高一化學(xué)物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)(存儲版)
【正文】 C． 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA ? D． 含 NA個 Na＋ 的 Na2O溶解于 1 L水中 ，Na＋ 的物質(zhì)的濃度為 1 mol ? (6)注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)目 ， 如 D2O、 T2O、 18O2等 。mol－ 1的理解及應(yīng)用 ? (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， L氣體的物質(zhì)的量為 1 mol；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， L氣體的物質(zhì)的量不一定是 1 mol。 ? (3)單位： 或 。mol－ 1 98 g ? 3． 摩爾質(zhì)量 ? (1)定義： 的物質(zhì)所具有的 。 ① 物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量是兩個不同的物理量 ， 其物理意義不同 。課程標(biāo)準(zhǔn) 為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。 ? ② 兩者單位不同 ， 物質(zhì)的量的單位為摩爾 ，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位為克或千克 。 符號為 ， 常用單位為 。mol－ 1 g ? (4)特例： ? 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1 mol任何氣體所占有的體積都約為 ， 即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 氣體摩爾體積約為 。 ? (2)“ 任何氣體 ” 是指氣體的成分可以是單一氣體 ， 也可以是混合氣體 (如 H2和 O2等 )。 ? (7)注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目 ， 如 SiOSi、 CH CO2等 。L－ 1 ? 【 解析 】 B項(xiàng) ， 空氣中既有 N O2等單質(zhì)分子 ， 也有 CO2等化合物分子 ， 故 1 mol空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)應(yīng)少于 NA個； C項(xiàng) ， 1 mol Cl2參加反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為＋ 1價或－ 1價化合物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)才是 2NA， 當(dāng) 1 mol Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是2NA； D項(xiàng) ， 此時溶液的體積不是 1 L， 故Na＋ 的物質(zhì)的量濃度不等于 1 mol/L。 (2)錯 。mol－ 1， 因此二者不論以何種比例混合 ， 質(zhì)量均為 28 g。 ? 【 答案 】 A 【方法技巧】 在理解阿伏加德羅定律的基礎(chǔ)上，結(jié)合氣體狀態(tài)方程 pV ＝ n R T 以及密度定義式 ρ ＝mV推出兩種氣體在各條件下的物質(zhì)的量關(guān)系，再根據(jù)分子中所含原子數(shù)確定原子個數(shù)關(guān)系得出答案。 ? 【 答案 】 (1) (2) (3)√ (4)√ (5)√ ? (6)√ (7) ? 阿伏加德羅定律及其推論 ? 1． 內(nèi)容 ? 在同溫同壓下 ， 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 。 (5)正確 。L－ 1 NH4Cl溶液含 NH4＋物質(zhì)的量不同 ( ) ? (7) g重水 (D216O)中含 NA個中子 ( ) ? 【 解析 】 (1)錯 。 ? 【 案例 1】 (2020 ? (5)注意物質(zhì)的存在形式不同 ， 其離子的
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