【正文】 2 分）； （ 4） 除去產(chǎn)品含有的乙酸等雜質(zhì) （ 2 分） （ 5） C（ 1 分） （ 6）高（ 1 分） 會收集到少量未反應(yīng)的 冰醋酸和正丁醇 （ 2 分） （ 7） 65%（或 651％） （ 2 分） 解析 ： （ 1） 為了保證冷凝效果 冷水 需要低進高出，所以 應(yīng)該從冷凝管 a 端管口通入。 為 此， SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有 （不考慮水及水電離出的粒子） 。 2020 屆廣東省湛江市第一學高三 8月月考（ 202008）】 8． 下列實驗裝置設(shè)計正確的是 【知識點】 化學實驗的常用儀器和基本方法 J1 J3 【答案解析】 C 解析 ： A、 干燥氣體時應(yīng)該讓氣體從長的導管進入 ，故 A錯誤 ； B、 稀釋濃硫酸應(yīng)該將濃硫酸慢慢加到水 ， 并不斷攪拌， 故 B 錯誤 ； C、 制取氨氣的裝置及收集方法都正確 ，故 C正確 ； D、 將氫氧化鈉溶液盛在了酸式滴定管 ，故 D 錯誤 。 【知識點】 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 化學計算 實驗常規(guī) B3 J1 J5 【答案解析】 (1)CaCl2＋ H2O2＋ 2NH3＋ 8H2O===CaO2 【思路點撥】 本題考查了 鋁的重要性質(zhì)和實驗操作， 掌握 鋁能與強堿性溶液反應(yīng) 而鐵不與 強堿性溶液反應(yīng)是關(guān)鍵。 ③ 準確量取 2500 mL溶液 A，加適量稀硫酸酸化后，用 002 mol ① 沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是： ； ② 為了得到白色的 Fe（ OH） 2 沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設(shè)計如下圖所示的裝置：通電后，溶液產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 物質(zhì)的制備與收集 等實驗常規(guī)問題，注意理解制備氫氧化亞鐵時的反常規(guī)操作，制備氫氧化亞鐵時各步操作的目的理解為千方百計防氧化。 【化學卷 【化學卷 【化學卷 （ 3）根據(jù) ClO2→ NaClO2知 吸收塔內(nèi) 的反應(yīng)是 ClO2氧化 H2O2，即 2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，而溫度高 H2O2會分解。 (4)在吸收塔，可代替 H2O2的試劑是 (填序號 )。 【思路點撥】 本題考查 氯氣 的制取和性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，（ 4）（ 6）兩問比較開放，注意題目的引導。 (7)與 B 裝置相比，采用 C 裝置的優(yōu)點為 ____________。 A用石墨電極電解足量 NaCl溶液一段時間，要恢復(fù)到原溶液，應(yīng)加入一定量的稀鹽酸 B 可用重結(jié)晶法提純含少量 NaCl的 KNO3 晶體 C 濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌 D 測定某溶液的 pH 時，在濕潤的 pH 試紙上滴加待測溶液，一段時間后，與標準比色卡對比 E 蛋白質(zhì)溶液加入硫酸銅溶液，會有沉淀析出，該沉淀不能再溶于水 【知識點】 PH 試紙的使用、提純方法、電解原理 J1 J2 F4 【答案解析】 BE 解析 ： A、 用 石墨電極電解足量 NaCl溶液一段時間，溢出氫氣和氯氣，要恢復(fù)到原溶液，應(yīng)通入一定量的氯化氫氣體 ，故 A錯誤 ； B、 可用重結(jié)晶法提純含少量 NaCl的 KNO3 晶體 ，故 B正確 ；C、 濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗稀 ，故 C 錯誤 ； D、 測定某溶液的 pH 時，pH 試紙不能濕潤 ， 因為潤濕后溶液被稀釋，所測 pH 一般會帶誤差， 故 D 錯誤 。 【思路點撥 】 本題考查了 玻璃棒的使用，膠體的制備，氣體體積的測量，原電池的形成裝置，基礎(chǔ)性較強。 （ 1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是： ； (2)為檢驗生成的氣體產(chǎn)物 ,需從下圖選擇 必要的裝置 ,其正確的連接順序為 (用接口字母表示 )a— ,描述能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象 _ ； （ 3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。 2020 屆甘肅省蘭州一高三 9 月月考（ 202009）】 30（ 12 分）硫酸鈉 過氧化氫加合物(xNa2SO4 （ 5）步驟 4的操作為 。 第二步：向上述錐形瓶加入幾滴淀粉溶液。 他的結(jié)論是 不正確的。為了探究 SO2的漂白作用到底是 SO2 本身還是 SO2與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設(shè)計了如圖裝置進行實驗 。 （ 3）步驟 ①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水 ”該操作的目的是： 。 【 知識點】 工藝流程題 A4 B1 D2 C1 J1 B2 【答案解析】 (1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑ +Cl2↑ +2NaCl+2H2O (2)B (3)BEA (4)ClO2+4H++4I－ =2I2+Cl+2H2O 滴入最后一滴標準液 （ Na2S2O3溶液 ）， 溶液由藍色變?yōu)闊o色 ， 且半分鐘內(nèi)不變色 905 102VC/4W 解析 ： ⑴ ClO2發(fā)生器有氯氣產(chǎn)生 ， 是 NaClO2氧化濃鹽酸 ： 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑ +Cl2↑ +2NaCl+2H2O ⑵ ClO2 在穩(wěn)定裝置變?yōu)?NaClO2，發(fā)生的是還原反應(yīng)，因此 H2O2 作還原劑 ⑶根據(jù) NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出 NaClO2 2020 屆重慶南開學高三 9月月考（ 202009）】 10． (14 分 )四氯化錫是無色液體，熔點 33C，沸點114℃。 【知識點】化學實驗操作 J1J2 【答案解析】 解析：（ 1）認識常見的化學實驗儀器 （ 2） A為制備氯氣裝置，在加熱條件下進行，應(yīng)為濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng) （ 3） B 為飽和食鹽水， C 為濃硫酸，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在 D 反應(yīng)生成 SnCl4，因 SnCl4極易水解， F可起到防止空氣的水蒸氣進入 E （ 4）若沒有 III，則 SnCl4會水解產(chǎn)生 Sn（ OH） 4 （ 5）加熱促進 SnCl4氣化，便于分離 （ 6） Sn+2Cl2=△ = SnCl4， 119gSn即 01mol完全反應(yīng)可生成 SnCl4261g，故產(chǎn)率為 238/26。 L－ 1NaCl溶液的實驗，用托盤天平稱取 585gNaCl D 測定溶液草酸含量時 ， 用堿式滴定管盛裝 KMnO4標準 液進行滴定操作 【知識點】 化學儀器的基本使用 J1 【答案解析】 A 解析 ： A 蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱 ，正確； B溫度計 不能用于 攪拌 ，錯誤； C 天平是粗量器，只能稱量得到小數(shù)點后一位的固體，錯誤； D KMnO4溶液具有氧化性，要放在酸式滴定管進行盛裝，錯誤。 （ 2） 根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，羧基去羥基，醇去氫生成酯和水， 儀器 A 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH 濃硫酸 △ CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。 （ 4）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管， 再 分別加入少量 Na2SO3 固體和 NaHSO3固體，兩支試管的品紅都褪色，對此他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是 HSO3－ 和 SO32－ ， 不是 H2SO3。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 化學實驗的常用儀器和基本方法，注意分清酸式滴定管與堿式滴定管。8H2O↓＋ 2NH4Cl (2)取最后一次洗滌液少許于試管，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀 (3)溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率 (4)① CaO2＋ 2KI＋ 2H2SO4=I2＋ CaSO4＋ K2SO4＋ 2H2O， ② 偏高 ③ 滴速太慢， S2O32在滴定過程被氧氣氧化 解析 ： （ 1）本實驗的目的為制備 CaO2?8H2O，則流程的沉淀應(yīng)為 CaO2?8H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還應(yīng)有 NH4Cl 生成，故可寫出反應(yīng)的化學方程式為： CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl； （ 2） 濾液含有大量的 Cl離子，為將沉淀洗滌干凈，應(yīng)充分洗滌，根據(jù)檢驗 Cl離子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，（ 3） 溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率 (4)① CaO2將 KI 氧化成碘單質(zhì)： CaO2＋ 2KI＋ 2H2SO4=I2＋ CaSO4＋ K2SO4＋ 2H2O 根據(jù)反應(yīng)的離子方程式， CaO2+4H++2I═Ca2++2H2O+I2， I2+2S2O32→2I+S4O62，可得關(guān)系式： CaO2～ 2S2O32 72g 2mol m cV103mol 解得： m=0036cV， CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 ， ② S2O32有還原性，由于 滴速太慢， S2O32 在滴定過程被氧氣氧化 導致消耗體積偏大，從 CaO2的質(zhì)量分數(shù) 的表達式可知計算結(jié)果 偏高 。 【化學卷L－ 1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗 KMnO4溶液 2500 mL。下列說法正確的是 ________(填序號 )。 【化學卷 2020 屆浙江省嘉興市高三上學期學科基礎(chǔ)測試（ 202009）】 9 從海帶提取碘，可經(jīng)過以下實驗步驟完成，下列有關(guān)說法正確的是 A在灼燒過程使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒 B 在上述氧化過程發(fā)生的離子方程式為 :2I－ +H2O2 = I2 + 2OH C 在提取碘單質(zhì)時，用酒精作萃取劑 D 在分液時，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出 【知識點】 化學儀器和基本操作 J1 B3 【答案解析】 D 解析 ： A、 灼燒固體物質(zhì)一般使用坩堝 ， 而不能使用燒杯， 故 A錯誤 ； B、 離子方程式錯誤，碘單質(zhì)與堿反應(yīng)，雙氧水的還原產(chǎn)物應(yīng)該是水 ， 正確的離子方程式： 2I+H2O2+2H+=I2+2H2O， 故 B錯誤 ； C、 酒精與水互溶，不能作萃取劑 ，故 C 錯誤 ； D、 在分液時，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出 ，故 D 正確 。 2020 屆河南省開封高級學等原名校高三上學期第一次摸底考試（ 202009） ord 版】 7．下列實驗裝置用途正確的是 A．裝置 (I)用于 I2與 NH4Cl 混合物的分離 B 裝置 (Ⅱ )用于制取少量純凈的 CO2氣體 C．裝置 (III)用于去除 Fe(0H)3 膠體含有的可溶性物質(zhì) D．裝置 (Ⅳ )用于 HC1 的吸收，以防倒吸 【知識點】 化學實驗 J3 J1 J2 【答案解析】 D 解析： I2會升華，然后凝華在燒瓶底， NH4Cl 會分解生成氨氣和氯化氫，然后二者再化合為氯化銨，即裝置 (I)不能分離 I2與 NH4Cl， A 錯誤；純堿溶于水，不能放在有孔塑料板上， B 錯誤；過濾的方法不能去除 Fe(0H)3 膠體含有的可溶性物質(zhì)， C 錯誤； D 正確。 2020屆河北省邯鄲市高三摸底考試（ 202009） ord版】 14．從海帶提取碘的實驗過程，涉及到下列 操作，其正確的是 A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含 I－溶液 C．萃取后放出碘 的 CCl4溶液 D．分離碘并回收 CCl4 【知識點】 化學實驗基本操作 J1 【答案解析】 C 解析 :A、 將海帶灼燒成灰 應(yīng)該在坩堝進行，錯誤； B．過濾 時需用玻璃棒進行引流，錯誤； C、在萃取用到的儀器是分液漏斗，分液時下層液體從下層放出，正確； D、蒸餾時溫度計水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管處，錯誤。 （ 4） 在吸收塔，可代替 H2O2的試劑 是還原性與其接近的，可選 Na2O2，不能選用 還原性太強的 Na2S、 FeCl2，否則得不到 NaClO2，而且用 FeCl2 可能引入雜質(zhì)。 A．將 SO2氧化成 SO3增強酸性 B．稀釋 C1O2以防止爆炸 C．將 NaClO3氧化成 C1O2 (2)在該實驗用質(zhì)量濃度表示 NaOH 溶液的組成，若實驗時需要 450ml l60g／ L 的 NaOH 溶液，則在精確配制時，需要稱取 NaOH 的質(zhì)量是 g， 所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有 (3) 吸收塔內(nèi)的溫度不能超過 20℃ ，其主要目的是 _，吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。 （ 5） 裝置 F 的作用 是吸收多余的氯氣防止污染環(huán)境， 化學方程式 ： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 6） Na2SO3溶液能吸收氯氣， SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+，過量的 Na2SO3遇