高一化學(xué)物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)(更新版)
【正文】 。D216O的摩爾質(zhì)量是 20 g (4)正確 。 ? (1) g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為 ( ) ? (2)在 25 ℃ 、 壓強(qiáng)為 105 Pa時(shí) ， L氮?dú)馑脑訑?shù)目為 NA( ) ? (3) g NH4＋ 中含有的電子數(shù)為 NA( ) ? (4)在 H2O2＋ Cl2===2HCl＋ O2反應(yīng)中 ， 每生成 32 g氧氣 ， 則轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子 ( ) ? (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 分子數(shù)為 NA的 CO、 C2H4混合氣體體積約為 L， 質(zhì)量為 28 g( ) ? (6)一定溫度下 ， 1 L mol ? 靈犀一點(diǎn)： ? ① 應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí) ， 應(yīng)明確研究對(duì)象的結(jié)構(gòu) 。 ? (3)注意物質(zhì)的組成 ， 如 Ne、 O 白磷等物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù) ， Na2O2中陰 、 陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比等 。mol－ 1 ? [想一想 3] L氣體是 1 mol嗎 ？ ? 提示： 不一定 。 ? ② 在溫度 、 壓強(qiáng)一定時(shí) ， 任何氣體微粒間的距離 ? ， 含相同微粒數(shù)的氣體具有 的體積 。 ? (3)物質(zhì)的量 、 質(zhì)量 、 摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：M＝ 單位物質(zhì)的量 質(zhì)量 M g kg C12 NA 1 mol 1023 ( 4) 物質(zhì)的量 ( n ) 與阿伏加德羅常數(shù) ( N A ) 、微粒數(shù) ( N ) 之間的關(guān)系 n ＝ NNA。 (NA)的含義及應(yīng)用。 考點(diǎn) 展示 。 ? (3)近似值： 。 例如： M(Na)＝ ， M(Na＋ )＝ ， M(H2SO4)＝ ，M(NaCl)＝ 。 物質(zhì)所含微 粒的數(shù)目 微粒的大小 微粒之間的距離 微粒大 小 1 mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相 同，且微粒之間的距離很小 ? (2)氣態(tài)物質(zhì)的體積 ? ① 1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于 ， 因?yàn)? ? 。mol－ 1 L L ? (2)注意給出氣體的體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，如 L H2 的分子數(shù)未必是 。 ? (10)注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如 FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中 Fe3＋ 的數(shù)目。 ? 【 即時(shí)鞏固 1】 已知 NA為阿伏加德羅常數(shù) ， 判斷下列敘述是否正確 ， 對(duì)的打“ √” ， 錯(cuò)的打 “ ” 。 g NH4＋ 的物質(zhì)的量為 mol， 含有的電子數(shù)為 10NA＝ NA。 (7
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