【正文】 正確理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響注意：(1)恒溫恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。L－1min－1C．10 min內(nèi)， mol X， mol Z D．10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ　(2016(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。浙江4月學(xué)考)下列說法正確的是(　　)A．煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D．若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱3．(2016mol－1。 將心注入 夢(mèng)想可及上城依米書院高二年級(jí)化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)講義(化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng))姓名： 成績(jī)： 　【考點(diǎn)1】 化學(xué)能與熱能　熱化學(xué)方程式　1．化學(xué)反應(yīng)的分類2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì)：_________________________斷裂和__________________________形成。(4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJ浙江10月選考試題)下列屬于可再生能源的是(　　)A．氫能　　　　　　　 B．石油C．煤 D．天然氣2．(20163．計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的基本模式(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。L－1s－1C． molmin)C．反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝ mol/L D．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%【考點(diǎn)2】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素　1． 內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)椋篘aMgAl。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。s)5．一定溫度下，10 mL mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。L－1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是(　　)A． molmol－1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min， mol。同一個(gè)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，即對(duì)于反應(yīng)：aA＋bB===cC＋dD，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d或v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)；可利用此比例關(guān)系計(jì)算用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率或計(jì)算方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ kJ②開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。mol－1。[典型例題講解]　(2016N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________