別與 S、 Cl2的反應(yīng) ，CuSO AgNO NaCl等溶液的電解 。 ? 【 答案 】 A ? 【 規(guī)律技巧 】 以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)：①考查 L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子的計(jì)算；③正確表示一定物質(zhì)的量某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。 25 ℃ 、 105 Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況 ， L N2的物質(zhì)的量不是 mol。 (6)正確 。 ? 【 即時(shí)鞏固 2】 下列敘述正確的是 ( ) ? A． 1 mol任何氣體的體積都約為 L ? B． 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1 mol任何氣體的體積都不可能為 L ? C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1 mol H2和 1 mol H2O所占的體積都約為 L ? D
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