【正文】 環(huán) (b)，如圖所示。 A FeCl3溶液 負(fù)極： Cu 2e－ = Cu 2+ 正極： 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ － ＋ Cu C Mg Al A ＋ 稀硫酸溶液 NaOH溶液 － （稀硫酸） 負(fù)極 : Mg 2e = Mg2+ 正極： 2H+ + 2e = H2↑ （ NaOH溶液） 負(fù)極： 2Al+8OH 6e = 2AlO2+4H2O 2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2↑ 正極： 6H2O+6e = 3H2↑+6OH （考點(diǎn)二） 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) ☆ 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)： （方法歸納） (2)要注意溶液酸堿性，產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。 （ 2）負(fù)極反應(yīng)式為 。 若 X為碳棒 , 為減緩鐵的腐蝕， 開(kāi)關(guān) K應(yīng)置于 ______處。 （ 2）原料粗鹽中常含有泥沙和 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 SO42－ 等 雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。 (5)按右圖電解 M的飽和溶液， 寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的 總反應(yīng)方程式： _____________________________________。 ⑷第③步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq) + 3OH― (aq) 常溫下， Cr(OH)3的溶度積 Ksp=c(Cr3+) 常用的處理方法有兩種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________。 ③ BaSO4的溶解度比 BaCO3的小。 （ 1）以下為鋁材表面處理的一種方法： ②以鋁材為陽(yáng)極 ,在 H2SO4溶液中電解 ,鋁材表面形成氧化膜， 陽(yáng)極電極反應(yīng)為 。 （ 4）由燃料電池總反應(yīng)式減去正極的電極反應(yīng)式得到負(fù)極的電極反應(yīng)式。其反應(yīng)時(shí) , 溶液中氧化能力強(qiáng)的 陽(yáng)離子 首先 在陰極上得到電子 , 發(fā)生還原反應(yīng)。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、 PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。 原電池、電解池工作原理 ： 通過(guò) 自發(fā) 氧化還原反應(yīng)把 化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為 電能 。 在整個(gè)裝置的電流回路中，溶液中的電流通路是 靠 離子遷移完成 的 .Zn失去電子形成的 Zn2+進(jìn)入 ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因 Zn2+增多而帶正電荷。 導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。 *若正極是氧氣得電子，在溶液中不存在 O2 ， 在 酸性 溶液中與 H+結(jié)合生成 H2O， 在 堿性或中性 溶液中，它與水結(jié)合成 OH (3)正負(fù)極反應(yīng)式相加的總反應(yīng)式，總反應(yīng)式減電極反應(yīng)式 得另外一極反應(yīng)式，要注意電極反應(yīng)遵循 電荷守恒和質(zhì)量守恒 (1)先確定兩極反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。 由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 由 a 到 b 222 2 2H O H e H O??? ? ?a b H2 O2 KOH溶液 例： 利用反應(yīng) Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，設(shè)計(jì)一個(gè)單液原電池，一個(gè)雙液原電池（使用鹽橋），畫(huà)出原電池的示意圖，并寫(xiě)出電極反應(yīng)。 若 X為鋅 , 開(kāi)關(guān) K置于 M處 , 該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后， 還要加入的試劑分別為① Na2CO② HCl（鹽酸）③ BaCl2，這 3種 試劑添加的合理順序是 ______________（填序號(hào)） k=M(Cl2)/2 M(NaOH) =71/80=1: ③①② （ 3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新 工藝可以節(jié)（電）能 30％以上。 將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的 現(xiàn)象是 __________________________。c 3(OH― )=1032， 要使 c(Cr3+)降至 105mol/L，溶液的 pH應(yīng)調(diào)至 。試回答： （ 4）電解過(guò)程 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的 ? 在陰極反應(yīng)及 Cr2O72—與 Fe2+反應(yīng)過(guò)程中， H+被大量消耗，促使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)， OH大量增加，促使 Fe3+、 Cr3+最終轉(zhuǎn)化為 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀 （ 5）能否改用石墨作電極？原因是什么？ 不能改用石墨電極，因用石墨作電極， 陽(yáng)極產(chǎn)生 Cl2，得不到 Fe2+ ，結(jié)果因缺少還原劑， 不能使 Cr2O72 轉(zhuǎn)化成 Cr3+ ，最終 生成 Cr(OH)3 而除去 （拓展與延伸） 電化學(xué)方法處理污水 （ 11天津卷） 工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72－ 和 CrO42－ ， 它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體 X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊 試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與 X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成 兩種溶于水均呈酸性的化合物 Y和 Z， mol/L的 Y溶液 pH ＞ 1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液 反應(yīng)生成鹽 L，也能與 Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組 成化合物 M。 ②過(guò)程 I中將 NH4＋ 轉(zhuǎn)化為 N2的離子方程式是 。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極 B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是： D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕， b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 2+F e 2 e F e??B 稀鹽酸 NaCl(aq) (析氫腐蝕 ) (吸氧腐蝕 ) 問(wèn)題 （ 11北京卷） 結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是 A. I和 II中正極均被保護(hù) B. I和 II中負(fù)極反應(yīng)均是 Fe 2e = Fe2＋ C. I和 II中正極反應(yīng)均是 O2+2H2O+4e = 4OH― A （ 10 山東卷 29） 對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理 , 可延長(zhǎng)其使用 壽命。 書(shū)寫(xiě)步驟： （ 1）寫(xiě)出燃燒反應(yīng)正確的化學(xué)方程式； （ 2）根據(jù) 電解質(zhì)溶液 改寫(xiě)燃料電池總反應(yīng)； （ 3）寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式 (一般較簡(jiǎn)單 )。 陰、陽(yáng)極 的判斷 ★ 可根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷 陰極： 與直流電源的 負(fù)極 相連接的電解池中的電極。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。 應(yīng)用性強(qiáng) ，如與生產(chǎn)生活（ 如金屬的腐蝕和防護(hù)、電鍍廢液的 危害與環(huán)保 等）、新科學(xué)及新技術(shù)（ 新型電池 ）、利用電解原理實(shí) 現(xiàn)用通常方法 難以制備的物質(zhì)的制備 等問(wèn)題相聯(lián)系等。同時(shí)， CuSO4則由于Cu2+ 變?yōu)?Cu ，使得 SO42相對(duì)較多而帶負(fù)電荷。 下列說(shuō)法正確的是 Cl由 a區(qū)向 b區(qū)遷移 ， 發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O＋ 4e = 4OH－ Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的 Fe2＋ 由 a區(qū)向 b區(qū)遷移，與 b區(qū)的 OH― 形成 Fe(OH)2，進(jìn)一步 氧化、脫水形成鐵銹 ，在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 Cu－ 2e = Cu2＋ 鐵銹環(huán)(b)腐蝕區(qū)(a )B （ 11海南卷） 一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為 H2+2OH 2e = 2H2O； NiO(OH) + H2O + e = Ni(OH)2+OH 當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是 A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. Ni (OH) 2的氧化 D (10福建卷 11)鉛蓄電池的工作原理為： 研讀右圖，下列判斷不正確的是 A. K 閉合時(shí)， d電極反應(yīng)式： B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 ， I中消耗的 為 mol C. K閉合時(shí) , II中 向 c電極遷移 D. K閉合一段時(shí)間后 , II可單獨(dú)作為原電池 , d電極為正極 2 2 4 4 22 2 2P b P bO H SO P bSO H O? ? ? ?24 2 2 42 2 4Pb SO H O e Pb O H SO? ? ?? ? ? ? ?24H SO24SO ?C （ 10 江蘇卷 8） 下列說(shuō)法不正確的是 A. 鉛蓄電池在放電過(guò)程中 , 負(fù)極質(zhì)量減小 , 正極質(zhì)量增加 d電極 增大 a b c d Pb PbO2 PbSO4 H2SO4 （ 09安徽卷 12） Cu2O是一種半導(dǎo)體材料 ,基于綠色化學(xué)理念 設(shè)計(jì)的制取 . Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)： 2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。 O2+4e+4H+=2H2O O2+2H2O + 4e = 4OH 如 +4 價(jià)的 C 在 酸性 溶液中以 CO2形式存在 在 堿性 溶液中以 CO32形式存在 （ 10 天津卷 7) X、 Y、 Z、 L、 M五種元素的原子序數(shù)依次 增大。 () G Zn Pt